［摘 要］基于發(fā)展學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的目標(biāo)，開展“氧化還原反應(yīng)”這一基本概念的教學(xué)。首先深入挖掘教材，從宏觀辨識(shí)、微觀探析、符號(hào)表征三個(gè)方面依次展開，然后建構(gòu)氧化還原反應(yīng)認(rèn)知模型，再指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用該模型去深入理解元素化合物知識(shí)，體會(huì)三重表征和模型認(rèn)知對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的指導(dǎo)作用。

［關(guān)鍵詞］三重表征；模型認(rèn)知；基本概念教學(xué)；氧化還原反應(yīng)

［中圖分類號(hào)］" " G633.8" " " " " " " " ［文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼］" " A" " " " " " " " ［文章編號(hào)］" " 1674-6058（2025）05-0057-05

一、問題的提出

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》明確指出，高中化學(xué)教學(xué)以發(fā)展學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為主旨，教師應(yīng)重視教學(xué)內(nèi)容的結(jié)構(gòu)化設(shè)計(jì)，結(jié)合具體的化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生開展分類與概括、證據(jù)與推理、模型與解釋、符號(hào)與表征等具有學(xué)科特質(zhì)的學(xué)習(xí)活動(dòng)[1]。在高中化學(xué)課堂教學(xué)中，改變知識(shí)本位的教學(xué)觀，立足學(xué)科本質(zhì)和課程標(biāo)準(zhǔn)來分析教材內(nèi)容，探究知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，發(fā)掘化學(xué)知識(shí)的素養(yǎng)功能，幫助學(xué)生建構(gòu)學(xué)科基本觀念，是貫徹新課標(biāo)要求的有效途徑。

化學(xué)基本概念內(nèi)容與元素化合物內(nèi)容相輔相成，在現(xiàn)行幾個(gè)版本的高中化學(xué)必修教材中，這兩部分內(nèi)容多交叉編排，尤其在蘇教版教材中，氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)沒有單獨(dú)設(shè)章節(jié)，而是分別編排在“氯氣及氯的化合物”“金屬鈉及鈉的化合物”單元中。元素化合物內(nèi)容的學(xué)習(xí)為理解化學(xué)基本概念做了必要鋪墊，而對(duì)基本概念的深入認(rèn)識(shí)又能幫助學(xué)生更好地理解元素化合物的性質(zhì)。

三重表征包括宏觀表征、微觀表征、符號(hào)表征。宏觀表征主要是指物質(zhì)在物理和化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的、可以直接觀察到的宏觀現(xiàn)象在學(xué)習(xí)者頭腦中的反映；微觀表征主要是指有關(guān)物質(zhì)的微觀組成和結(jié)構(gòu)、微觀粒子的運(yùn)動(dòng)及相互作用等微觀屬性在學(xué)習(xí)者頭腦中的反映；符號(hào)表征主要是指由拉丁文或英文字母組成的符號(hào)及圖形符號(hào)在學(xué)習(xí)者頭腦中的反映。這三種表征形式相互關(guān)聯(lián)，共同構(gòu)成化學(xué)知識(shí)的完整表征體系，體系中各要素的具體關(guān)系如圖1所示。從宏觀、微觀、符號(hào)三種表征水平上認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)知識(shí)，是化學(xué)學(xué)習(xí)者特有的思維方式[2]。利用三重表征的思維方式學(xué)習(xí)和理解化學(xué)基本概念，再用化學(xué)基本概念指導(dǎo)和輔助元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，是一個(gè)知識(shí)關(guān)聯(lián)和結(jié)構(gòu)化的過程，有助于學(xué)生建構(gòu)系統(tǒng)性的化學(xué)知識(shí)框架。

二、教學(xué)背景分析

（一）課標(biāo)要求

新課標(biāo)對(duì)氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容要求為：認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑。此外，新課標(biāo)還給出了教學(xué)策略提示：創(chuàng)設(shè)豐富多樣的真實(shí)問題情境，發(fā)揮核心概念對(duì)元素化合物學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用[3]。

（二）教材分析

“氧化還原反應(yīng)”是蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專題3第一單元第3課時(shí)的內(nèi)容。氧化還原反應(yīng)是非常重要的化學(xué)基本概念，是分析物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)、學(xué)習(xí)電化學(xué)等知識(shí)的必備工具，在整個(gè)高中化學(xué)中具有極其重要的地位。

