張紅衛(wèi)

摘要： 對中和反應實驗中氯化鈉白斑法的不足提出新的改進方案。選用工業(yè)酒精稀釋、配制一定濃度的HCl、 NaOH的乙醇水溶液進行試管實驗，利用生成的氯化鈉沉淀，不僅獨立證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應，而且強化學生對中和反應概念中有鹽生成的認識。新的改進實驗操作簡便、安全可靠。

關鍵詞： 氯化鈉; 中和反應; 工業(yè)酒精; 實驗改進

文章編號： 10056629（2022）09006904

中圖分類號： G633.8

文獻標識碼： B

1 研究背景

在化學教學中開展以實驗為主的探究活動，有助于增強學生主動學習的內驅力?！读x務教育化學課程標準（2011年版）》（以下簡稱“課標”）中提出的“‘活動與探究建議中所列舉的活動不要求全盤照搬，在教材編寫或教學時可依據實際情況選擇應用，也可以增補更適合的探究活動”[1]。有些化學反應，例如氫氧化鈉與鹽酸的反應，由于無明顯的實驗現象，導致學生認知困難。因此如何創(chuàng)新設計增補實驗，讓學生真實感受科學現象，激發(fā)學生學習興趣，成為我們關注重視的問題。

2 問題的提出

中和反應在生產生活中真實廣泛地存在。我國現有多個版本的初中化學教材編排了中和反應實驗，選用稀鹽酸、稀氫氧化鈉溶液（或石灰水）和指示劑等藥品，用三種方法（如表1所示）來證明酸與堿能發(fā)生化學反應。

以人教版教材（以下簡稱“教材”）為例[2]，其實驗操作如圖1所示，根據溶液由紅色變成無色，從反應物消失的角度，證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應。有新物質生成是化學變化區(qū)別于物理變化的本質特征，那么能否從新物質（水、氯化鈉）生成的角度來證明氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學反應呢？

教材[3]中有“對著干燥玻璃片哈氣、氫氣或甲烷燃燒”等實驗，利用物態(tài)變化（氣→液）來判斷它們發(fā)生了化學變化且有新物質水生成。但教材中和反應實驗是在水溶液中混合發(fā)生的，這就導致它不能利用物態(tài)變化的方法來證明氫氧化鈉與鹽酸反應生成了水。

教師通常采用“白斑法”來說明有氯化鈉生成： 加熱酸堿混合液，蒸發(fā)皿或玻璃棒上產生了白斑。然而鹽酸具有揮發(fā)性，導致白斑不一定是反應的結果，也可能是氫氧化鈉白斑，所以此法還須依附指示劑法，用來幫助學生分析中和反應的產物，故不能單獨用來證明氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學反應。

對于中和反應的教學，課標給出的活動與探究建議為： 設計實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學反應。所以從氯化鈉角度單獨設法證明氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學反應，不僅符合課標要求，起到幫助學生分析變化特征、解釋變化本質的作用，而且為無明顯實驗現象的化學反應的創(chuàng)新設計提供示例。

有學生設計如下實驗： 將溫度計插入含4g NaOH的稀溶液中，滴加同溫的稀鹽酸，攪拌至溫度不再升高，加熱蒸發(fā)酸堿混合液。在烘干至恒重后，若所得固體質量不等于4g，則證明酸與堿能發(fā)生反應;若所得固體質量等于4g，則酸與堿不能發(fā)生反應。

測質量并對測量結果進行分析，是一種重要的化學實驗手段。該方案將量變、質變相結合，在質變中隱藏著量變，從量的變化也說明了質的變化。此方案思路似乎可行，但此測溫法又難以精確獲知反應終點，且蒸發(fā)、濃縮、烘干、恒重等耗時太長，故不適宜在課堂上進行演示。

3 新設計的實驗

3.1 從外因開展的實驗探究

3.1.1 實驗原理

在義務教育階段，判斷物質是否發(fā)生了化學變化，最常用、最直接的方法是借助于變化伴隨的現象，如顏色改變、放出氣體、生成沉淀、能量變化等。NaCl是易溶物，那么怎樣才能看見水中的氯化鈉呢？除非量大而形成沉淀。

讓可溶物形成沉淀，經典當屬侯氏制堿法。類比侯氏制堿法原理，從內因看，常溫下NaCl的溶解度（S=36g）也小于NaOH（S=109.0g），NaCl的相對分子質量也大于反應物，這有利于NaCl晶體從溶液中析出;從外因看，假如也用酸和堿的飽和溶液進行反應，此時會有NaCl晶體析出嗎？畢竟還有不利于晶體析出的因素，如中和反應后還有水生成。

在常溫下，中和7.7g飽和氫氧化鈉溶液（NaOH： 4g， H2O： 3.7g），需HCl的質量為3.65g，根據市售濃鹽酸的質量分數約為36%，可知其配套的水為6.5g。反應后生成NaCl、 H2O的質量分別為5.85g、 1.8g。此時共有水3.7+6.5+1.8=12g，這些水只能溶解4.3g NaCl，小于生成的NaCl質量。所以理論上會析出NaCl晶體，其質量為5.85-4.3=1.55g，NaCl晶體析出率為26.5%。雖然氯化鈉在氫氧化鈉溶液、鹽酸中的溶解度會小于在同等條件下的水中，但是酸、堿最終會完全被消耗，故不必考慮同離子效應。

