信息給予題在中考中頻頻出現(xiàn)，其形式是根據(jù)題中所提供的新信息、新知識，考生利用已掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，經(jīng)過短時間的臨場閱讀和一系列的思維活動創(chuàng)造性地解決新問題。這類習(xí)題不僅能考查學(xué)生對所學(xué)知識的掌握程度和運用能力，而且能檢查學(xué)生接受新知識，對知識的提取、加工和遷移能力。這類題構(gòu)思別致，呈現(xiàn)探究性，又基于分析綜合、類比推理，思維富于靈活性和創(chuàng)造性，具有較大靈活性與難度，常令同學(xué)們感到難以下手。

解這類題的方法是:1. 閱讀理解，發(fā)現(xiàn)信息。認真閱讀題干，讀懂題干給出的信息，理解題干創(chuàng)設(shè)情景中的新知識。2. 提煉信息，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。結(jié)合提出的問題，提煉出有價值的信息，剔除干擾信息，從中找出規(guī)律。3. 運用規(guī)律，聯(lián)想遷移。充分發(fā)揮聯(lián)想，將發(fā)現(xiàn)的規(guī)律和已有的舊知識牽線搭橋，遷移到要解決的問題中來。4. 類比推理，解答問題。運用比較、歸納、推理的方法，創(chuàng)造性地解決問題。下面例析幾類信息給予題。

例1. 某學(xué)生用一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸做“氧化銅+硫酸→硫酸銅+水”的實驗，其五次實驗結(jié)果如下表所示:

根據(jù)實驗結(jié)果填寫下列空格:⑴哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余________;⑵哪幾次反應(yīng)硫酸有剩余________;⑶表中的 x值是________;

⑷若硫酸的用量一定，以反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量為橫坐標，以生成硫酸銅的質(zhì)量為縱坐標，則下列函數(shù)圖像中的 符合實驗事實。

⑸若硫酸溶液的密度為1.1g/㎝3，則硫酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。

分析:此題是數(shù)據(jù)型信息題，主要考查同學(xué)們對數(shù)據(jù)信息的分析、判斷、排除、挖掘、推理等處理能力。解題時，若直接從繁多的實驗數(shù)據(jù)突破，會陷入山重水復(fù)的境地。若先排除數(shù)據(jù)的干擾，抓住實驗原理這一有價值的信息，分析CuO、H2SO4、CuSO4之間量的關(guān)系，再運用題給的一些數(shù)據(jù)信息進行分析，會出現(xiàn)柳暗花明的佳境，解題自然有門。因?qū)嶒炘頌?/p>

CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O

80 160

即可分析出實驗1、2硫酸溶液有剩余，實驗3中的CuO有剩余。又因?qū)嶒?參加反應(yīng)的 (CuO)=4.8g，由4.8g/8.0g=120ml/200ml=9.6g/16.0g，可知實驗4中的CuO和H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)。故實驗5中的CuO有剩余，x=16.0。

通過以上分析，不難解答⑷⑸問，其答案分別為D、4.9%。

例2. 實驗室里可用氨氣代替氫氣還原氧化銅，并能測定銅的相對原子質(zhì)量(已知H和O的相對原子質(zhì)量)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，且NH3的水溶液呈堿性。方法之一是先測定Cu和H2O的質(zhì)量，再求出Cu的相對原子質(zhì)量。

⑴若用下圖裝置設(shè)計一個實驗方案，并回答以下有關(guān)問題:

①在下列括號內(nèi)填寫上圖裝置的連接順序(用字母編號表示，注意，每種裝置至少要使用一次，可重復(fù)使用):帶有少量水蒸氣的氨氣→( ) →( ) →( ) →( )。

②A中濃硫酸的作用是__________________。

③B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________。

④已測知Cu和H2O的質(zhì)量分別為 (Cu)和 (H2O)，請寫出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式:______________。

⑤若B裝置中的CuO未全部還原為Cu，則將導(dǎo)致測量結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(2)若仍采用上述儀器裝置，還可以選用測定其他物理量的方法來測定Cu的相對原子質(zhì)量。這些物理量有:①__和__;②__和__。[可從 m(N2)、m(H2O) 、 m(NH3)、m(Cu)或m(CuO)中選擇]

