孫天山 沈 穎

（無錫市輔仁高級中學(xué) 江蘇 無錫 214123）

當(dāng)代教育改革與以往歷次教育改革的最大區(qū)別，就是要將改革的戰(zhàn)略基點(diǎn)從“教”轉(zhuǎn)移到對人真實(shí)“學(xué)”的關(guān)注，在重構(gòu)學(xué)習(xí)概念的基礎(chǔ)上，對傳統(tǒng)教育中的課程與教學(xué)進(jìn)行反思，實(shí)現(xiàn)概念與范式的重構(gòu)，從而催生一種能在最大限度上發(fā)掘人的學(xué)習(xí)潛能，創(chuàng)造新的教學(xué)方式?！澳繕?biāo)導(dǎo)航、問題驅(qū)動”是眾多教學(xué)方式中的一種?，F(xiàn)以蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》“鹽類的水解”第一課時作分析說明。

一、“目標(biāo)導(dǎo)航、問題驅(qū)動”教學(xué)模式簡介

1.“目標(biāo)導(dǎo)航、問題驅(qū)動”教學(xué)模式的理論基礎(chǔ)

“目標(biāo)導(dǎo)航、問題驅(qū)動”是建立在建構(gòu)主義和現(xiàn)代學(xué)習(xí)理論的基礎(chǔ)上的一種教學(xué)模式。知識的學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)者在一定的情境即社會背景下，借助他人（教師和學(xué)習(xí)伙伴）的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)資料，通過意義建構(gòu)的方式獲得的。知識的學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)者批判性地接受新的思想和知識，并將其融入原有的認(rèn)知體系中，并能夠?qū)⒁延械闹R遷移到新的情境中。知識的學(xué)習(xí)是在教師的指導(dǎo)下，以學(xué)習(xí)者為中心的主動參與式學(xué)習(xí)。

2.“目標(biāo)導(dǎo)航、問題驅(qū)動”教學(xué)模式的流程

“目標(biāo)導(dǎo)航、問題驅(qū)動”教學(xué)模式是依據(jù)教學(xué)目標(biāo)，圍繞教學(xué)內(nèi)容，分析學(xué)生現(xiàn)有知識儲備的基礎(chǔ)上提出問題，通過創(chuàng)設(shè)問題情境，開展系列探究活動，最終解決問題，完成教學(xué)任務(wù)。

3.“目標(biāo)導(dǎo)航、問題驅(qū)動”教學(xué)模式的內(nèi)涵

“目標(biāo)導(dǎo)航、問題驅(qū)動”教學(xué)模式是依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)提出的立足于構(gòu)建三維目標(biāo)課程體系，圍繞三維教學(xué)目標(biāo)開展的系列教學(xué)實(shí)踐活動，提倡以問題解決為驅(qū)動的方式實(shí)施課堂教學(xué)。通過問題使學(xué)生主動參與到課堂教學(xué)中來，并由各種“問題”引導(dǎo)學(xué)生逐步地學(xué)習(xí)化學(xué)知識，深刻理解所學(xué)內(nèi)容的本質(zhì)。課堂教學(xué)緊緊圍繞化學(xué)知識體系中具有核心價值的化學(xué)問題，引導(dǎo)學(xué)生積極思考，開展各種思維活動，促進(jìn)學(xué)生進(jìn)行有效學(xué)習(xí)。

“目標(biāo)導(dǎo)航、問題驅(qū)動”教學(xué)模式的流程示意圖

二、“鹽類的水解”教學(xué)設(shè)計

1.教學(xué)理念

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計以關(guān)注學(xué)生和學(xué)生發(fā)展為本，突出教師為主導(dǎo)學(xué)生為主體的教育思想，幫助學(xué)生克服或擺脫被動學(xué)習(xí)的心態(tài)，確立學(xué)生的主動參與意識。圍繞課堂教學(xué)提出的問題，開展以實(shí)驗(yàn)探究為主的各種學(xué)習(xí)活動，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力、分析問題和解決問題的能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)，最終達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的目的。

