鐘金水

（江西省瑞金市鮑坊初級中學）

淺議《酸堿中和反應》探究題解答策略

鐘金水

（江西省瑞金市鮑坊初級中學）

科學探究在初中化學課程中處于十分重要的地位，它是學生積極主動獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動，是一種重要而有效的學習方式，有助于激發(fā)學生對科學的興趣，引導學生在觀察、實驗和交流討論中學習化學知識。基于此，在各省的中考化學試卷中實驗探究題所占分值都有很大的比重。而實驗探究題的命制都會基于某一情景，其中以酸堿中和反應為情景的探究題歷來是中考的熱點。下面就以此類情景的探究題型和解答技巧略作剖析。

一、探究中和反應能否發(fā)生

大多數(shù)中和反應都沒有明顯現(xiàn)象，要證明反應的確是發(fā)生了，必須通過間接的途徑或現(xiàn)象來加以說明。比如：

例1.在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了反應。請與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價。

（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。

測定某NaOH溶液的pH，pH_____7（選填“大于”“小于”或“等于”）

將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7。

結論：稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了反應。

（2）方案二：觀察_____________。

（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的方程式為____________。

（3）上述兩個方案在設計思想上的共同點是__________。

規(guī)律總結：要證明酸堿溶液混合后的確能反應，通?？梢酝ㄟ^測定溶液混合前后酸堿性的變化來實現(xiàn)。所以可以借助pH試紙或酸堿指示劑來設計實驗。

二、探究中和反應是否恰好完全

因為酸堿中和反應受實驗室滴定條件的限制，所以在教師演示和學生實驗中往往很難做到恰好完全中和，因此，此類探究有很實際的實驗背景，命題頻率較高。比如：

例2.某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究，請同學們一起參與此次探究之旅。

（1）探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和。

【方案設計】小亮、小麗、小林三位同學設計了如下方案進行探究：

__計者　方案步驟　方案預估現(xiàn)象方案設小亮恰好完全中和用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照酚酞試液不變色取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色_________酚酞試液，振蕩PH=7　恰好完全中和小麗小林有白色沉淀生產取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加稀硝酸和_________硝酸銀溶液鹽酸過量，沒有完全中和______方案預估_ ___結論

【方案評價】請判斷以上設計的三個方案中，_______同學的方案是正確的。

【方案反思】請分析另外兩個方案錯誤的原因________：。

（2）探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分是什么？

【作出猜想】小亮猜想：溶質有NaCl、HCl、NaOH

小麗猜想：溶質只有NaCl

小林猜想：溶質有NaCl、HCl

你的猜想：溶質有__________（填化學式）

小麗認為小亮的猜想是錯誤的，她的理由是______。

【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：

_____實驗操作　實驗現(xiàn)象　實驗結論取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液_________________ _____________________ __________________小林猜想正確___________________ ___有藍色沉淀生成　你的猜想正確

規(guī)律總結：解答此題的關鍵是要知道：酸堿恰好中和時所得溶液為中性，無色酚酞遇酸性溶液也不變色，氯化鈉溶液中也存在Cl-，也會與硝酸銀反應產生白色沉淀；反應后所得溶液中溶質的成分氯化鈉一定有，因為它是反應的生成物，其次要考慮某種反應物剩余的情況，熟練掌握H+，OH-的檢驗方法。

·編輯段麗君