差量法是化學(xué)計(jì)算中的技巧之一，常用于根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，最適用于解答混合物間的反應(yīng)，便于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系，甚至有一些因條件不足而看似無(wú)法解決的問題也能迎刃而解。化學(xué)反應(yīng)前后有質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。事實(shí)上，有些非化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算也可用差量法。

一、摩爾質(zhì)量或平均摩爾質(zhì)量的差量法

例1.現(xiàn)有一集氣瓶，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿空氣時(shí)的質(zhì)量為152.29g，若改充滿氯氣時(shí)的質(zhì)量為152.71g，該集氣瓶的容積是（ ）

A.2.24LB.1.12LC.0.224LD.0.112L

解析：空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，1mol氯氣和空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L，其質(zhì)量相差71g-29g=42g

質(zhì)量差 體積

42g22.4L

152.71g-152.29g=0.42g V

V==0.224L

二、有關(guān)溶解度的差量法

例2.已知t0c時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含有溶質(zhì)mg。若將溶液蒸發(fā)掉bg水并恢復(fù)到t0c析出溶質(zhì)m1g；若將原溶液蒸發(fā)掉cg水并恢復(fù)到t0c，析出溶質(zhì)m2g。用s表示該物質(zhì)在t0c時(shí)的溶解度，下列式子中正確的是（ ）

A.S=B.S=

C.S=D.S=

解析：固體物質(zhì)在t0c時(shí)的溶解度是指飽和溶液中100g水所溶有的溶質(zhì)質(zhì)量（g）。不飽和溶液蒸發(fā)水析出溶質(zhì)后的溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑑纱握舭l(fā)多蒸發(fā)的水和多析出的溶質(zhì)相溶所得溶液也是飽和溶液。

溶劑溶質(zhì)

多蒸發(fā) （b-c）g多析出 （m1-m2）g

100gs

S=g

三、元素周期表中元素種數(shù)的差量法

已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下表所示（第七周期填滿時(shí)元素種數(shù)為32）：

分析元素周期數(shù)和元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測(cè)第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為（ ）

A.18 B.32 C.50 D.64

解析：第二、第三周期元素種數(shù)比第一周期相差6，第四、第五周期比第二、第三周期相差10種，二個(gè)差量的差值為4；第六、第七周期元素種數(shù)比第四、第五周期多14種，二個(gè)差量的差值仍是4，由此推出第八周期的元素種數(shù)與第六、七周期的差量為14+4=18種，故第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為32+18=50。

（作者單位：江西省新干中學(xué)）