周 躍

（泰興市教育局教研室 江蘇 泰興 225400）

題目：（2011江蘇，6）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

筆者通過仔細(xì)閱讀本題，推敲思考后，感嘆其中試題的精彩，同時(shí)感到試題情境的“真實(shí)性”、“生活性”和“應(yīng)用性”。試題情境以元素化合物主干知識(shí)為基礎(chǔ)進(jìn)行再包裝，以具有應(yīng)用價(jià)值背景的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)、生活內(nèi)容為載體，考查學(xué)生對(duì)正確書寫離子反應(yīng)方程式的掌握程度和對(duì)離子方程式的正誤判斷能力?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)仍舊“落戶”課程標(biāo)準(zhǔn)、教材、高考試題、考試說明，回歸本真教學(xué)。

思考1：源于教材，注重創(chuàng)新

本題命題理念體現(xiàn)新課程的基礎(chǔ)性、應(yīng)用性?？疾閮?nèi)容貼近生活、自然和社會(huì)實(shí)際。體現(xiàn)了“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”，“從自然走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的特點(diǎn)。

A選項(xiàng)源于人教版教材必修1，具體出處如下表所示：

頁碼 題型 教材習(xí)題11.印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析各反應(yīng)物化合價(jià)發(fā)生的變化。P70 習(xí)題 4.下列離子方程式中，正確的是C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+P63 習(xí)題

本選項(xiàng)考查離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，依據(jù)銅能被鐵離子氧化，生成Cu2+和Fe2+，考查離子反應(yīng)方程式書寫時(shí)要注意元素守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒、電荷守恒三大守恒觀。

B選項(xiàng)源于人教版教材必修1 P92“科學(xué)探究”，“二氧化氮溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮。工業(yè)上利用這一原理生成硝酸。3NO2+H2O=2HNO3+NO”。如下表所示：

欄目 教材內(nèi)容科學(xué)探究現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選1.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。（畫出你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖）序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 解釋（可用化學(xué)方程式表示）2.你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮）

本選項(xiàng)考查離子方程式3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+，依據(jù)氮元素的自身的氧化還原反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?？疾樵陔x子反應(yīng)方程式書寫中水、二氧化氮和一氧化氮寫化學(xué)式，僅硝酸可拆成離子形式。另外，書寫時(shí)還需注意三大守恒觀。

C選項(xiàng)源于人教版教材必修2 P75“科學(xué)探究”，如下表所示：

欄目 教材內(nèi)容科學(xué)探究1.家庭中經(jīng)常用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的暖瓶或水壺，以清除水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？通過這個(gè)事實(shí)你能比較出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱嗎？2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，驗(yàn)證你上面所得出的結(jié)論。

本選項(xiàng)考查離子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，以醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)為載體，依據(jù)醋酸的酸性，以及醋酸的酸性大于碳酸的酸性，反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳?？疾樵陔x子反應(yīng)方程式書寫中難溶物碳酸鈣、弱電解質(zhì)醋酸、水和二氧化碳不能拆分成離子形式，強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈣可以拆分成離子形式。

D選項(xiàng)中NaAlO2溶液與CO2的反應(yīng)一直就是工業(yè)生產(chǎn)所關(guān)注的。工業(yè)上采用NaAlO2溶液與CO2氣體用原料碳分法制備出用作催化劑載體的原材料的納米纖維狀的擬薄水鋁石（又稱假一水軟鋁石），此方法可以看作是采用CO2作為酸源的中和法，該反應(yīng)過程不會(huì)在酸性條件下進(jìn)行。

中學(xué)階段考查NaAlO2溶液與CO2的反應(yīng)，只是考慮CO2的量。CO2少量時(shí)反應(yīng)為：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al （OH）3↓；CO2過量時(shí)反應(yīng)為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，因?yàn)檫^量的 CO2在少量反應(yīng)的基礎(chǔ)上繼續(xù)與溶液中的Na2CO3反應(yīng)，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。本選項(xiàng)主要考查的是向NaAlO2溶液中通入過量 CO2，因此產(chǎn)物為 Al（OH）3與 HCO3-。

