摘 要：文章研究物質(zhì)的量這一知識點在高中化學(xué)解題中的核心作用，包括分析物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系、計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積、計算相對分子質(zhì)量、計算物質(zhì)的量濃度等，并進一步分析了物質(zhì)的量學(xué)習(xí)難點，提出相應(yīng)的教學(xué)對策，如從概念出發(fā)進行教學(xué)突破、在教學(xué)中注重詞匯使用、重視結(jié)合解題教學(xué)等。

關(guān)鍵詞：物質(zhì)的量；高中化學(xué)；解題教學(xué)。

作者簡介：葉正妹（1979—），女，廣西壯族自治區(qū)南寧市第四十二中學(xué)。

物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，在高中化學(xué)中屬于重點知識，與其他物理量（物質(zhì)的質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等）有著極為緊密的聯(lián)系，對化學(xué)解題有著極為寶貴的應(yīng)用價值。為提升化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，教師應(yīng)重視物質(zhì)的量教學(xué)，結(jié)合例題，引導(dǎo)學(xué)生形成利用物質(zhì)的量來解答化學(xué)題的意識與能力，促進學(xué)生解題能力的提升。

一、物質(zhì)的量在高中化學(xué)解題中的核心作用

（一）分析與其他物理量的關(guān)系

高中化學(xué)題目往往涉及一系列復(fù)雜的物理量，而物質(zhì)的量與其他物理量之間通常有著極為緊密的聯(lián)系，學(xué)生可使用多元化的解題方法，以物質(zhì)的量為中心進行物理量推導(dǎo)。如在已知微粒數(shù)目為N，阿伏加德羅常數(shù)為NA的情況下，可使用公式n=N/NA計算得出物質(zhì)的量n［1］；在某一體積條件V下，已知物質(zhì)的量為n，可利用公式c=n/V計算物質(zhì)的量的濃度c?？傊?，在解答化學(xué)題目的過程中，學(xué)生可通過分析物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系，高效解答題目。教師應(yīng)針對物質(zhì)的量的核心作用，做好課堂講解，篩選相應(yīng)的習(xí)題供學(xué)生練習(xí)，從而提升化學(xué)解題教學(xué)的效率與質(zhì)量。

【例題1】下列有關(guān)物質(zhì)的量的計算中，哪一項是正確的？（ ）

A.5.6 g CO與22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)量是相等的

B.將20 g NaOH固體溶解在500 mL水中形成溶液，該溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C. a gCl2中有b個氯原子，則可將阿伏加德羅常數(shù)表達為71b/a

D.若CO和CO2兩種氣體物質(zhì)的量相等，則這兩種氣體氧原子的質(zhì)量之比為1∶2

這道題較為簡單，主要考查物質(zhì)的量與幾種物理量（微粒個數(shù)、物質(zhì)的量濃度、原子質(zhì)量等）之間的關(guān)系。其中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氣體的體積為22.4 L，這是需要學(xué)生特別注意的。A選項中，未說明物質(zhì)的具體狀態(tài)，物質(zhì)的量未必是1 mol，因此不選；B選項中只給出了溶劑體積500 mL，溶液的體積未必是500 mL，因此不選；C選項中，依據(jù)公式n=m/M=N/NA，可得NA×2×a/71=b，進而得出NA=71b/2a，因此該選項錯誤；D選項中，設(shè)兩種氣體的物質(zhì)的量均為1 mol，可計算出氧原子質(zhì)量比為1∶2，因此是正確答案。

（二）計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

在高中化學(xué)中，氣體摩爾體積屬于基礎(chǔ)性概念，指的是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（STP，0℃、101 kPa），氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol。顯然，學(xué)生可利用物質(zhì)的量計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體所占的體積，即V=nVm。因此，學(xué)生在解題過程中應(yīng)重視分析以下兩個條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體的物質(zhì)的量。教師應(yīng)采用啟發(fā)式教學(xué)方法，啟迪學(xué)生找準(zhǔn)解題思路。

【例題2】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m gO2和N2的混合氣體中含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占體積（L）應(yīng)為（ ） 。

