魏 婷 王喜貴

（內(nèi)蒙古師范大學(xué)化學(xué)與環(huán)境科學(xué)學(xué)院內(nèi)蒙古呼和浩特010022）

課改前后高考全國(guó)卷化學(xué)試題與人教版教科書的銜接性比較*
——以元素及其化合物的考查為例

魏 婷 王喜貴

（內(nèi)蒙古師范大學(xué)化學(xué)與環(huán)境科學(xué)學(xué)院內(nèi)蒙古呼和浩特010022）

新課改后，高考試題的題目設(shè)置開始呈現(xiàn)出逐漸脫離課本的趨勢(shì)。文章將以元素及其化合物相關(guān)試題的考查為例，選取2009、2010年全國(guó)Ⅱ卷28題與2011、2012年全國(guó)新課標(biāo)卷26題為樣本，分析了課改前后該模塊的考點(diǎn)與教科書銜接關(guān)系的變化，并指出了這些變化的教學(xué)意義。

課改前后；全國(guó)卷化學(xué)試題；人教版教科書；銜接

縱觀歷年高考全國(guó)卷化學(xué)試題的命題模式，人教版教科書一直以來都是其命題來源的基本素材。但是，隨著新課程改革的不斷發(fā)展，試題開始呈現(xiàn)出逐漸脫離課本的趨勢(shì)，具體表現(xiàn)為題目設(shè)置不再是課本知識(shí)的單純呈現(xiàn)，而是基礎(chǔ)知識(shí)的升華和創(chuàng)新，這就使得試題“源于課本又高于課本”的程度越來越顯著。因此，研究課改前后試題與教科書的銜接性變化就顯得尤為重要。在對(duì)歷年高考試題進(jìn)行分析后發(fā)現(xiàn)，元素及其化合物的考查在試卷中所占比例較大，變化也比較明顯，具有一定的代表性。基于此，本文將以該模塊的考查為例，對(duì)以上問題進(jìn)行粗略的闡述。

一、考點(diǎn)與教科書銜接關(guān)系的統(tǒng)計(jì)

新課改實(shí)行后，為適應(yīng)新課標(biāo)提出的考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決問題能力的要求，并保證在有限的題目數(shù)量中盡可能多的呈現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)，元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的考查主要集中在第Ⅱ卷的大題中。因此，本文選取2009、2010年全國(guó)Ⅱ卷28題與2011、2012年全國(guó)新課標(biāo)卷26題為樣本，統(tǒng)計(jì)了課改前后該模塊的考點(diǎn)與教科書的銜接關(guān)系。其具體情況如表1、表2所示。

表12009 ～2012年全國(guó)卷元素及其化合物試題考點(diǎn)與人教版教科書的銜接關(guān)系

二、統(tǒng)計(jì)結(jié)果分析

表1主要從試題所呈現(xiàn)的考點(diǎn)是否能在教科書中找到相應(yīng)介紹的角度來進(jìn)行統(tǒng)計(jì)，重點(diǎn)分析考點(diǎn)究竟是課本知識(shí)不經(jīng)加工的單純呈現(xiàn)，還是在課本知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行遷移，亦或是命題人完全脫離課本的創(chuàng)新。最后通過表2的數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)，從縱向角度進(jìn)行分析，得出以下結(jié)論：

1.試題與教科書的銜接關(guān)系發(fā)生變化

從表2可以明顯看出新課標(biāo)卷中遷移及創(chuàng)新的考點(diǎn)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了全國(guó)Ⅱ卷，也就是說命題素材超越甚至脫離課本的程度在課改后越來越顯著。課改前的試題（如2009年全國(guó)Ⅱ卷第28題）幾乎每個(gè)考點(diǎn)都能在教科書中找到原型，學(xué)生所做的就是跟著題干的思路填一些識(shí)記性的內(nèi)容[1]，只要對(duì)課本知識(shí)熟悉的學(xué)生都能拿到不錯(cuò)的分?jǐn)?shù)。正是因?yàn)檫@樣的命題模式，化學(xué)在人們的認(rèn)識(shí)中才會(huì)變成所謂“理科中的文科”，認(rèn)為只要把書中的元素性質(zhì)和相關(guān)化學(xué)方程式背下來就可以了。但新課改開始后該情況逐漸發(fā)生了變化。單純考查識(shí)記性知識(shí)的題目已經(jīng)逐漸退出高考的舞臺(tái)，取而代之的是考查學(xué)生是否真正理解課本知識(shí)，并運(yùn)用課本知識(shí)解決陌生問題能力的試題。