橫向來看，“氧化還原反應(yīng)”在不同版本教材中的出現(xiàn)順序有很大區(qū)別：在人教版教材中，氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等基本概念集中編排在必修第一冊(cè)第一章，在這些概念的基礎(chǔ)上再進(jìn)行元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)（第二章、第三章、第五章）[4-5]；而蘇教版教材將化學(xué)基本概念與元素化合物知識(shí)交叉編排，本課時(shí)“氧化還原反應(yīng)”就編排在“氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用”之后[6]。氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用能夠?yàn)榉治隼斫庋趸€原反應(yīng)提供貼近學(xué)生認(rèn)知的教學(xué)情境，而氧化還原反應(yīng)作為核心概念，將對(duì)后續(xù)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用。因此，在本節(jié)課的教學(xué)中，在學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)后，教師還要引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論來理解元素及其化合物的性質(zhì)。

縱向來看，根據(jù)學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律，蘇教版教材將“氧化還原反應(yīng)”這一基本概念在必修第一冊(cè)分三個(gè)層面滲透。首先是宏觀辨識(shí)，即“氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)”（專題1第一單元）；其次是微觀探析，即“氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)”（專題3第一單元）；最后是守恒角度，即“氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)一定相等”（專題4第二單元）[7]。本課時(shí)屬于第二個(gè)層面，著重從微觀角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并用化學(xué)語言（雙線橋）進(jìn)行表示，實(shí)現(xiàn)宏觀、微觀、符號(hào)三重表征，為后續(xù)理解得失電子守恒打好基礎(chǔ)。

（三）學(xué)情分析

學(xué)生在初中已接觸過一些化學(xué)反應(yīng)，在本節(jié)課之前還系統(tǒng)學(xué)習(xí)了氯及其化合物的性質(zhì)，具備一定的元素化合物知識(shí)基礎(chǔ)，知道氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化，能夠判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不清楚氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的根本原因。學(xué)習(xí)方式上，學(xué)生能在小組合作學(xué)習(xí)中積極思考、討論探究，從而發(fā)現(xiàn)問題，分析并解決部分問題，但缺少從微觀角度解釋宏觀現(xiàn)象的意識(shí)，不能主動(dòng)運(yùn)用氧化還原概念去系統(tǒng)理解元素化合物的性質(zhì)，這些都需要教師進(jìn)行及時(shí)適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

三、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)

（一）教學(xué)目標(biāo)

1.通過從原子結(jié)構(gòu)角度討論化合價(jià)變化的原因，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)從微觀角度解釋宏觀現(xiàn)象的意識(shí)，發(fā)展“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)。

2.通過了解氧化還原反應(yīng)理論發(fā)展的化學(xué)史，發(fā)展“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”核心素養(yǎng)。

3.通過討論氧化劑、還原劑在氧化還原反應(yīng)中的變化，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)認(rèn)知模型，發(fā)展“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等核心素養(yǎng)。

4.掌握用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的方法，培養(yǎng)宏觀、微觀、符號(hào)三重表征的意識(shí)和能力。

5.通過從氧化還原角度理解氯氣的性質(zhì)，培養(yǎng)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的意識(shí)。

（二）教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)認(rèn)知模型。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的符號(hào)表征。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

本單元前兩課時(shí)“氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備”及“氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用”為“氧化還原反應(yīng)”的教學(xué)提供了豐富的情境素材。首先，通過氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，可以引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，即有電子的轉(zhuǎn)移，進(jìn)而分析電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降、氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，并用化學(xué)用語（雙線橋）進(jìn)行表征。其次，介紹氧化劑、還原劑概念，并組織學(xué)生分組討論氧化劑、還原劑在氧化還原反應(yīng)中的一系列變化，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)知模型。最后，引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原角度總結(jié)歸納氯氣的性質(zhì)，分析氯元素的價(jià)-類二維圖，掌握用氧化還原反應(yīng)理論指導(dǎo)元素化合物學(xué)習(xí)的一般思路。

五、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入，提供情境素材

導(dǎo)入：在這一單元的前兩課時(shí)，我們學(xué)習(xí)了氯氣的制備和性質(zhì)。現(xiàn)在，讓我們來回顧一下這些知識(shí)。請(qǐng)同學(xué)們盡可能多地書寫出有關(guān)氯氣的化學(xué)方程式。

學(xué)生活動(dòng)：書寫前兩課時(shí)所學(xué)的與氯氣相關(guān)的化學(xué)方程式，并派代表到黑板上進(jìn)行板演。

過渡：氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)，可以發(fā)生很多反應(yīng)。那么，我們?cè)撊绾问崂沓鲞@些反應(yīng)的結(jié)構(gòu)化認(rèn)知呢？通過今天的學(xué)習(xí)，我們將對(duì)氯氣的性質(zhì)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

設(shè)計(jì)意圖：通過復(fù)習(xí)氯氣的制備及性質(zhì)，為接下來分析氧化還原反應(yīng)提供情境素材。同時(shí)，通過設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究欲望，讓他們帶著目的開啟本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：微觀探析，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

