張娟

硫酸這部分知識在高中化學(xué)中具有重要地位，是高考的常考題，今天我們就來談?wù)勅绾握莆?、運用硫酸知識。

硫酸分為稀硫酸和濃硫酸兩種。稀硫酸具有酸的通性，能和酸堿指示劑反應(yīng)；能和Fe、Zn等活潑金屬反應(yīng)；如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而濃硫酸具有吸水性和脫水性及強氧化性。因此，利用濃硫酸的吸水性可用作干燥劑；脫水性是指濃硫酸能使紙屑、棉花、蔗糖等物質(zhì)中的氫與氧按2：1的比例脫去的性質(zhì)。強氧化性體現(xiàn)在能與銅、木炭等不和稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑。那么，硫酸的性質(zhì)在具體的試題中是如何運用的呢？以驗證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為例：

步驟為：①品紅溶液；②溴水或KMnO4溶液；③品紅溶液；④澄清石灰水。

根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)及條件裝置應(yīng)選固、液反應(yīng)裝置，并且可以加熱的。濃硫酸裝在分液漏斗中，木炭放在圓底燒瓶中，點燃酒精燈反應(yīng)開始。這時，可觀察到燒瓶中有大量氣泡冒出，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，我們知道是二氧化碳、水、二氧化硫。檢驗方法如下：檢驗二氧化碳用澄清石灰水，檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗水用無水硫酸銅。三種氣體混在一起后檢驗順序是怎樣的呢？先檢出水蒸氣。因為在檢驗其他氣體時會從溶液中帶出水。所以在硬質(zhì)玻璃管中盛上無水硫酸銅檢驗水，無水硫酸銅是一種白色固體粉末，遇水后變藍。其次檢驗二氧化硫，因為用石灰水檢驗CO2時，SO2也會使澄清石灰水變渾濁，故在檢驗CO2前必須除盡SO2氣體。①應(yīng)為品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色；②為溴水或KMnO4溶液，因為它們可把SO2氧化為H2SO4而留在溶液中。③又為品紅溶液，為什么呢？我們前面說過，SO2會干擾二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)，它們都會使其渾濁，②步驟已除去二氧化硫，但是不能判斷是否除盡，因此再用一次品紅，用于檢驗SO2是否除盡，此時品紅不褪色。步驟③是難點，也最容易被忘記。題中兩次用到品紅溶液，但是現(xiàn)象卻不相同。④為澄清石灰水，在沒有SO2的干擾情況下，澄清石灰水變渾濁驗證了CO2的存在。在④之后能，我們可聯(lián)想尾氣處理之類的。這時的反應(yīng)裝置中濃硫酸已變成了稀硫酸，加鐵加鋅又可出題了。

綜上所述，其實硫酸知識并不難，只要我們注意思維的嚴(yán)密性，即問題從局部出發(fā)進行思考時，最后一定要回歸到整體中去再認(rèn)識，只有這樣才能避免出現(xiàn)“只見樹木，不見森林”的錯誤。

（作者單位 四川省西昌市禮州中學(xué)）