A. " B. " C." " "D.

對這道題展開分析，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)，要計算氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積，必須用到物質(zhì)的量，從物質(zhì)的量與氣體體積之間的關(guān)系出發(fā)，使用公式解出標(biāo)準(zhǔn)答案。設(shè)n g混合氣體的物質(zhì)的量為x，則mg/ng=b/xNA，x=nb/mNA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n g該混合氣體的體積為V=xVm=，則正確選項為A。

（三）計算相對分子質(zhì)量

通常情況下，學(xué)生在化學(xué)解題時會發(fā)現(xiàn)，使用物質(zhì)的量計算溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量要用到一系列復(fù)雜的物理量，計算難度較大，容易出現(xiàn)細(xì)節(jié)性問題。教學(xué)過程中，教師可組織學(xué)生嘗試使用物質(zhì)的量推導(dǎo)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量，加深學(xué)生對這部分知識內(nèi)容的認(rèn)識，讓學(xué)生對相關(guān)結(jié)論產(chǎn)生更為明確的認(rèn)識，從而提升教學(xué)效率與教學(xué)質(zhì)量［2］。教師可出示一些經(jīng)典例題供學(xué)生訓(xùn)練，使學(xué)生積累解題經(jīng)驗，不斷提升學(xué)生解題的準(zhǔn)確性與靈活性。

【例題3】將m g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液與n g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的同一物質(zhì)的溶液混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c的溶液，則該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（ ）。

A. B.

C. D.

該題目有一定難度，學(xué)生必須把握好各參數(shù)之間的關(guān)系。仔細(xì)審題可知，題目涉及如下幾種物理量：質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度。教師可引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合所學(xué)知識，從物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量、體積之間的關(guān)系入手，進行高效解題。由已知條件可知，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w==，又因為c== ，則M=，聯(lián)系上述式子可得出M=，即選項C正確。

（四）計算物質(zhì)的量濃度

對物質(zhì)的量濃度的計算，多會用到公式c=n/V，但目前看來，很多類似的化學(xué)題目往往有著復(fù)雜的問題情境，學(xué)生在解題時需要從物質(zhì)的量出發(fā)，綜合考慮一系列復(fù)雜的因素，如物質(zhì)之間的反應(yīng)、質(zhì)量守恒、電荷守恒等，這非?？简瀸W(xué)生對以往知識內(nèi)容的掌握［3］。教學(xué)過程中，為提升學(xué)生的解題靈活性，教師應(yīng)為學(xué)生展示詳細(xì)的解題過程，引導(dǎo)學(xué)生掌握解題技巧，盡可能夯實學(xué)生的解題基礎(chǔ)。

【例題4】在Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，若再為溶液加入足量強堿并加熱，得到c mol的NH3，則原有溶液中Al3+的濃度（mol/L）為（ ）。

A. " B. " C. " D.

在解答該題目時，學(xué)生需要結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，判斷離子之間物質(zhì)的量的關(guān)系，之后結(jié)合電荷守恒定律，根據(jù)公式建立等量關(guān)系，最后計算得出答案。分析題目條件可知，要生成c mol的NH3，溶液中必然含有c mol的NH4+，而使SO42-完全沉淀需要用到b mol的Ba2+，因此SO42-也應(yīng)含有b mol。結(jié)合電荷守恒定律，可得2c（SO42-）=c（NH42-）+3c（Al3+），進而得出3c（Al3+）=（2×-），則有c（Al3+）=mol/L，故本題中C選項正確。

二、物質(zhì)的量學(xué)習(xí)難點及突破方法

由上文所述不難看出，在高中化學(xué)中，物質(zhì)的量屬于難點知識。為提升教學(xué)的效率與質(zhì)量，教師應(yīng)切實分析學(xué)生在學(xué)習(xí)中存在的問題，采取針對性措施，幫助學(xué)生盡快突破學(xué)習(xí)難點，使學(xué)生在解題過程中更好地運用物質(zhì)的量知識，發(fā)揮其核心作用，實現(xiàn)化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。