2011年全國(guó)新課標(biāo)卷26 CuSO4高溫灼燒生成SO3和CuO創(chuàng)新CuO的物理性質(zhì)單純呈現(xiàn)SO3的化學(xué)性質(zhì)單純呈現(xiàn)Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式單純呈現(xiàn)SO3與水反應(yīng)生成H2SO4單純呈現(xiàn)溶液的酸堿性與pH遷移難溶電解質(zhì)的電離平衡遷移2012年全國(guó)新課標(biāo)卷26離子交換法遷移酸堿中和滴定遷移物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算遷移FeCl2和FeCl3的實(shí)驗(yàn)室制法單純呈現(xiàn)離子方程式的書寫遷移氧化還原反應(yīng)遷移Fe3+在堿性條件下生成Fe(OH)3單純呈現(xiàn)碘單質(zhì)的顏色單純呈現(xiàn)K2FeO4的制備創(chuàng)新鋅錳電池遷移

表22009 ～2012年全國(guó)Ⅱ卷元素及其化合物試題遷移及創(chuàng)新考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)

例如2012年全國(guó)Ⅱ卷28題第（4）小題，表面上考查的是K2FeO4-Zn電池，實(shí)則考查的是鋅錳電池電極反應(yīng)方程式的書寫。該知識(shí)點(diǎn)在教科書中有所呈現(xiàn)，相信大多數(shù)考生對(duì)鋅錳電池的相關(guān)化學(xué)方程式也非常熟悉，甚至背誦過。但題目并不是讓學(xué)生把記憶中的知識(shí)反饋到試卷上，而是要求考生在透徹理解鋅錳電池反應(yīng)機(jī)理的基礎(chǔ)上進(jìn)行舉一反三，從而解決問題。

2.突出主干知識(shí)的綜合考查

通過表1可以看出，課改后元素及其化合物相關(guān)試題的選題素材并不拘泥于重要元素的相關(guān)章節(jié)，而是跨越了多個(gè)模塊進(jìn)行選材。這體現(xiàn)了《考試大綱》中提出的“學(xué)生能夠把掌握的知識(shí)融會(huì)貫通，并能將知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化并有序地存儲(chǔ)，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力[2]?！钡囊蟆?/p>

[典型示例（2012年全國(guó)Ⅱ卷26題）]鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：（列出計(jì)算過程）；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）∶n（C1）=1∶2.1，則該樣品中Fe-Cl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為----------。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和----------反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和----------反應(yīng)制備；

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為----------------；

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為----------------。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為----------------，該電池總反應(yīng)的離子方程式為----------------。

[點(diǎn)評(píng)]該題是一道中檔題，有較好的區(qū)分度。前3問較簡(jiǎn)單，只要學(xué)生掌握了離子交換法、化學(xué)計(jì)算及離子方程式書寫的相關(guān)知識(shí)就可以拿到基本分?jǐn)?shù)。第（4）問考查了高鐵酸鉀的制備及其在堿性電池中所發(fā)生的變化。第一個(gè)方程式的書寫基本沒有難度，但其關(guān)鍵是考生要發(fā)現(xiàn)FeCl3在堿性條件下轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3這一題眼。關(guān)于K2FeO4-Zn電池反應(yīng)的書寫已在上文分析過，在此不再贅述。

此題并不像Ⅱ卷那樣集中考查元素化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，而是以鐵元素及相關(guān)化合物的知識(shí)為載體，比較綜合地考查了氧化還原反應(yīng)原理、酸堿中和滴定、實(shí)驗(yàn)室制備、物質(zhì)的檢驗(yàn)、原電池中兩極物質(zhì)的化學(xué)變化等化學(xué)學(xué)科主干知識(shí)[3]。題目中除了FeCl2和FeCl3的制備可以在課本中找到原型之外，幾乎所有考點(diǎn)都是在課本知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行了遷移和創(chuàng)新。