綜上可得實驗原理： NaOH（飽和）+HCl（濃）NaCl↓+H2O。

3.1.2 實驗操作、現象及結果

向盛有2mL飽和氫氧化鈉溶液的試管中，邊振蕩邊滴加濃鹽酸，可觀察到試管內溶液變渾濁，有大量白色沉淀析出（如圖2所示），這說明NaOH和HCl能發(fā)生化學反應，且有新物質（NaCl）生成;混合液沸騰，說明反應放出大量的熱。

3.1.3 實驗評析

（1） 從實驗改進原則考慮，由于藥品濃度高、反應劇烈，不符合中學化學實驗節(jié)約試劑、安全性原則等理念，故不宜用于課堂演示。

（2） 從酚酞變色原理角度考慮，在用酚酞指示劑法時， 要用氫氧化鈉稀溶液，而不能用濃溶液[4]。這是由于酚酞的醌式或醌式酸鹽，在強堿性介質中是很不穩(wěn)定的，它會轉化為無色的苯式酸鹽（如圖3所示）。這表明如果使用堿的濃溶液進行新課教學，不僅無法獲得預期的實驗現象，而且也不符合學生的認知發(fā)展過程[5]。

（3） 從唯物辯證法角度考慮，該實驗通過改變反應物濃度這個外因，雖解決了“能不能”的問題，但未解決“優(yōu)不優(yōu)”的矛盾。唯物辯證法告訴我們，內因是變化的根據，是事物發(fā)展的根本原因。那么要看到氯化鈉沉淀的內因究竟是什么呢？

3.2 實驗內容

3.2.1 使用無水乙醇作為溶劑

3.2.1.1 實驗原理

內因就是在一定條件下，讓氯化鈉的溶解度變小，甚至變成不溶物。由于同一種物質在不同種溶劑中的溶解性通常是不同的，據此我們思考能否使用非水溶劑，讓NaOH和HCl易溶而氯化鈉難溶。查閱資料[6，7]發(fā)現乙醇是符合要求的理想溶劑。在常溫下的乙醇中，NaOH（S=17.3g）與HCl（S=41.6g）均是易溶物，而NaCl（S=0.065g）是微溶物，即使在89.6%的乙醇溶液中，NaCl的溶解度也僅0.43g?？傻脤嶒炘恚?NaOH+HCl乙醇NaCl↓+H2O。

3.2.1.2 實驗操作、現象及結果

向盛有2mL稀NaOH的乙醇溶液的試管中，邊振蕩邊滴加HCl乙醇溶液，可觀察到試管內溶液變渾濁，有大量白色沉淀析出（實驗現象類似圖2，但渾濁物沉積到試管底部的時間較長），這說明NaOH和HCl在無水乙醇介質中能發(fā)生化學反應，有新物質（NaCl）生成。

3.2.1.3 實驗評析

選用HCl的乙醇溶液，使得實驗準備變得復雜，同時也難配得指定濃度的溶液，決定選用濃鹽酸作為穩(wěn)定可控的HCl來源。

3.2.2 使用工業(yè)酒精作為溶劑

3.2.2.1 溶液配制

結合原料狀態(tài)，當濃鹽酸體積與氫氧化鈉固體質量之比約為1mL： 0.46g時，兩者恰好完全反應。選用工業(yè)酒精（乙醇體積分數為95%，含水較少，價格低廉）為溶劑分別對原料進行稀釋和溶解，具體配比見表2。

3.2.2.2 實驗裝置及操作

如圖4所示，分別向盛有不同濃度NaOH的乙醇水溶液的試管中滴加1滴酚酞溶液，邊振蕩邊滴加不同濃度HCl的乙醇水溶液。

3.2.2.3 實驗結果

實驗結果見表3?？梢娞岣叻磻餄舛?，有利于氯化鈉晶體的析出，若再提高反應物濃度已無實驗價值，故建議選用編號②的反應物物料配比。

4 結語

運用質量互變、否定之否定等唯物辯證法規(guī)律進行實驗探究，選用工業(yè)酒精作為NaOH和HCl反應的介質進行試管實驗，具有設計科學、試劑易得、操作簡便、現象明顯、安全可靠等優(yōu)點。作為新課教學的補充實驗，可強化學生對中和反應概念中有“鹽”生成的認識，激發(fā)學生的好奇心與探究欲。

參考文獻：

[1]中華人民共和國教育部制定. 義務教育化學課程標準（2011年版）[S]. 北京：北京師范大學出版社， 2012： 9， 26.

[2]王晶， 鄭長龍. 義務教育教科書·化學（九年級下冊）[M]. 北京： 人民教育出版社， 2012： 60～61.

[3]王晶， 鄭長龍. 義務教育教科書·化學（九年級上冊）[M]. 北京： 人民教育出版社， 2012： 15， 79， 139.

[4]人民教育出版社， 課程教材研究所， 化學課程教材研究開發(fā)中心. 義務教育教科書教師教學用書·化學（九年級下冊）[M]. 北京： 人民教育出版社， 2016： 77～78.

[5]劉靜松. 實驗創(chuàng)新和思考——以“酸堿中和反應”為例[J]. 中學化學教學參考， 2021， （7）： 49～51.

[6]顧慶超等. 化學用表[M]. 南京： 江蘇科學技術出版社， 1979：136，137.

[7]劉光啟等. 化學化工物性數據手冊無機卷[M]. 北京： 化學工業(yè)出版社， 2002：298， 479.