（一）物質(zhì)的量學(xué)習(xí)難點

筆者結(jié)合教學(xué)實踐，總結(jié)了以下幾個造成物質(zhì)的量學(xué)習(xí)具有一定難度的因素。

1.中西文化差異影響

物質(zhì)的量這一概念是由我國學(xué)者從西方語言系統(tǒng)中翻譯而來的。從漢語表達習(xí)慣來看，漢語中形容數(shù)量一般采用個、群、對等單位，但相較于漢語語言體系，西方語言體系較為單一，具有很強的抽象性，因此學(xué)生在接觸物質(zhì)的量時，往往會在腦海中產(chǎn)生很多疑惑。若學(xué)生堅持使用固有思維理解這一概念，那么在解題時產(chǎn)生理解差異是再尋常不過的事情［4］。

2.概念較為抽象

高中生的抽象思維發(fā)展得還不夠成熟，面對一些相對抽象的概念，學(xué)生的想象力往往是匱乏的。物質(zhì)的量這一概念涉及的領(lǐng)域較為廣泛，包括原子、分子、離子、微粒等，部分學(xué)生在學(xué)習(xí)時難免會出現(xiàn)概念混淆的情況，進而容易在解題中出現(xiàn)失誤。但在實際生活中，我們往往又很難使用具象化的語言表述這些概念，如此便造成學(xué)生的想象有一定的局限，限制了學(xué)生對概念的理解。

3.缺乏實驗基礎(chǔ)

高中化學(xué)課堂中，物質(zhì)的量通常是以文字形式來表述的，教師無法借助實驗等更為形象、直觀的載體讓學(xué)生感受物質(zhì)的量的具體意義，這與化學(xué)中的其他概念（如各種化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)）相比顯然是不同的，因此學(xué)習(xí)起來有一定的難度。

（二）物質(zhì)的量學(xué)習(xí)難點應(yīng)對方法

對于學(xué)生而言，物質(zhì)的量是一個十分抽象的概念，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中常會產(chǎn)生理解上的障礙，同時這一概念也不像生活中常見的其他量，如速度、重量、長度等，這幾種量學(xué)生經(jīng)常接觸，十分熟悉，而物質(zhì)的量作為一個抽象的新概念，必然會給學(xué)生帶來學(xué)習(xí)上的困難。

為幫助學(xué)生解決這一問題，教師在教學(xué)過程中可結(jié)合例題，使用具體的數(shù)據(jù)，幫助學(xué)生區(qū)分化學(xué)中關(guān)于數(shù)量的概念。例如，物質(zhì)的量的單位是mol，而阿伏加德羅常數(shù)是1 mol的任何物質(zhì)所含有的該物質(zhì)的微粒數(shù)，約為6.02×1023，用數(shù)字區(qū)分，這些概念就顯得更為具象化，易于學(xué)生理解。在教學(xué)過程中，教師還可采用對比法幫助學(xué)生突破概念理解難點。例如，在為學(xué)生引出摩爾這一概念時，教師可直接從學(xué)生身邊常見的事物出發(fā)，進行舉例說明：桌子的寬度是1 m，1 m等于100 cm，100 cm等于1000 mm……逐步使學(xué)生感受微觀世界的物理量，循序漸進地引出摩爾的概念，這有助于加深學(xué)生對新知的印象。相較于傳統(tǒng)教學(xué)方式，這種教學(xué)方式更為直觀生動，更具趣味性，更易被學(xué)生接受和認(rèn)可。此外，教師可將宏觀概念與微觀概念結(jié)合在一起，給予學(xué)生全面、詳盡的講解，方便學(xué)生領(lǐng)會，如物質(zhì)的量是宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來形成的物理量。

物質(zhì)的量濃度這一概念也比較抽象，學(xué)生理解起來有一定的難度，教師可這樣講解：首先，讓學(xué)生理解溶液與溶質(zhì)的概念，引導(dǎo)學(xué)生使用公式表述溶液、溶質(zhì)與相關(guān)物理量之間的關(guān)系，之后教師可借助這些直觀易懂的化學(xué)符號，為學(xué)生引出相應(yīng)的概念，便于學(xué)生理解與記憶。

