以往的中學化學教學中，我們常會重視求同思維而忽視求異思維，重視順向思維而忽視逆向思維，重視模仿思維而忽視創(chuàng)造思維。新教學理念倡導：以學生為教學活動的主體，以能力培養(yǎng)為教學活動的目標，以探究式為基本教學法。由此可見，采用新理念教學，鼓勵求異思維，啟發(fā)逆向思維，引導創(chuàng)造思維，是培養(yǎng)學生思維的靈活性、廣泛性和深刻性的有效途徑。本文試圖對此問題作一些粗淺的探討。

一、鼓勵求異思維，訓練學生思維廣闊性

“求同思維”是啟發(fā)學生在同一個方面進行思考，尋求一個正確答案的思維方法?！扒螽愃季S”是引導學生從不同方面進行思考，摸索不同答案的思維方法。

為了說明這個問題，下面摘錄一段“聽課記 ”：

教學內容：師生一起歸納總結鹽和酸的反應規(guī)律。

探討：鹽和酸反應一般生成什么物質？舉例說明。

分組討論：……

甲組學生答：鹽和酸反應生成新鹽和新酸，例如（板書化學方程式）：

CaCO +2HCl= CaCl +CO ↑+H O①

CaCO +H SO = CaSO +CO ↑+H O②

乙組學生指出：反應②有問題，因為CaSO 微溶，沉積在CaCO 的表面，會使反應停止。

教師總結：反應①表達的是強酸和弱酸鹽反應生成新酸和新鹽。下面請大家分析Na CO 溶液和稀H SO 的反應。

丙組學生答：這個反應和反應①的情況完全一樣（板書化學方程式）：

Na CO +H SO = Na SO +CO ↑+H O③

教師指出：他們的分析大家同意嗎？

學生表示同意。

教師小結：我也同意。鹽和酸的反應還有其它類型嗎？

學生思考并討論一段時間。

乙組學生答：還有一類是強酸與強酸鹽的反應，生成物中有揮性物質。例如：固體NaCl和濃硫酸的反應，板書方程式：

2NaCl（固）+H SO （濃）=Na SO +2HCl↑

教師肯定：這是又一種類型。

丁組學生指出：根據我們的討論，還有鹽和酸反應不生成新鹽和新酸的情況。例如：固體高錳酸鉀和鹽酸的反應，板書化學方程式：

2KMnO +16HCl= 2KCl+2MnCl +5Cl ↑+8H O

教師小結：同學們分析得很好！上面我們分析的是鹽和酸發(fā)生復分解反應的一般規(guī)律，鹽和酸的反應除了復分解反應外，還有氧化還原反應等……

從上面的課堂教摘錄可以說明，教師抓住一個問題，引導學生從不同方面進行分析和思考，廣開思路，綜合分析，得出結論，學生在教學過程中活潑、主動，是訓練思維廣闊的一種好方法。

二、啟發(fā)逆向思維，訓練學生思維的靈活性

啟發(fā)逆向思維是在教學時，教師引導學生從順、逆、正、反等不同方向去思考問題，不局限一種固定的模式開展思維活動，要求學生不盲從、善質疑。

例如：通過引導學生觀察 驗現(xiàn)象，可以訓練學生的思維靈活性，下面以《濃硫酸與銅的反應》的 驗進行說明。

這個 驗的啟發(fā)性很強，從使學生了解濃硫酸的特性出發(fā)，引導學生認真觀察現(xiàn)象，展開思考，從而了解：（1）濃硫酸與金屬的反應與其它非氧化性酸與金屬的反應有何不同；（2）觀察裝有銅片的試管中的顏色變化；（3）觀察裝有品紅溶液或紫色石蕊試液試管中的顏色變化；（4）觀察生成的氣體與澄清石灰水反應的現(xiàn)象；（5）觀察反應剩余物倒入水中的顏色變化。這些是學生在教師的引導下開展順向思維。與此同時，教師還要啟發(fā)學生開展逆向思維，提出和上述相反的問題：（1）濃硫酸與銅片的反應不加熱能進行嗎？（2）為何產生的氣體通入澄清石灰水中適量時有白色沉淀，過量后卻沒有沉淀？（3）將反應后剩余物倒入水中稀釋，藍色為什么反而加深？揭示這些學生容易忽視的現(xiàn)象，激發(fā)學生思考和探索，討論后大部分學生易得出：（1）銅與濃硫酸需加熱才反應；（2）產物氣通入澄清石灰水中適量時有白色沉淀是因為：SO +Ca（OH） = CaSO ↓+H O，過量時反而看不見沉淀是因為：CaSO +H O+SO = Ca（HSO ） ；（3）反應剩余物倒入水中稀釋，藍色加深是因為：Cu +4H O= ［Cu（H O） ］ （藍色）。

