朱世友

一、考查對溶解度曲線的理解

固體物質(zhì)的溶解度曲線可表示：某一物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度；同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小等。靈活運(yùn)用上述信息可順利解決諸多相關(guān)問題。

例1 （2008年山東東營）10 ℃時(shí)，在兩個(gè)燒杯中分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液；保持溶液溫度不變，分別向其中加入等質(zhì)量的相應(yīng)溶質(zhì)；再將溫度升高到40 ℃，氯化鉀和硝酸鉀的溶解情況如圖1所示。圖2為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請仔細(xì)觀察、分析圖1和圖2，回答下列問題：

（1） 燒杯甲盛放的是_______溶液。

（2） 狀態(tài)三時(shí)，燒杯_______中溶劑水的質(zhì)量相對較小。

答案：（1） 硝酸鉀 （2） 乙

點(diǎn)撥： 從圖1判斷哪種物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，再結(jié)合圖2可確定具體物質(zhì)是什么。

二、考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

例2 （2008年廣東）20 ℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

則下列敘述正確的是（ ）。

A. ②所得溶液是飽和溶液

B. 20 ℃時(shí)10 g水最多能溶解4 gNaCl

C. ③④所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D. ①所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

答案：C

點(diǎn)撥： 計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)必須注意，已溶解的物質(zhì)才能看做溶質(zhì)，在溶解度范圍內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算才有意義。結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，首先得找準(zhǔn)溶液中的溶質(zhì)，其次要用好質(zhì)量守恒定律。

思考一下 （2008年北京）消毒劑在公共場所進(jìn)行衛(wèi)生防疫時(shí)發(fā)揮著重要的作用。過氧乙酸（CH₃COOOH）是被廣泛使用的高效消毒劑，它不穩(wěn)定，易分解放出一種常見的氣體單質(zhì)，并生成醋酸（CH₃COOH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；若一瓶久置的過氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則原溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

答案：1. 2CH₃COOOH＝2CH₃COOH＋O₂↑ 14.7

三、考查溶液的配制

例3 （2008年江蘇泰州）下面①～⑤是小梅配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。

（1） 用如上圖示的序號表示配制溶液的操作順序_______。

（2） 小梅將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助她寫好標(biāo)簽。

答案：（1） ④②①⑤③（2）

點(diǎn)撥： 同學(xué)們在配制溶液時(shí)，要學(xué)會(huì)分析錯(cuò)誤操作可能導(dǎo)致怎樣的結(jié)果，如：量水時(shí)俯視讀數(shù)致使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；稱量固體質(zhì)量時(shí)砝碼與被稱物位置顛倒，有可能使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小等。

責(zé)任編輯/侯秀姣