通過上述四個(gè)選項(xiàng)源于教材的分析，發(fā)覺知識(shí)布點(diǎn)合理，主干知識(shí)突出，基礎(chǔ)性強(qiáng)。為了更好地順應(yīng)和調(diào)控課改，高考越來越重視整體性考查，重視再現(xiàn)和拓展延伸教材知識(shí)，不再拘泥于純粹的書本知識(shí)，注重考查學(xué)生的實(shí)際運(yùn)用知識(shí)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題及解決問題的能力和意識(shí)。

由此得到啟示：高三復(fù)習(xí)要以“教材為本”，落實(shí)好主干知識(shí)。本道高考試題給人以“題在書外，根在書內(nèi)”的感覺，體現(xiàn)了“源于教材，高于教材”，“用教材教，而不是教教材”的新課程教學(xué)理念。這也是教師組織課堂教學(xué)的指南針，組織學(xué)生備考的風(fēng)向標(biāo)。對(duì)我們老師平時(shí)課堂教學(xué)和高考復(fù)習(xí)導(dǎo)向功能意義甚大。

思考2：源于試卷，注重再認(rèn)

關(guān)于2011年第6題中對(duì)應(yīng)的離子方程式在江蘇2003年～2011年的高考試題中都在不同層次的考查中重復(fù)呈現(xiàn)。具體對(duì)比分析如下表所示：

（1）FeCl3溶液與 Cu 的反應(yīng)

年份 題號(hào) 選項(xiàng)命題情境 考查反應(yīng)2006 5 D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+2008 2 C.利用腐蝕法制作印刷線路板 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+2011 6 A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng) Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

（2）NO2與水的反應(yīng)

年份 題號(hào) 選項(xiàng)命題情境 考查反應(yīng)2009 3c→a：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑2010 3 C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮所列物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是a b c B HNO3NO NO2 2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+2H2O 2011 6 B.NO2與水的反應(yīng) 3NO2+H2O=2NO3-+NO↑+2H+

（3）醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)

年份 題號(hào) 選項(xiàng)命題情境 考查反應(yīng)2008 2 B.用醋酸除去水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2010 3 D.用食醋除去水瓶中的水垢CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O 2011 6 C.醋酸溶液水垢中的 CaCO3 反應(yīng) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（4）向NaAlO2溶液中通入過量CO2

年份 題號(hào) 選項(xiàng)命題情境 考查反應(yīng)2009 11 C.向 NaAlO2溶液中通入過量CO2制 Al（OH）3 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-2011 6 D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

通過上述對(duì)比分析江蘇各年高考化學(xué)中離子方程式試題，發(fā)現(xiàn)命題特點(diǎn)之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，考題不偏、不怪、不超綱，緊扣基礎(chǔ)，始終保持穩(wěn)中有變，但萬變不離其宗。各年高考雖然都在考查同一個(gè)主干知識(shí)，但考查的知識(shí)點(diǎn)定位不同，創(chuàng)設(shè)的試題情境也各有千秋，注重的都是考查基礎(chǔ)知識(shí)、基本觀念和要求學(xué)生掌握的基本能力。

由此可得到啟示：高考題往往具有代表性、典型性、示范性和拓展性，有必要對(duì)江蘇高考化學(xué)試題進(jìn)行“舊題重做”、“舊題新做”，復(fù)習(xí)中恰當(dāng)?shù)倪x用，必能收到良好的教學(xué)效果。特別是學(xué)科主干知識(shí)，需通過改編、變型，甚至模仿等形式進(jìn)行創(chuàng)新性的重組再認(rèn)，命制成“一題化”專項(xiàng)訓(xùn)練試題，供學(xué)生備考使用。

