牛桂芬，河南新鄭市市直中學高級教師，鄭州市骨干教師。多次榮獲優(yōu)秀輔導教師獎及全國化學競賽園丁獎。編著多本教輔圖書。多篇教學論文獲省級獎勵。

只有牢固掌握基本概念，學會總結(jié)知識規(guī)律，才能提高創(chuàng)新能力，在第九、十單元的學習中同學們應(yīng)注意以下幾點。

一、理解基本概念的內(nèi)涵，注意知識間的聯(lián)系

正確理解有關(guān)溶液的概念。生活中我們接觸到比較多的溶解例子，如食鹽溶于水，蔗糖溶于水，用汽油來溶解油污，用洗潔精洗滌油污盤子等。但只有物質(zhì)溶解形成均一、穩(wěn)定的混合物才能稱為溶液，即溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特征。可見，食鹽水、蔗糖水屬于溶液，用洗潔精除油污形成的液體不是溶液而是乳濁液。水或酒精也不是溶液，因它們是純凈物而不是混合物。所以，同學們學習時要弄清概念的內(nèi)涵，避免誤用。

一定溫度下，在定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)時形成的溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液，否則就是不飽和溶液。改變溫度、定量溶質(zhì)、定量溶劑三個因素中的一個因素，溶液的狀態(tài)就會發(fā)生改變。

不同物質(zhì)在相同溶劑中溶解的能力不同，這個“能力”的定量描述就是溶解度。而一定量溶劑里所溶解溶質(zhì)的多少不同，又會表現(xiàn)出溶液的濃、稀，溶液的濃稀程度有多種表示形式，其中一種就是用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示。所以，不能把概念孤立化，而應(yīng)掌握其間的聯(lián)系規(guī)律。

思考一下（2008年河南）圖1是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題：（1）t1 ℃時，B物質(zhì)的溶解度為_____g。（2）將t2 ℃時A、B的飽和溶液分別升溫到t3 ℃，A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____（填“大于”、“小于”或“等于”）B溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)升溫過程中水的質(zhì)量沒有變化）。

分析：第（1）小題應(yīng)填a；第（2）小題填“大于”就錯了，表面上是大于，但溶液是由t2 ℃升到t3 ℃，此過程沒有改變A、B溶液的組成，故二者的質(zhì)量分數(shù)仍相等。

二、重視探究實驗，提高綜合能力

同學們要認真學習課堂上老師準備的探究實驗，并充分利用身邊的物質(zhì)開展家庭小實驗，以提高自己的動手能力及靈活運用知識的創(chuàng)新能力。如：利用蔗糖或食鹽的溶解探究飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化條件；利用廚房中的純堿和檸檬酸混合制汽水；用醋除水壺中的水垢；用潔廁精（含鹽酸）驗證蛋殼成分含碳酸鹽等。

三、學習物質(zhì)性質(zhì)，以點帶面

第十單元酸堿的性質(zhì)是中考分量較重的一塊，且這部分內(nèi)容又是一個學習難點，需要掌握兩酸、兩堿的性質(zhì)及由此總結(jié)出的通性。由常見的鹽酸的性質(zhì)學習總結(jié)出酸的通性，就是5條性質(zhì)規(guī)律。堿的學習參照此路徑，為4條性質(zhì)規(guī)律。同學們在應(yīng)用中容易出現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律混淆、亂用的情況，出錯率較高，可采用列酸、堿、鹽圖表形式，簡化規(guī)律。如圖2，短線連接表示二者會反應(yīng)。你能各舉一個實例嗎？

四、把握計算要求，莫忽視“化學”意義

溶液的計算是中招必考知識點?；瘜W計算不等于純數(shù)學計算，在計算時要依據(jù)化學概念，尊重化學事實，明確溶解度的含義，溶液各成分之間量的關(guān)系，某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只在一定范圍內(nèi)有意義。如在20 ℃時，氯化鈉的水溶液最大質(zhì)量分數(shù)不超過26.5％，而討論此溫度下更大質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液是脫離實際的，因此也是沒有意義的。

責任編輯/侯秀姣