教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離

2.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念

3.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力

教學(xué)重點(diǎn)：

電解質(zhì)的含義、電離方程式的書寫

教學(xué)方法：

講解、演示、討論通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析、歸納、推理，掌握電離反應(yīng)及方程式的書寫。在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、討論、總結(jié)等方式，讓學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握本課時(shí)的內(nèi)容。

教學(xué)媒體、用具：

1.多媒體課件、投影

2.實(shí)驗(yàn)用品：試管、膠頭滴管、小燒杯、導(dǎo)電裝置；鹽酸、CH3COOH（aq）、NaOH（aq）、CuSO4（aq）、NaCl（aq）、AgNO3（aq）、蔗糖溶液、 濃度0.1 mol/L CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、NaOH溶液

教學(xué)過(guò)程：

（板書）第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

學(xué)生回答：酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或融熔狀態(tài)

1.（板書）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

投影練習(xí)：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是____屬于電解質(zhì)的是____。

HCl、Ca（OH）2固體、KNO3固體、CO2、Cu、NH3、KOH溶液、石墨、

蔗糖、酒精

學(xué)生討論、解答練習(xí)。

教師講解：CO2、NH3與Hg都不是電解質(zhì)，將CO2、NH3稱為非電解質(zhì)。

（板書）非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

學(xué)生思考：酸、堿、鹽在水溶液中為何能發(fā)生電離？是否是由于水的原因？

投影動(dòng)畫：NaCl在水溶液中的溶解和電離動(dòng)畫。

教師講解：將NaCl放入水中，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合氯離子。

2.（板書）電離

（1）概念：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

（2）電離方程式：NaCl電離：NaCl=Na++Cl－。

教師講解：鈉離子與氯離子實(shí)際上為水合鈉離子與水合氯離子。

學(xué)生閱讀閱讀小字部分關(guān)于H3O+的解釋。

投影練習(xí)：寫出HCl、KCl、Al2（SO4）3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3、

BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的電離方程式。

學(xué)生討論：書寫練習(xí)中的電離方程式。

教師講解：注意：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開(kāi)；

HCl電離也可寫為：HCl+H2O＝H3O+＋Cl－

思考：書寫電離方程式需要注意哪些問(wèn)題，學(xué)生回答。

學(xué)生講解：我們現(xiàn)在只要求寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大多數(shù)鹽的電離方程式。

教師提問(wèn)：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小由什么來(lái)決定？

思考討論：

（1）當(dāng)溶液體積、離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

（2）決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。

（本例中SO42-的導(dǎo)電能力比Cl-的導(dǎo)電能力強(qiáng)）

思考交流：從電離角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)。

3.（板書）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

課堂小結(jié)：

1.本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了重要的概念：電解質(zhì)—在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

2.常見(jiàn)的電解質(zhì)如我們學(xué)習(xí)的酸堿鹽和水。

3.學(xué)會(huì)書寫電離方程式。

4.導(dǎo)電能力的影響因素：略。

板書設(shè)計(jì)：

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

2.電離

（1）概念：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

（2）電離方程式：NaCl電離：NaCl=Na++Cl－。

3.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

教學(xué)反思：

通過(guò)驗(yàn)證學(xué)生的猜想和生動(dòng)直觀的動(dòng)畫，為電離、電解質(zhì)概念的形成提供感性認(rèn)識(shí)并借助多媒體教學(xué)、探究式教學(xué)、討論式教學(xué)，使學(xué)生了解常見(jiàn)物質(zhì)的電離方程式的書寫，明白許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對(duì)酸、堿、鹽在水溶液里的反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。

（作者單位 湖南省耒陽(yáng)市第二中學(xué)）