1.最小公倍數(shù)法

這是最基本、最常用的配平方法。配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，選出最小公倍數(shù)最大的原子，然后用該原子的最小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。

例1：KClO■→KCl+O■↑

在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO■前系數(shù)應(yīng)配2，前應(yīng)配3，式子變?yōu)椋?KClO■→KCl+3O■↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件，即：2KClO■=2KCl+3O■↑。

2.奇偶配平法

用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)，即乘以2，再確定其他化學(xué)式的系數(shù)。

例2：C■H■+O■——CO■+H■O

此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O■內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)都應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H■O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C■H■前2，式子變?yōu)椋?C■H■+O■=CO■+2H■O，由此可知CO■前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O■為5，寫明條件即可：2C■H■+5O■=4CO■+2H■O。

3.觀察法

配平方法是：（1）通過觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其他化學(xué)式的系數(shù)。

例3：H■O+Fe=Fe■O■+H■

顯然，F(xiàn)e■O■里的3個鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵，而Fe■O4里的4個氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫系數(shù)4，而鐵原子前必須寫系數(shù)3。不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前要寫系數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件并畫上等號（注：H■后面不要注上↑，因?yàn)楦邷叵?，反?yīng)物H■O呈氣體狀態(tài)），即4H■O+3Fe=Fe■O■+4H■。

4.歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。

例4： CH■OH+O■——H■O+CO■

反應(yīng)前后各化學(xué)式中的元素種類 3 1 2 2

反應(yīng)前后各化學(xué)式中原子個數(shù)之和 6 2 3 3

顯然關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1。這樣可得其燃燒后生成H■O和CO■的分子個數(shù)：CH■OH+O■——2H■O+CO■然后配平氧原子：CH■OH+■O■——2H■O+CO■，然后將各計(jì)量數(shù)同乘以2化為整數(shù)：2CH■OH+3O■——4H■O+2CO■。

最后注明反應(yīng)條件——點(diǎn)燃，并將“——”變?yōu)椤?”。2CH■OH+3O■=4H■O+2CO■。

5.化合價升降法

氧化還原反應(yīng)的配平，一般利用正負(fù)化合價變化總數(shù)相等的方法，即化合價升降法。

例5：Fe（OH）■+H■O+O■——Fe（OH）■

（1）標(biāo)出元素化合價。

■e（■■）■+■■■+■■——■e（■■）■

（2）找到升價和降價的元素（由標(biāo)出的化合價可以看出，F(xiàn)e元素和O元素化合價發(fā)生改變，F(xiàn)e元素化合價從+2升至+3價，而O元素從0降到-2價）。

（3）計(jì)算出升降價元素的得失電子數(shù)，并找到它們的最小公倍數(shù)，乘上一定的系數(shù)時得失電子數(shù)相等（由標(biāo)出的化合價可以看出，F(xiàn)e元素失去1e■，O元素得到4e■（一個O原子得到2e■），因此Fe（OH■）的系數(shù)應(yīng)是4，O■的系數(shù)應(yīng)是1，才能使得失電子數(shù)相等）。

4■e（■■）■+■■■+■■——■e（■■）■

（4）通過觀察法配平整個方程式，最后加上等號。

4Fe（OH）■+2H■O+O■=4Fe（OH）■