問題：如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？

生：看有無元素化合價(jià)變化。

師：有元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征。那么，元素化合價(jià)變化的本質(zhì)是什么呢？我們以鈉在氯氣中燃燒為例，從原子結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行討論。在反應(yīng)中，鈉原子失去電子變成鈉離子，氯原子得到電子變成氯離子，鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉（如圖2）。

得出結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。

問題：初中階段我們認(rèn)識(shí)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是怎樣的？專題1第一單元是如何定義氧化還原反應(yīng)的？現(xiàn)在，你又是如何理解氧化還原反應(yīng)的？

生1：初中階段我知道了“物質(zhì)得氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)”。

點(diǎn)評(píng)1：這是從元素的角度來分辨的。

生2：專題1第一單元中將氧化還原反應(yīng)定義為“有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)”。

點(diǎn)評(píng)2：這是從宏觀現(xiàn)象來定義的。

生3：現(xiàn)在我知道“氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)”。

點(diǎn)評(píng)3：這是從微觀結(jié)構(gòu)的角度來理解的。

化學(xué)史介紹：歷史上氧化還原反應(yīng)理論的發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)漫長的過程。化學(xué)家對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)也是由最開始的元素視角，到后來的化合價(jià)視角，再到現(xiàn)代化學(xué)原子結(jié)構(gòu)理論支持下的電子轉(zhuǎn)移視角，這是一個(gè)從宏觀到微觀、從表觀到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)深化過程。

設(shè)計(jì)意圖：通過探究具體反應(yīng)，利用圖片使微觀結(jié)構(gòu)的變化可視化，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到，化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的表觀特征，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移才是其本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋宏觀現(xiàn)象的意識(shí)。

環(huán)節(jié)三：符號(hào)表征，表示氧化還原反應(yīng)

歸納：氧化還原反應(yīng)中的一系列變化可概括為“升失氧，降得還”（升：所含元素化合價(jià)升高，失：失去電子，氧：發(fā)生氧化反應(yīng)；降、得、還則與之相反）。

講解：如圖3所示，將這一系列變化結(jié)合化學(xué)方程式用符號(hào)（雙線橋）表示出來。

講解書寫原則：先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化；上標(biāo)升失氧，下標(biāo)降得還；電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價(jià)。

進(jìn)階：也可在心中默念“升失氧，降得還”，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況，具體如圖4所示。

課堂練習(xí)：用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：①CO+CuO △Cu+CO2；②3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+ 4H2O；③Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；④2H2S+SO2＝3S+2H2O。

學(xué)生活動(dòng)：思考并在紙上作答，然后派代表到黑板上進(jìn)行板演。

問題：觀察每一個(gè)氧化還原反應(yīng)，它們的得、失電子數(shù)有何關(guān)系？反應(yīng)③的元素化合價(jià)變化有什么特點(diǎn)？反應(yīng)④的元素化合價(jià)變化有什么特點(diǎn)？（根據(jù)學(xué)生的回答初步滲透得失電子守恒規(guī)律、歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)的概念。）

設(shè)計(jì)意圖：在微觀結(jié)構(gòu)變化的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步將其抽象為符號(hào)表征，實(shí)現(xiàn)宏觀、微觀、符號(hào)三重表征的融合，深化學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，并在練習(xí)中初步滲透得失電子守恒的思想；通過口訣，幫助學(xué)生理解記憶，降低學(xué)生初學(xué)雙線橋法的難度。

環(huán)節(jié)四：模型建構(gòu)，認(rèn)識(shí)氧化劑與還原劑

問題：以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，在該反應(yīng)中，氫氣發(fā)生了哪些變化？誰使得它發(fā)生了這些變化？氧化銅發(fā)生了哪些變化？又是誰使得它發(fā)生了這些變化？

生：氫氣中氫元素化合價(jià)升高，氫原子失去電子，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，是氧化銅使它發(fā)生了這些變化。氧化銅中銅元素化合價(jià)降低，銅原子得到電子，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，是氫氣使它發(fā)生了這些變化。

師：因此我們說，氧化銅具有氧化其他物質(zhì)的能力，即具有氧化性，在該反應(yīng)中作氧化劑；氫氣具有還原其他物質(zhì)的能力，具有還原性，在該反應(yīng)中作還原劑。

追問：仍以該反應(yīng)為例，思考一下，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑會(huì)發(fā)生哪些變化？還原劑呢？

生：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失去電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。

總結(jié)：我們可以概括為“升失氧，還原劑；降得還，氧化劑”，并且可以用雙線橋的模式來表示這一關(guān)系，具體如圖5所示。

設(shè)計(jì)意圖：通過氧化劑、還原劑在氧化還原反應(yīng)中的一系列變化，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出普適性的結(jié)論，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)認(rèn)知模型，幫助學(xué)生深入認(rèn)識(shí)和理解氧化還原反應(yīng)的概念本質(zhì)，使學(xué)生在以后分析氧化還原反應(yīng)時(shí)能夠更快速、更準(zhǔn)確。

