【摘要】在初中化學里，常見的金屬元素并不多，但它們頻繁出現(xiàn)在各地試題中。認真的研究一下中考試題，我們可以發(fā)現(xiàn)，中考對于金屬元素的考查，主要集中在金屬的性質(zhì)、金屬活潑性的比較、有關(guān)的金屬實驗及金屬元素在日常生活中的重要應(yīng)用幾個方面。

【關(guān)鍵詞】金屬；考查角度；解題思維

在初中化學教材中，我們最常見的金屬元素有鐵、銅、鋁、鎂幾種，有關(guān)金屬活潑性的比較及金屬性質(zhì)的考查頻繁出現(xiàn)在各級試題中，我們在日常學習中要特別注意，本文作者通過自己多年來對中考試題的研究，對中考試題進行了細致的分析，認為中考對于金屬的考查主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

一、對金屬的性質(zhì)進行考查

學習金屬的性質(zhì)，首先要掌握金屬的一些常見反應(yīng)，如：金屬和氧氣的反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)及金屬和一些鹽的反應(yīng)等，并在此基礎(chǔ)上掌握一些金屬化合物的化學式和性質(zhì)并能做出準確判定。

例1.鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。

（1）已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，請你寫出氮化鎂的化學式_______。

（2）寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式__________，指出該反應(yīng)的基本類型：________反應(yīng)。

解題思路：這是一道綜合性習題，在題目的設(shè)置中以金屬鎂的性質(zhì)切入，但沒有過多的考查鎂的性質(zhì)，而是對化學式的判定、化學方程式的書寫及基本反應(yīng)類型進行了考查，在（1）中，我們知道鎂元素在化合物中會顯示+2價，因此當?shù)氐幕蟽r為-3時，氮化鎂的化學式為Mg3N2；（2）的回答相對比較簡單，根據(jù)題目描述鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物，可以輕松得出生成的單質(zhì)為C，故不難寫出化學方程式為2Mg+CO2=2MgO+C，在這一反應(yīng)中，金屬鎂置換出碳，屬于置換反應(yīng)。

參考答案：（1）Mg3N2（2）2Mg+CO22MgO+C置換反應(yīng)

易錯警示：金屬鐵作為多價金屬，在與鹽酸反應(yīng)時只能得到氯化亞鐵，而不是氯化鐵。鐵銹在與鹽酸反應(yīng)時得到的是氯化鐵而不是氯化亞鐵，這在解題中需要引起特別注意。

延伸訓練：下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（ ）

A.切過泡菜的菜刀比置于潮濕空氣中的菜刀更易生銹

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3和H2

C.能用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液

D.用稀硫酸除鐵銹，生成FeSO4和H2O

二、考查金屬活動性順序表的應(yīng)用

金屬活動性順序表在判定金屬活潑性方面有很大的用處，在學習時一定要熟練掌握并能做到靈活運用。

例2.請回答有關(guān)金屬活動性的問題：

（1）在Mg和Fe中，活動性較強的是________；

（2）Mn的活動性比Fe強，由此可知Mn與稀鹽酸____（選填：“能”或“不能”）反應(yīng)；

（3）用Fe和一種鹽溶液驗證Fe比Cu活潑，寫出反應(yīng)的化學方程式_______。

解題思路：這是一道非常簡單的題目，解析時只要把握住金屬活動性順序表便能順利答出（1）（2）兩題；在回答（3）時，只要能合理的設(shè)計出鐵與銅鹽反應(yīng)即可，這道題的答案不是唯一的。

參考答案：（1）鎂或Mg（2）能（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu

易錯警示：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可以置換出排在后面的金屬，但并不是說金屬A能與金屬B的鹽溶液反應(yīng)，就說明金屬A比金屬B活潑，比如雖然銅不如鐵活潑，但銅可以與氯化鐵溶液反應(yīng)。

延伸訓練：金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應(yīng)用，常見金屬在溶液中的活動性由強至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是（ ）

A.金Au>銀Ag>銅Cu

C.鋅Zn>鐵Fe>汞Hg D.鋁Cl>鎂Mg >鋅Zn

三、結(jié)合實驗考查金屬

化學實驗題一直是同學們深感頭疼的題型，實際上這類題目是對基礎(chǔ)知識的變形考查，只要掌握了扎實的基礎(chǔ)，然后結(jié)合題目給出的信息就可以輕松得出答案。

【參考文獻】

[1]2010年各地中考化學試題

[2]2011年各地中考化學試題

（作者單位：江蘇省無錫市堰橋中學）