通過順向思維和逆向思維，學生的思維得以引深和拓寬，并為以后講《濃硝酸與銅反應》作鋪墊，也便于學生理解SO 與CO 的相似性、藍色CuSO #8226;5H O加熱后變成白色等問題。

三、引導創(chuàng)造思維，訓練學生思維的深刻性

在以往的化學教學中，學生慣于在教師的指導下進行模仿思維，表現(xiàn)為：教師講解化學概念，學生機械接受概念的內容，不能進行相似、相近化學概念的比較和辨析；開展學生 驗活動，總是教師怎樣講，學生就怎樣做，不能進行分析和 驗設計；在化學解題教學中，學生往往依賴教師的解題模式，題目內容一變，學生就不會靈活改變思維的方法和方向。這種教學方法不能使學生的思維達到一定深度。

引導學生進行創(chuàng)造思維，可以訓練學生思維的深刻性。例如：師生在討論分析鈉與三氯化鐵溶液的反應時，應著重討論：幾種特別活潑的金屬，如鉀、鈣、鈉等與溶液反應時，首先要考慮它們與水的反應，所以鈉與三氯化鐵溶液反應時，因為鈉與水要劇烈反應，生成NaOH和H ，NaOH再與FeCl 反應，最后生成的應是Fe（OH） 沉淀和NaCl。板書討論結果：

2Na+2H O= 2NaOH+H ↑

3NaOH+FeCl = 3NaCl+Fe（OH） ↓

接著教師要求學生分組討論下面兩個反應：

（1）鐵與FeCl 溶液的反應；

（2）銅與FeCl 溶液的反應。

有些學生套用上面鈉與FeCl 溶液反應的模式來分析這兩個反應，但又了解鐵和水及銅和水均不反應，同時又要考慮不會發(fā)生置換反應，從而作出了這兩個反應均不能進行的錯誤結論。

教師提示學生抓住Fe 的氧化性，對這兩個反應過程具體分析，展開創(chuàng)造思維。學生經過思考和探索，作出下面的分析：

對于鐵與FeCl 溶液的反應，考慮到由于Fe 比H 氧化性強，而且溶液中Fe 比H 的濃度大得多，所以發(fā)生的重要反應是Fe 將Fe氧化成Fe 的反應，而不必考慮FeCl 水解因素的影響，即：

對于銅與FeCl 溶液的反應，因為銅不是活潑的金屬，它既不能置換鐵，又不能置換溶液中的H ，但是Fe 有較強的氧化性，其氧化性比Cu 強，而Cu的還原能力比Fe 強，所以Fe 能將Cu氧化成Cu ，而本身被還原成Fe 。即：

最后，教師用 驗肯定了以上分析是正確的。

由此可見，引導學生從不同層次和不同角度去思考和探索問題，能激發(fā)學生的求知欲，便于學生理解問題的 質，提升感知的深度。

綜上所述，教師對培養(yǎng)和訓練學生的求異思維、逆向思維和創(chuàng)造思維能力應予充分的重視，關鍵問題是教師要改變教學理念，將學生看成是教學活動的主體，以探究式為主要教學方法。在教學中教師應注意做好引導學生廣開思路、富有聯(lián)想，鼓勵學生勤思善問、敢于質疑，幫助學生分析對比、歸納小結，在師生互動的探究過程中培養(yǎng)以上三種思維能力。

參考文獻：

［1］鄭長龍等.課程標準與教學大綱對比分析（高中化學）.東北師范大學出版社，2005.

［2］龔春燕，鄭潤洲，李秀玲編著.中國當代教學流派——顧泠沅與青浦 驗.2001.

［3］王坦.合作學習的理念與 施.中國人事出版社，2002

［4］郭卓群，蔣次輝，趙景岐等.化學教學心理學.廈門大學出版社，1988.

注：“本文中所涉及到的圖表、注解、公式等內容請以PDF格式閱讀原文?！?/p>