分析:此題形式新穎，設(shè)問巧妙，將原理遷移、定量測定、方法選擇巧妙地設(shè)置在問題情境之中。問題設(shè)置“起點高，落點低”，在考查學(xué)生的遷移能力的同時，又考查了學(xué)生的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新能力，是一道典型的信息、實驗方案設(shè)計題。

根據(jù)題給信息應(yīng)將氫氣還原氧化銅實驗的解題方法和策略遷移過來，按著題中的設(shè)問層層推進，有序地完成實驗方案的設(shè)計，并解答有關(guān)問題。

用于還原反應(yīng)的NH3與H2一樣必須是純凈而干燥的氣體。因NH3的水溶液呈堿性，所以干燥NH3不能使用濃硫酸，應(yīng)選擇堿性干燥劑堿石灰，故應(yīng)選用C裝置。裝置的連接順序為CBCA，其中A裝置中的濃硫酸用于吸收未反應(yīng)的氨氣，還可防止空氣中的水蒸氣和CO2進入C裝置。

設(shè)Cu的相對原子質(zhì)量為x，由題給反應(yīng)和相關(guān)的數(shù)據(jù)有:

2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O

3x3×18

m(Cu)m(H2O)

=

x=

所以Cu的相對原子質(zhì)量為 。

當(dāng)CuO未完全反應(yīng)時，測得m(Cu)必增大，這將導(dǎo)致測量結(jié)果偏高。

若仍采用題目所給裝置，從所給物理量來看，m(N2)不能測出，m(NH3)也不能準確地測定，只能測定m(H2O) 、m(Cu)或m(CuO)。將其組合起來用于測定Cu的相對原子質(zhì)量時，共有三種方法:①

m(H2O)和m(Cu)(即題給方法);②m(H2O)和m(CuO);③m(Cu)和 m(CuO)，后兩種即為題中所答。

例3. 如圖，底面積為10 的直口容器中裝有109.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，現(xiàn)往容器中投入一定量的碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)后容器底部所受壓強增加了54.88Pa，則投入碳酸鈣粉末的質(zhì)量是____g。

分析:本題綜合了物理中的壓強計算和化學(xué)中的化學(xué)方程式計算。首先明確壓強增加的原因，這是由于容器底部所受壓力增加的緣故，而壓力的增加肯定與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。根據(jù)化學(xué)方程式:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

可知每100g碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，放出44g CO2，溶液質(zhì)量便增加56g。于是可以進行如下計算:△P=P2-P1= - =

故△m=

=

=0.0056kg

即反應(yīng)后容器內(nèi)溶液質(zhì)量增加了5.6g。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑△m

1007344 56

x y 5.6 g

x==10gy= =7.3g

因為7.3<109.5×10%，說明以上反應(yīng)中HCl剩余，計算是正確的。故投入碳酸鈣粉末的質(zhì)量是10 g。

例4. 通常的酸堿指示劑有酚酞、石蕊、甲基橙三種，酚酞在pH0-8時為無色，pH8-10時為淺紅色，pH10-14時為紅色;石蕊在pH0-5時為紅色，pH5-8時為紫色，pH8-14時為藍色;甲基橙在pH0-3時為紅色，pH3-4.5時為橙色，pH4.5-14時為黃色?，F(xiàn)有一種無色溶液，分別滴入三種指示劑。滴入酚酞后無色，滴入石蕊后呈紅色，滴入甲基橙后呈橙色，則該溶液的pH在什么范圍內(nèi)?

分析:本題考查溶液的酸堿性。題中給出三種指示劑的變色信息，顯得十分復(fù)雜，可將其用不等式列于表中，該題要找的答案即為在三種指示劑滴入后共同符合的pH范圍，即求交集的思路，與數(shù)學(xué)上求同時滿足①、②、③的不等式的解集一致。故pH范圍為3-4.5。

綜合以上例題得出，只要學(xué)生抓準信息，靈活運用所學(xué)到的知識，將知識作適當(dāng)?shù)耐卣惯w移，學(xué)活用活知識，問題就可以迎刃而解。

責(zé)任編輯 潘孟良