（三）物質(zhì)的量教學(xué)策略

1.從概念出發(fā)

化學(xué)概念是化學(xué)知識體系的基礎(chǔ)，若概念教學(xué)不夠明白透徹，后續(xù)的教學(xué)環(huán)節(jié)會更加難以推進。針對概念理解出現(xiàn)問題的學(xué)生，教師可結(jié)合學(xué)生的實際生活舉例，引導(dǎo)學(xué)生感受這些化學(xué)概念在人們實際生活中的運用，增強學(xué)生的理解能力，讓學(xué)生逐步理解物質(zhì)的量的內(nèi)涵。

2.在教學(xué)中注重詞匯使用

目前看來，很多高中化學(xué)教師在講解物質(zhì)的量這部分知識內(nèi)容時，教學(xué)用語不夠科學(xué)專業(yè)，如很多教師會使用“堆”等中文量詞來描述物質(zhì)的量，如此便會導(dǎo)致學(xué)生誤解概念。為進一步提升化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，教師有必要建立以物質(zhì)的量為中心的概念語言體系，如直接采用“集合體”這一詞匯來講解，長此以往，學(xué)生就能夠?qū)@部分知識內(nèi)容產(chǎn)生清晰且正確的認(rèn)知。

3.重視結(jié)合解題教學(xué)

不難看出，物質(zhì)的量在化學(xué)解題中有著極高的應(yīng)用率與較為廣闊的應(yīng)用面，因此在教學(xué)物質(zhì)的量時，教師應(yīng)重視借助例題進行講解，逐步將物質(zhì)的量的知識滲透到學(xué)生的思維體系之中。教師可圍繞“以物質(zhì)的量為中心，理清其與其他物理量的聯(lián)系”的思路進行教學(xué)，指導(dǎo)學(xué)生按照如下流程，逐步建立起關(guān)于物質(zhì)的量的解題體系：①理解基本概念；②計算涉及物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量的題目；③進行氣體物質(zhì)的量、體積、密度、質(zhì)量、粒子數(shù)之間的換算；④計算溶液濃度；⑤計算化學(xué)方程式中的物質(zhì)的量?？傊?，在化學(xué)解題教學(xué)中，物質(zhì)的量有著橋梁一般的意義，學(xué)生在練習(xí)宏觀與微觀的物理量的轉(zhuǎn)化時，難免會用到這一知識，教師應(yīng)通過有效的教學(xué)，讓學(xué)生對這一知識有深入理解。此外，很多其他學(xué)科，如物理也會用到物質(zhì)的量這一概念，教師可依據(jù)課程內(nèi)容，適當(dāng)聯(lián)系其他學(xué)科的知識進行概念教學(xué)，這樣建立關(guān)聯(lián)之后，學(xué)生就會對這一知識點產(chǎn)生更為深刻的理解［5］。

結(jié)語

綜上所述，在高中化學(xué)知識體系中，物質(zhì)的量是重點內(nèi)容，在解答化學(xué)題的過程中起到關(guān)鍵作用。在課堂教學(xué)中，教師應(yīng)針對物質(zhì)的量做好講解，結(jié)合例題，深化學(xué)生對這一知識內(nèi)容的理解，提高學(xué)生的解題能力，促進學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)及綜合素質(zhì)的全面發(fā)展。

［參考文獻］

鐘曉茹，姚碧霞.高中化學(xué)教師課堂理答行為的課例研究：以“物質(zhì)的量”為例［J］.化學(xué)教與學(xué)，2021（24）：2-5.

周怡.基于核心素養(yǎng)的“物質(zhì)的量”單元教學(xué)設(shè)計實踐研究［D］.南昌：江西師范大學(xué)，2021.

徐曼玲，朱永飛.高中化學(xué)“物質(zhì)的量”項目式教學(xué)設(shè)計［J］.南寧師范大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版），2021，38（1）：168-172.

楊連向.“物質(zhì)的量”教學(xué)困難成因分析及教學(xué)策略研究［D］.重慶：西南大學(xué)，2020.

張劍英.試議物質(zhì)的量在高中化學(xué)解題中的核心作用［J］.高考，2020（16）：188.