摘 要:有關(guān)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的知識(shí)，是中考必考的知識(shí)點(diǎn)，如何高效復(fù)習(xí)、提升學(xué)生能力是本課題研究的重點(diǎn):通過學(xué)生生活中常見的事例復(fù)習(xí)溶液的概念、基本計(jì)算、實(shí)驗(yàn)操作;通過典型例題培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。

關(guān)鍵詞:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 理解定義 實(shí)驗(yàn)引導(dǎo) 精選例題 練習(xí)

一、設(shè)計(jì)意圖

復(fù)習(xí)課是中小學(xué)各學(xué)科重要的教學(xué)課型，這種課型能加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，加強(qiáng)知識(shí)間的縱橫聯(lián)系，提升綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。復(fù)習(xí)課應(yīng)做到“源于平時(shí)，高于平時(shí)”的原則。好的復(fù)習(xí)課可使學(xué)生更好地達(dá)成新課程的三維目標(biāo)，并產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。所以我特選有關(guān)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的相關(guān)知識(shí)作為復(fù)習(xí)的主題。

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)新課程的三維目標(biāo)和中考說(shuō)明都是這樣要求的:

1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算;

2.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液;

3.讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算時(shí)要依據(jù)化學(xué)概念，尊重化學(xué)事實(shí)，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。圍繞這個(gè)主題我是這樣開展教學(xué)的。

二、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

1.從定義出發(fā)，加深理解

展示一瓶醫(yī)用生理鹽水，讓學(xué)生觀察后請(qǐng)一位學(xué)生寫上標(biāo)簽，并說(shuō)出它的意義，同時(shí)請(qǐng)另一位學(xué)生板演溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式。根據(jù)學(xué)生的回答引出學(xué)習(xí)主題。根據(jù)定義式讓學(xué)生討論:在定義式中可以進(jìn)行哪些計(jì)算?如果有下列數(shù)據(jù)你能作哪些計(jì)算?

已知某溶液的相關(guān)數(shù)據(jù):a.溶液質(zhì)量m1g，b.溶劑的質(zhì)量m2g，c.溶液體積VL，d.溶液密度dg/cm3，利用數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的組合是()

A.abB.abcdC.abcD.abd

學(xué)生在討論中明確了只要知道最基本數(shù)據(jù)中的兩個(gè)就可以求出第三個(gè)數(shù)據(jù)。為了加深對(duì)定義的理解我讓學(xué)生完成下列練習(xí):

練習(xí)一:下圖是固體物質(zhì)甲的溶解度曲線。

(1)圖中A點(diǎn)代表甲的________溶液(選填“飽和”或“不飽和”)

(2)請(qǐng)?zhí)顚懴卤?在表中的第1、2、3欄內(nèi)選填“變大”“變小”或“不變”;

學(xué)生通過該練習(xí)使所學(xué)知識(shí)得以深化，也對(duì)利用溶解度曲線判斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的改變有了清晰的認(rèn)識(shí)，激活了學(xué)生的思維。

2.實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)，提高技能

醫(yī)療上是怎樣配制生理鹽水的?如果是你如何利用現(xiàn)有的器材配制?

練習(xí)二:現(xiàn)有:NaCl、6%的NaCl溶液(密度為1.03g/cm3)、蒸餾水(密度為1.0g/cm3)、天平、量筒、藥匙、滴管等器材配制0.9%的生理鹽水。

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡回檢查、指導(dǎo)。

請(qǐng)學(xué)生交流、展示成果:至少用兩種方法配制0.9%的生理鹽水。

討論:(1)如果用NaOH配制溶液要注意哪些?

(2)在配制溶液的過程中如何稱量?如果溶質(zhì)不純或配制時(shí)有損失、燒杯或試劑瓶洗后沒干就使用造成的后果是什么?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是增大還是減小?

(3)如果配制的生理鹽水不符合要求會(huì)帶來(lái)什么危害?

通過討論讓學(xué)生回顧NaOH的腐蝕性，稱量、裝瓶都要特殊對(duì)待，培養(yǎng)了學(xué)生一絲不茍、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，促進(jìn)實(shí)驗(yàn)技能的提高。

3.精選例題，提高綜合能力

學(xué)生在學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，對(duì)含雜質(zhì)及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算時(shí)，有一部分學(xué)生感到無(wú)從下手。針對(duì)這個(gè)問題，我設(shè)計(jì)了下列練習(xí)，先讓學(xué)生自己研究，然后交流審題思路、歸納解題方法。

練習(xí)三:鋼鐵工業(yè)是國(guó)家的基礎(chǔ)。2007年我國(guó)粗鋼產(chǎn)量接近5億噸，居世界前列。某校興趣小組取某種鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。分別向四份不同質(zhì)量的鋼樣粉末中加入100g稀硫酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

請(qǐng)計(jì)算:(1)鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(2)100g稀硫酸中人之的質(zhì)量g。

(3)求在實(shí)驗(yàn)3中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

學(xué)生在探究中獨(dú)立思考，在交流展示中找到了自己的差距，同時(shí)使自己的審題方法得到優(yōu)化，更從同學(xué)的分析中歸納出了審這類題的方法:①反應(yīng)物、生成物、雜質(zhì)各是什么?是否溶于水?②反應(yīng)前后的溶液是什么?溶質(zhì)是什么?是多少?③反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是多少?計(jì)算方法:

A:m(反應(yīng)后溶液)=m(溶質(zhì))+m(H2O前溶液中的水與生成水的質(zhì)量之和)

B:m(反應(yīng)后溶液)=m(反應(yīng)物的質(zhì)量和)-m(沉淀)或m(氣體)

從學(xué)生的歸納中可以看出，有關(guān)溶液的計(jì)算，只要弄清溶液的質(zhì)量，問題就會(huì)迎刃而解。

上述的練習(xí)代表了中考題對(duì)這類知識(shí)的要求。如此精選的習(xí)題對(duì)相應(yīng)的考點(diǎn)就是對(duì)癥下藥，既節(jié)約時(shí)間供學(xué)生思考，開闊視野，又避免了大量習(xí)題“鈍化”他們的頭腦。

三、教學(xué)反思

復(fù)習(xí)課既不能讓學(xué)生過分依賴資料書，靠大量的作業(yè)來(lái)代替，也不能過分依賴?yán)蠋煹闹v解來(lái)完成。只有教師精心準(zhǔn)備、有計(jì)劃、有目的地引導(dǎo)，學(xué)生在復(fù)習(xí)過程中知識(shí)才能升華，能力才能提高。

該設(shè)計(jì)以學(xué)生為主體進(jìn)行教學(xué)，用最熟悉的生理鹽水為背景引入課題，展開復(fù)習(xí);通過實(shí)驗(yàn)加深理解，體現(xiàn)了新課程的教學(xué)理念;題目由易到難，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律;例題典型，體現(xiàn)了知識(shí)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生活，貼近學(xué)生，符合實(shí)際。

參考文獻(xiàn):

近年的《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》.《初中畢業(yè)生知識(shí)能力整體建構(gòu)導(dǎo)引》.十堰市教育科學(xué)院編.《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)》.人民教育出版社

作者單位:湖北省十堰市房縣城關(guān)四中