李 茜 趙虹華

(北京大學(xué)附屬中學(xué))

1 初三的“我”

實(shí)驗(yàn)室制CO2原理:

反應(yīng)產(chǎn)物有CaCl2和CO2,它們能大量共存(即不反應(yīng)),且生成H2O 和氣體的復(fù)分解反應(yīng)易發(fā)生.

2 高一的“我”

實(shí)驗(yàn)室制CO2原理:

屬于生成水和氣體的復(fù)分解型離子反應(yīng),離子濃度大大降低,易發(fā)生反應(yīng).觀察這個(gè)反應(yīng),可以得出規(guī)律:符合強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解型離子反應(yīng)易發(fā)生.上升認(rèn)識可以理解為,符合強(qiáng)電解質(zhì)制弱電解質(zhì)的復(fù)分解型離子反應(yīng),易發(fā)生.而CaCl2和CO2(實(shí)際參與反應(yīng)的是H2CO3)反應(yīng)屬于弱酸制強(qiáng)酸,不符合反應(yīng)規(guī)律,所以不易發(fā)生.當(dāng)時(shí),老師還帶著“我”做了總結(jié):可溶的強(qiáng)酸鈣鹽[如Ca(NO3)2、CaBr2]和微溶的強(qiáng)酸鈣鹽(如CaSO4)均不與CO2反應(yīng).那時(shí)候一直不明白老師為什么用那么多定語.但“我”依然遵循這些限定做了拓展歸納:除以上鈣鹽外,可溶和微溶的強(qiáng)酸鋇鹽、亞鐵鹽、鐵鹽、鎂鹽等都符合這個(gè)規(guī)律,CO2也可以被同屬于酸性氧化物的SO2替代.

3 高二的“我”

從反應(yīng)限度的角度,理解可溶性強(qiáng)酸鈣鹽不與CO2反應(yīng)的原因.假設(shè)它們能反應(yīng),可以寫出總反應(yīng):Ca2＋＋CO2＋H2O ?CaCO3＋2H＋,由蓋斯定律分析,該總反應(yīng)可視為反應(yīng)1至反應(yīng)3的加和.

總反應(yīng)的平衡常數(shù)為

用文字解釋Ca2＋與CO2不反應(yīng)的原因是:H2CO3的電離能力[Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)]遠(yuǎn)小于CaCO3的溶解能力[Ksp(CaCO3)].

4 高三的“我”

應(yīng)用證據(jù)推理構(gòu)建“宏觀現(xiàn)象(含數(shù)據(jù))與微觀粒子種類和數(shù)量的聯(lián)系”是現(xiàn)在的“我”需要不斷提升的能力.向CaCl2溶液中通入足量CO2未見白色CaCO3沉淀生成,說明溶液中極小,即

常用CuSO4溶液與某種混合氣體反應(yīng),通過觀察有黑色沉淀CuS生成確定混合氣體中含H2S,說明該過程中發(fā)生了反應(yīng):Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋,原因是溶液中c(S2－)滿足

再如,向AgNO3溶液中通入SO2氣體,生成白色沉淀,并確定白色沉淀不是微溶的Ag2SO4,說明該過程中發(fā)生了反應(yīng):

現(xiàn)在的“我”不僅能在高二的基礎(chǔ)上應(yīng)用理論分析,還能根據(jù)千變?nèi)f化的現(xiàn)象,基于物質(zhì)的組成,剖析微粒的種類和數(shù)量變化,從而了解陌生物質(zhì)的性質(zhì).

化學(xué)反應(yīng)的千變?nèi)f化起源于主要因素和次要因素,同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),在不同情境中并不相同,所以研究問題(尤其是陌生問題)時(shí),一定要抓住宏觀現(xiàn)象(含數(shù)據(jù)),在眾多影響因素中找到支持宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì),即主要影響因素.但了解主要影響因素并不是努力的終點(diǎn),既然了解了Ca2＋與CO2不反應(yīng)的原因是:碳酸的電離能力[Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)]遠(yuǎn)小于碳酸鈣的溶解能力[Ksp(CaCO3)],那么就會知道如果在反應(yīng)中加入某種物質(zhì),能夠極大程度地促進(jìn)H2CO3的一步電離或兩步電離,從而就能使溶液中或的濃度顯著增加,因此Ca2＋和CO2之間生成CaCO3的反應(yīng)就可以發(fā)生了.所以向CaCl2溶液中通入CO2,并滴入NaOH 溶液,一定可以得到CaCO3沉淀.這也正是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)限度極大的本質(zhì)原因.

同理,向飽和食鹽水中通入CO2,從物質(zhì)組成看,有可能發(fā)生反應(yīng):NaCl＋H2CO3?NaHCO3＋HCl.但從微粒間相互作用來看,這是弱酸制強(qiáng)酸,不符合反應(yīng)原理.依然同理,可以加入NH3?H2O 促進(jìn)H2CO3電離,直至戰(zhàn)勝NaHCO3的溶解度[Na2CO3的溶解度太難戰(zhàn)勝了,放棄],索爾維制堿法就是這樣誕生的,侯氏制堿法也就是這樣改進(jìn)的,它們的主流程及不同時(shí)段的現(xiàn)象如圖1所示,感興趣的同學(xué)可以再分析一下,期待這是更為透徹的一次認(rèn)識.

再回到標(biāo)題中的問題,學(xué)到現(xiàn)在,是不是每次回答CaCl2與CO2能不能反應(yīng)時(shí),“我”都要想一遍本文所述內(nèi)容? 當(dāng)然不是! 解決選擇題時(shí),“我”肯定只用初三知識,1 秒得分;分析工業(yè)流程題和實(shí)驗(yàn)探究題時(shí),遇到陌生的物質(zhì)或熟悉物質(zhì)的陌生用法,才需要調(diào)用復(fù)雜的經(jīng)驗(yàn),而且能定性理解的,絕不定量計(jì)算.因?yàn)閷W(xué)習(xí)的“深入”是為了“淺出”.

再說回“我”,剛上初三的“我”與化學(xué)就像CaCl2和CO2一樣,不反應(yīng).隨著學(xué)習(xí)的深入,學(xué)到的知識,遇到的老師、同學(xué)都可能成為OH－,所以,現(xiàn)在“我”(CaCl2)和化學(xué)(CO2)生成了不少CaCO3,可能有的“我”已經(jīng)悄悄地變成了Ca(OH)2.

注:本文所用相關(guān)數(shù)據(jù)如表1所示.

表1

(完)