2.學(xué)前分析

“鹽類的水解”的實(shí)質(zhì)是電離理論知識的綜合應(yīng)用。在這之前，教材安排了“弱電解質(zhì)的電離平衡”和“溶液的酸堿性”兩節(jié)內(nèi)容。學(xué)生對“強(qiáng)電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、弱電解質(zhì)在水溶液中的“電離平衡”、水的電離及溶液的酸堿性等有了一定的了解。這些知識都為學(xué)習(xí)“鹽類的水解”起到了促進(jìn)和幫助作用。從以往的教學(xué)實(shí)踐看，有相當(dāng)一部分學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中注重掌握知識本身和問題的答案，急于知道結(jié)論，急于用結(jié)論解題，而忽視知識的來龍去脈，只求是什么，忽視為什么，結(jié)果導(dǎo)致了“高分低能”，學(xué)生的思維能力無法得到提高。因此，本節(jié)課設(shè)計了幾組有一定思維容量的階梯性問題，引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類水解的本質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)探究的方式，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)的全過程，使他們真正感受到學(xué)習(xí)的意趣所在，并積極主動地開展各種思維活動。

3.教學(xué)目標(biāo)

（1）能說明不同鹽（如 NaCl、Na2CO3、AlCl3等）在水溶液中呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，初步建立鹽類水解的概念。

（2）知道不同鹽在水溶液中呈現(xiàn)不同酸堿性的規(guī)律，能正確判斷常見鹽溶液的酸堿性。

（3）能夠正確書寫簡單的鹽類水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

（4）通過實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)歸納不同鹽類酸堿性的規(guī)律，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。

（5）通過與同伴的合作探究，感受學(xué)習(xí)的快樂和知識形成過程中的愉悅。

4.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

鹽類水解的本質(zhì)及水解規(guī)律。

5.主要教學(xué)過程

【導(dǎo)入新課】大家都知道純堿的成分是碳酸鈉，碳酸鈉是鹽而不是堿，它為什么有“堿”的美名呢？（學(xué)生不由自主的回答：因?yàn)樗娜芤撼蕢A性）。

今天就來探討這個話題（板書揭示課題）。

【情境創(chuàng)設(shè)】請同學(xué)們用pH試紙來測定下列物質(zhì)水溶液的 pH：NaCl、NH4Cl、Na2CO3（濃度均為 0.1mol·L-1）。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】用pH試紙檢測，與比色卡對比（教師巡回指導(dǎo)，強(qiáng)調(diào)操作的規(guī)范化）。

【交流結(jié)果】NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈堿性。

【投影】

pH 溶液酸堿性 c（H+）與 c（OH-）大小NaCl 中 c（H+）=c（OH-）Na2CO3 堿 c（H+）c（OH-）

（聯(lián)系舊知識，分析說明溶液的酸堿性與c（H+）與c（OH-）大小關(guān)系。 ）

【教師】從上述實(shí)驗(yàn)看出，同樣是鹽，為什么會呈現(xiàn)不同的酸堿性呢？為了解決這個問題，請同學(xué)們從以下幾方面分析（以Na2CO3溶液為例）。

【投影】（1）溶液中存在哪些離子？

（2）它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)？

（3）離子相互作用時對水的電離平衡有什么影響？

（4）最終會引起溶液中 c（H+）與 c（OH-）如何變化？

【友情提醒】聯(lián)系過去所學(xué)知識閱讀教材。

【學(xué)生】圍繞問題，自主學(xué)習(xí)。

【交流討論】學(xué)生甲：在Na2CO3溶液中存在著水與Na2CO3兩種物質(zhì)的電離過程。所以溶液中有H+（或 H3O+）、OH-、Na+、CO32-四種離子， 其中 CO32-能與水電離產(chǎn)生的 H+結(jié)合，生成難電離的HCO3-等，使得溶液中c（H+）減小，這樣原有的水的電離平衡被打破，促進(jìn)了水的電離，使得溶液中 c（H+）﹤c（OH-），溶液呈堿性。