3.考查形式多樣化

通過研究歷年高考Ⅱ卷中元素及其化合物知識(shí)相關(guān)大題的題型可以發(fā)現(xiàn)，課改前該類型題的考查形式主要以無機(jī)元素化合物推斷題為主。但是課改后這種情況得到了改觀，題干部分單一的文字表述已不復(fù)存在，取而代之的是實(shí)驗(yàn)裝置圖、表格、信息描述、能量變化圖等多樣化的呈現(xiàn)方式，使化學(xué)試題真正能體現(xiàn)出學(xué)科特色[4]。

[典型示例（2011年全國(guó)Ⅱ卷26題）]0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式（要求寫出推斷過程）；

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為，其存在的最高溫度是；

（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為----------------；

（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=--------mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2] =2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是--------mol·L-1。

[點(diǎn)評(píng)]這道題目以CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線圖為載體考查了銅及其化合物的性質(zhì)及其相關(guān)化學(xué)方程式的書寫?？傮w來說，該題所涉及考點(diǎn)偏離教科書的程度并沒有很高，其解題關(guān)鍵在于考生能否看懂題目提供的曲線圖。

第（1）題和第（2）題的解題思路基本一致，要求考生能夠看出在不同溫度下CuSO4·5H2O的結(jié)晶水是否完全失去，然后通過計(jì)算算出失去結(jié)晶水的個(gè)數(shù)。第（3）問則是教科書中銅與濃硫酸反應(yīng)方程式的單純呈現(xiàn)，沒有難度。最后一題的考點(diǎn)涉及到了溶液的PH和難溶電解質(zhì)的電離平衡的相關(guān)計(jì)算，體現(xiàn)了課改后題目設(shè)置體現(xiàn)學(xué)科知識(shí)綜合性的要求。

三、總結(jié)與思考

根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（實(shí)驗(yàn)）中對(duì)高考考核目標(biāo)與要求的闡述可以知道，課改后的高考化學(xué)不再單純考查學(xué)生對(duì)課本知識(shí)的掌握程度和將所學(xué)知識(shí)反應(yīng)在試卷上的能力了。新考試大綱在考查學(xué)生“雙基”掌握程度的同時(shí)更加注重考查學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新能力，即“以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)[5]?！?/p>

這一理論具體到高考試卷上的表現(xiàn)就是試題從以往單純考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本概念的識(shí)記與再現(xiàn)，轉(zhuǎn)而同時(shí)關(guān)注學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。試題選材與教科書的銜接關(guān)系實(shí)現(xiàn)了從原來多數(shù)考點(diǎn)都能從課本找到原型到現(xiàn)在題目設(shè)置為基本知識(shí)的升華和創(chuàng)新的轉(zhuǎn)變。該變化的教學(xué)意義在于提示學(xué)生要徹底摒棄以前那種死記硬背的學(xué)習(xí)方法，教師要更為關(guān)注學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)的形成、基本學(xué)科觀念的建立以及解決實(shí)際問題能力的培養(yǎng)。

[1]張俊麗.近五年高考理綜化學(xué)創(chuàng)新題對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的啟示[D].呼和浩特：內(nèi)蒙古師范大學(xué)，2013

[2]教育部考試中心.2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（理科·課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）[S].

北京：高等教育出版社，2012

[3]趙河林，牛江麗.2012年高考理綜（新課標(biāo)卷）化學(xué)試題評(píng)價(jià)和得分情況分析[J].化學(xué)教育，2012，33（9），85

[4]王金玲.北京市2010年高考化學(xué)試題的分析研究——基于教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的思考[D].北京：首都師范大學(xué)，2011

[5]中華人民共和國(guó)教育部教育部制訂.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）[S].北京：人民教育出版社，2003

1008-0546（2013）12-0074-03

G633.8

B

10.3969/j.issn.1008-0546.2013.12.030

*內(nèi)蒙古師范大學(xué)科研基金項(xiàng)目（06EJC24）資助

王喜貴，wangxg@imnu.edu.cn