摘要：介紹了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理試題的解題策略.

關(guān)鍵詞：解題策略;化學(xué)反應(yīng)原理;高中化學(xué)

中圖分類號：G632文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A文章編號：1008-0333（2022）15-0128-03

收稿日期：2022-02-25

作者簡介：王潔（1974.11-），女，江蘇省無錫人，碩士，中學(xué)高級教師，從事化學(xué)教學(xué)研究.

化學(xué)反應(yīng)原理試題多以工業(yè)生產(chǎn)或前沿科技為情境，題目綜合應(yīng)用強、化學(xué)信息多（文本、圖表）、設(shè)問角度活.化學(xué)反應(yīng)原理在江蘇近三年重大考試中的分布情況見表1.

高頻考點有：ΔH計算或書寫熱化學(xué)方程式，自發(fā)與ΔH、ΔS的關(guān)系;電極反應(yīng)書寫，電極附近的反應(yīng)，pH變化，離子或電子的移動與數(shù)目及相關(guān)計算，金屬的腐蝕與防護(hù);平衡常數(shù)K的計算及與溫度的關(guān)系，根據(jù)K判斷平衡的移動，比較濃度、物質(zhì)的量、壓強、轉(zhuǎn)化率、百分含量等 ;四大平衡影響因素及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 ;判斷或計算溶液中的pH，調(diào)控溶液的酸堿性 ;溶液中的三個守恒，離子濃度大小比較;酸堿中和滴定及應(yīng)用;分析圖像從限度、速率角度討論反應(yīng)條件的選擇.

化學(xué)反應(yīng)原理試題情境主要包含四個維度：考察熱化學(xué)和電化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)與能量情境;考察焓變、活化能、中間體（中間產(chǎn)物）和反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)機理情境;考察化學(xué)反應(yīng)速率、方向限度和平衡移動的情境;考察溶液中的離子反應(yīng)的情境.透過這些情境維度，分析和精準(zhǔn)把握問題的角度，最后形成解決這類問題的思維模型，從而讓學(xué)生有法可依.下面具體從四個情境維度出發(fā)，通過典型考題來分析解題策略.

1 化學(xué)反應(yīng)與能量

這類題命題角度主要有：根據(jù)能量圖像判斷焓變ΔH;結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行ΔH計算或書寫熱化學(xué)方程式;結(jié)合背景材料或新型實用的電池結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行原電池原理、電解原理的問題分析.

例1（2021江蘇高考節(jié)選 ）CH4與CO2重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

反應(yīng)Ⅰ：CH（g）+CO（g）=

2CO（g） + 2H（g）ΔH=246.5 kJ·mol

反應(yīng)Ⅱ：H（g）+CO（g）=

CO（g）+HO（g）ΔH=41.2 kJ·mol

反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）=CO（g）+C（s）

ΔH=-172.5 kJ·mol

①在CH與CO重整體系中通人適量HO（g），可減少C（s）的生成，反應(yīng)

3CH（g） + CO（g） + 2HO（g）=

4CO（g） + 8H2（g）

的ΔH=_____.

此題考查角度為運用蓋斯定律計算ΔH .

例2（2020 新課標(biāo)Ⅰ卷節(jié)選）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品， 接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO的催化氧化：

此題考察角度主要是運用蓋斯定律計算焓變，其信息的呈現(xiàn)方式在傳統(tǒng)的文字信息基礎(chǔ)上，增加了考查圖表信息.

解決以上利用蓋斯定律試題的思維模型如圖2所示.

2 反應(yīng)機理

2017年普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)在“化學(xué)反應(yīng)速率”章節(jié)中，要求“知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”.

例3（2020江蘇節(jié)選） HCOOH催化釋氫.在催化劑作用下， HCOOH分解生成CO和H可能的反應(yīng)機理如圖3所示.①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO外，還生成_____（填化學(xué)式）. ②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是____.

圖3以上考查角度常以陌生反應(yīng)為載體，通過機理圖（“循環(huán)式”）考察對催化劑、反應(yīng)物、生成物的判斷，以及對反應(yīng)速率的影響.

解決以上機理題的思維模型如圖4所示.

3 化學(xué)反應(yīng)速率、方向限度和平衡移動

近幾年化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡試題的呈現(xiàn)形式常結(jié)合圖表、圖像考查考生的綜合分析能力和解題能力，綜合性較強.命題角度主要有：能書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，能進(jìn)行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡單計算，能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡及平衡移動的方向;能運用濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測平衡移動方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化;能從限度、速率等角度對化學(xué)反應(yīng)和化工生產(chǎn)條件進(jìn)行綜合分析.

例4（2018江蘇節(jié)選）反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖5所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NO的去除率迅速下降的原因可能是____.

此題考察角度從速率角度討論反應(yīng)條件的選擇.此處沒有出現(xiàn)可逆反應(yīng)，強調(diào)的是反應(yīng)相同時間，去除率的大小用化學(xué)反應(yīng)速率理論來解釋.溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，影響催化劑的活性.

解決以上速率和平衡理論應(yīng)用的思維模型如圖6所示.

4 溶液中的離子反應(yīng)

近幾年高考試題中，水溶液中的離子反應(yīng)和平衡呈現(xiàn)的形式多以表格形式、圖像形式和實驗形式.綜合性較強，思維性較強.命題角度主要有：能從電離、離子反應(yīng)、平衡的角度分析溶液的性質(zhì);進(jìn)行溶液pH的簡單計算，正確測定溶液pH，調(diào)控溶液的酸堿性;綜合運用離子反應(yīng)、平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實際問題;電離常數(shù)、水的離子積、水解常數(shù)、K的關(guān)系及其計算;pH曲線的理解與應(yīng)用等.

例5（2021江蘇11）室溫下，通過下列實驗探究NaHCO、NaCO溶液的性質(zhì).

此題考察四個獨立的溶液，溶液有單一溶液或混合溶液（考慮反應(yīng)），常涉及二元弱酸或含“弱”的鹽.涉及電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡、離子反應(yīng)、離子濃度的大小比較.

解決以上離子反應(yīng)和平衡的思維模型如圖7所示.

總之，考察化學(xué)反應(yīng)原理試題的核心知識不變，平時復(fù)習(xí)中要夯實基礎(chǔ)，形成解題的思維模型.另外要關(guān)注高考題，精選試題，熟悉高考的考查方式和內(nèi)容;創(chuàng)設(shè)和研讀新情境、抓住信息、聯(lián)系理論.重視看圖、畫圖、析圖，訓(xùn)練文字表達(dá)的方式分析反應(yīng)原理.經(jīng)過這樣的復(fù)習(xí)，相信學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的本質(zhì)能更好的理解，促進(jìn)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的進(jìn)一步提升.

參考文獻(xiàn)：

[1] 中華人民共和國教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）[M].北京：人民教育出版社，2018.

[責(zé)任編輯：季春陽]