試題研究時(shí)注意三個(gè)維度：縱向維度研究同一省份不同年份同一題型的高考題對(duì)比分析——找共性、找趨勢(shì)；橫向維度研究同一年份不同省份中同一題型的高考題對(duì)比分析——找變化、找差別；多向維度研究不同年份不同省份中不同題型的高考題分類對(duì)比分析——找新意、找動(dòng)態(tài)。為試題訓(xùn)練的“精選、精練、精講、精評(píng)”做好鋪墊，做到有針對(duì)性、實(shí)效性，發(fā)揮導(dǎo)向作用、預(yù)測(cè)作用、題型示范作用、方法指導(dǎo)作用。

思考3：源于考綱，注重研究

《考試說明》中關(guān)于“離子反應(yīng)”對(duì)學(xué)生的要求一直都是“了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式”。高考中一直堅(jiān)持考查學(xué)生“對(duì)離子方程式的掌握程度和對(duì)離子方程式正誤的判斷能力”，該題型是高考的?？碱}型，難易程度多年來鎖定在“掌握理解；中等難度”。該試題在試卷中設(shè)置的位置，除2009年擺放在不定項(xiàng)選擇題中，其余年份中都擺放在單項(xiàng)選擇題中。

江蘇高考化學(xué)卷一直堅(jiān)持體現(xiàn)高中化學(xué)新課程的“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、時(shí)代性”的特征，體現(xiàn)“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”的特色。以基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本觀點(diǎn)和基本方法等為主要考查內(nèi)容，重點(diǎn)考查考生從化學(xué)的視角出發(fā)，用學(xué)科思想方法去分析解決問題和創(chuàng)新思維等能力?！半x子方程式正誤判斷”考查，以元素化合物主干知識(shí)為基礎(chǔ)，側(cè)重化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系，突出了化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生的元素觀、符號(hào)觀、微粒觀、轉(zhuǎn)化觀、守恒觀等觀念的形成，深入對(duì)“用真實(shí)參加反應(yīng)的離子表示反應(yīng)的式子”，即“真實(shí)化學(xué)”的理解。

縱觀“離子方程式正誤判斷”的高三復(fù)習(xí)，要想判斷一個(gè)離子方程式是否正確，需遵循“九看”原則：

①看：反應(yīng)能否發(fā)生；

②看：是否是自由離子間的反應(yīng)；

③看：反應(yīng)產(chǎn)物是否符合客觀事實(shí)；

④看：各物質(zhì)拆分是否合理；

⑤看：是否漏寫離子反應(yīng)；

⑥看：反應(yīng)連接符號(hào)，生成物的狀態(tài)符號(hào)是否正確；

⑦看：離子方程式是否達(dá)到三大守恒，即質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒；

⑧看：離子配比數(shù)是否正確；

⑨看：是否符合題設(shè)條件與要求。

以上從一道高考化學(xué)熱點(diǎn)題出發(fā)，通過多維分析、多向求證、廣泛聯(lián)想等方面對(duì)其進(jìn)行全面透視。這給我們的啟示是：一杯水，口徑雖小，但有深度。小題目，大智慧。因此，高三化學(xué)復(fù)習(xí)中，我們的教師要善于思考、善于發(fā)掘、善于利用?？茖W(xué)、合理地以教材為素材資源，“落戶”課程標(biāo)準(zhǔn)、考試說明、高考試題等，才能讓復(fù)習(xí)備考有“生根感”和“家園感”，造就超速直向的高效復(fù)習(xí)。

［1］ 中華人民共和國(guó)教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）［S］.北京:北京師范大學(xué)出版社，2003

［2］ 人民教育出版社化學(xué)室.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書.化學(xué) 1［M］.北京:人民教育出版社，2007

［3］ 人民教育出版社化學(xué)室.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書.化學(xué) 2［M］.北京:人民教育出版社，2007

［4］ 江蘇教育考試院.2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）說明［M］.南京:江蘇教育出版社，2011