環(huán)節(jié)五：解決問題，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)

應(yīng)用1：從氧化還原角度來看，氯氣具有哪些性質(zhì)？

學(xué)生活動(dòng)：結(jié)合課始板演的方程式，小組討論、總結(jié)，并派代表回答。

生：從氧化還原角度來看，氯氣的性質(zhì)可分為兩類。在與鐵、銅等金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)氫氣的反應(yīng)中，氯氣作氧化劑，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；在與水和堿的反應(yīng)中，氯氣既作氧化劑又作還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)。

應(yīng)用2：在氯元素的價(jià)-類二維圖（如圖6）中，哪些轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)？

生：反應(yīng)①、②、⑤、⑥、⑦、⑧、11屬于氧化還原反應(yīng)，即圖中凡是化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；反之，化合價(jià)不變的反應(yīng)，即圖中左右水平相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

應(yīng)用3：列舉生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)。

介紹：工業(yè)上，如冶煉金屬、化工生產(chǎn)、火箭發(fā)射等；生活中，如燒火做飯、放煙花等，這些過程中都有氧化還原反應(yīng)發(fā)生?？諝庵醒鯕獾拇嬖谑刮覀兩钤谘趸缘沫h(huán)境中，鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗都是被氧化的結(jié)果。因此，有時(shí)需要進(jìn)行抗氧化處理，如在食品包裝袋中使用抗氧化劑。

設(shè)計(jì)意圖：應(yīng)用1、2引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原角度分析物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)他們運(yùn)用基本概念和理論來指導(dǎo)元素化合物學(xué)習(xí)的意識(shí)，并在討論和應(yīng)用中進(jìn)一步深化對(duì)氯氣性質(zhì)的理解；應(yīng)用3使學(xué)生拓寬視野，體會(huì)學(xué)科價(jià)值。

環(huán)節(jié)六：課堂小結(jié)，促進(jìn)建模意識(shí)提升

師：這節(jié)課，我們從認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念開始，學(xué)習(xí)了用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的方法；在理解了氧化劑、還原劑的概念后，提煉、總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的認(rèn)知模型，并且運(yùn)用該模型深入理解了氯氣的性質(zhì)。希望同學(xué)們?cè)诤罄m(xù)的學(xué)習(xí)中能夠繼續(xù)運(yùn)用該模型解決問題，并在以后的學(xué)習(xí)中也能有意識(shí)地提煉和建構(gòu)認(rèn)知模型。（本節(jié)課學(xué)生的思維發(fā)展過程如圖7所示）

六、教學(xué)反思

（一）遵循認(rèn)知規(guī)律，融合三重表征

在這節(jié)課的教學(xué)中，對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的認(rèn)知層層遞進(jìn)，從宏觀辨識(shí)到微觀探析，再到符號(hào)表征，逐步深入，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。該教學(xué)思路同樣適用于其他化學(xué)基本概念的教學(xué)。

（二）建構(gòu)認(rèn)知模型，助力理解概念

在教授氧化還原反應(yīng)的表示方法時(shí)，由個(gè)別到一般，總結(jié)出普適性規(guī)律，逐步引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)認(rèn)知模型。該模型既能幫助學(xué)生快速厘清氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況，又能幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

（三）立足單元視角，注重理論指導(dǎo)

這節(jié)課并沒有局限于這一課時(shí)的氧化還原反應(yīng)基本概念，而是著眼于整個(gè)單元，注重用氧化還原反應(yīng)理論去理解、總結(jié)氯氣的性質(zhì)，將氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)與氯氣性質(zhì)的深入理解有機(jī)融合，充分體現(xiàn)了化學(xué)基本概念對(duì)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。

［" "參" "考" "文" "獻(xiàn)" "］

[1][3]" 中華人民共和國教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)：2017年版2020年修訂[M].北京：人民教育出版社，2020.

[2]" 畢華林，黃婕，亓英麗.化學(xué)學(xué)習(xí)中“宏觀—微觀—符號(hào)”三重表征的研究[J].化學(xué)教育，2005（5）：51-54.

[4]" 王晶，鄭長龍.普通高中教科書" " 化學(xué)" " 必修第一冊(cè)[M].北京：人民教育出版社，2019.

[5]" 王晶，鄭長龍.普通高中教科書" " 化學(xué)" " 必修第二冊(cè)[M].北京：人民教育出版社，2019.

[6][7]" 王祖浩.普通高中教科書" " 化學(xué)" " 必修第一冊(cè)[M].南京：江蘇鳳凰教育出版社，2020.

（責(zé)任編輯" " 羅" " 艷）