【教師】強(qiáng)調(diào)鹽類水解離子方程式書寫要點(diǎn)：

1.方程式中通常都是寫“?”。

2.產(chǎn)物一般不用“↓”、“↑”。

3.多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步。

4.多元弱堿陽離子的水解一步到位。

學(xué)生乙：（提出疑問）有沒有可能是水電離出OH-或Na+使溶液呈堿性呢？

【教師】該同學(xué)提出的問題非常好，我們不妨一起就此進(jìn)行研究。

【學(xué)生討論】（激情高漲）

【教師】好，就剛才的討論，談?wù)勀愕目捶ā?/p>

學(xué)生丙：如果沒有其他離子的參與，水電離產(chǎn)生的OH-不可能使溶液呈堿性，因?yàn)樗婋x產(chǎn)生的c（H+）和c（OH-）始終相等（好，非常好，得到了同學(xué)肯定）。對于“Na+”我一時還沒有想清楚。

學(xué)生?。海ㄗ愿鎶^勇）我知道，如果是因?yàn)镹a+引起的話，那么NaCl溶液也應(yīng)該呈堿性。而上述實(shí)驗(yàn)說明NaCl溶液呈中性，所以這種假設(shè)錯誤。

（在這種熱烈濃厚的探討氛圍中，學(xué)生輕松地學(xué)習(xí)了Na2CO3水解的原理。）

【教師】同學(xué)們，大家對Na2CO3溶液呈堿性還有其他疑問嗎？（等待，寂靜無聲）。既然大家沒有問題，老師倒有一個疑問。上述對Na2CO3溶液呈堿性是理論上的分析推測，能否通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)呢？請說出你的想法。（一石激起千層浪，激發(fā)了同學(xué)們的思維火花，培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性。）

【學(xué)生】（開始有些茫然）進(jìn)行討論。

【交流匯報】設(shè)想1：在Na2CO3溶液中加入鹽酸后再測pH，若pH變小則可證明。

設(shè)想2：將Na2CO3溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮后再測pH，若pH變大則可證明。

設(shè)想3：在Na2CO3溶液中滴加酚酞后，再逐滴加入CaCl2溶液，若溶液顏色明顯變淺或褪去則可證明。

【師、生研討】設(shè)想1顯然不合理，在Na2CO3溶液中加入鹽酸，雖然CO32-反應(yīng)掉了，但同時也引進(jìn)了H+，所以加酸或堿的辦法不可取。

【演示實(shí)驗(yàn)】設(shè)想 2：在盛有 0.1mol·L-1Na2CO3溶液的小燒杯中，滴加2-3滴酚酞溶液然后加熱（對設(shè)想2操作稍作改進(jìn)）。

設(shè)想3：在盛有Na2CO3溶液的試管中，滴加2滴酚酞溶液，然后再逐滴加入CaCl2溶液。

【現(xiàn)象、結(jié)論】設(shè)想2的實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色雖有改變（略加深）但不夠明顯，能夠粗略說明，但溶液溫度變化對反應(yīng)的影響不得而知（為“影響鹽類水解因素”的學(xué)習(xí)埋下伏筆），同時耗時多。

設(shè)想3的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生了白色沉淀CaCO3，并隨著CaCl2溶液的增加，溶液中CO32-減少，溶液顏色也逐漸變淡，很好地說明了CO32-使溶液呈堿性。不難看出，上述兩個實(shí)驗(yàn)，后者現(xiàn)象明顯、操作簡單、結(jié)論可靠（滲透對實(shí)驗(yàn)的比較、評價）。

【教師】（趁熱打鐵，鞏固加深對鹽類水解原理的認(rèn)識）同學(xué)們，你們能否分析NH4Cl溶液呈酸性的原因嗎？請寫出離子方程式。

【學(xué)生】（回答、板演）

【總結(jié)提煉】（教師提示，學(xué)生歸納）上述這些鹽之所以能與水發(fā)生反應(yīng)，是因?yàn)辂}的某些離子（弱酸根離子或弱堿陽離子）與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)（原因），使水的電離平衡向電離方向移動（本質(zhì)），致使溶液中 c（H+）與 c（OH-）不等（結(jié)果），導(dǎo)致溶液呈一定的酸堿性（表現(xiàn)）。

【板書】“鹽類的水解”的定義。

【過渡】同學(xué)們，至此我們對鹽類水解概念、鹽類水解實(shí)質(zhì)有了一定認(rèn)識，請運(yùn)用所學(xué)知識來判斷分析一些問題。

【 投 影 】 在 KNO3、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3、 （NH4）2SO4、CH3COONa、Na2SO3、NaClO幾種鹽溶液中，哪些能發(fā)生水解反應(yīng)？寫出離子方程式。其中，哪些呈中性？哪些呈酸性？哪些呈堿性？（請?zhí)顚懺诒砀裰校┠闩袛嗟囊罁?jù)是什么？你能歸納出“鹽的組成”與溶液的酸堿性關(guān)系的規(guī)律嗎？

物質(zhì) 溶液酸堿性 離子方程式 生成的弱電解質(zhì)KNO3 Al2（SO4）3 Fe2（SO4）3（NH4）2SO4 CH3COONa Na2SO3 NaClO

（學(xué)生獨(dú)立思考并完成上述問題）

【交流回答】（略）

【歸納整理】（板書）

1.鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，強(qiáng)強(qiáng)不水解。

2.從反應(yīng)形式上看鹽類的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽+水?酸+堿

【練習(xí)反饋】（略）

【歸納小結(jié)】（投影）

1.水解條件：能在水溶液中、電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。

2.水解實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。

3.水解規(guī)律：（略）

4.水解特點(diǎn)：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；是吸熱反應(yīng)；水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。

三、教學(xué)反思

1.本節(jié)課教學(xué)充分體現(xiàn)了“目標(biāo)導(dǎo)航、問題驅(qū)動”教學(xué)模式的思想。課堂教學(xué)至始至終圍繞鹽類水解的本質(zhì)這一中心目標(biāo)展開，從檢測鹽溶液的酸堿性，分析溶液酸堿性的原因，到用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，用探究實(shí)驗(yàn)來確定，最后進(jìn)行歸納小結(jié)，得出結(jié)論和規(guī)律。

2.教學(xué)內(nèi)容問題化是本教學(xué)模式的關(guān)鍵。將知識轉(zhuǎn)化為引導(dǎo)學(xué)生探究的“問題”，讓學(xué)生變被動接受式學(xué)習(xí)為主動探究式學(xué)習(xí)。教學(xué)中通過“問題”喚起學(xué)生探索研究的熱情，激發(fā)學(xué)生主動參與、勤于思考的內(nèi)在需求。

3.本節(jié)課不是傳統(tǒng)的“把種子磨成面粉”的教學(xué)，而是讓化學(xué)的種子在學(xué)生心靈深處深深扎根，讓每一位學(xué)生成為化學(xué)智慧的學(xué)生，讓每一位學(xué)生領(lǐng)悟到在知識學(xué)習(xí)過程中“做什么”、“怎么做”、“為什么這樣做”，達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生元認(rèn)知的能力。

4.新課程倡導(dǎo)“平等、民主、和諧”的理念，“目標(biāo)導(dǎo)航、問題驅(qū)動”教學(xué)模式很好的體現(xiàn)了這一理念。本節(jié)課的教學(xué)中，師生之間通過協(xié)作、對話、交流，相互作用，共同塑造，構(gòu)建了教師、學(xué)生生命可持續(xù)發(fā)展的一種新型的“師生生態(tài)關(guān)系”。這種關(guān)系是一種健康向上的課堂文化取向，是一種愉悅和諧的教學(xué)氛圍，是教育所追求的理想境界。

［1］ 中華人民共和國教育部制訂.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）［S］.北京：人民教育出版社，2003

［2］ 王祖浩.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書：化學(xué)反應(yīng)原理［M］.南京：江蘇教育出版社，2007