李 英

(江蘇省南通市海門四甲中學(xué) 226100)

一、習(xí)題教學(xué)的概念

新時代新要求，高中化學(xué)教學(xué)對化學(xué)教學(xué)方式也提出了新的要求，要求化學(xué)教師在傳授知識的基礎(chǔ)上，還要盡力培養(yǎng)學(xué)生的核心素養(yǎng)，把對學(xué)生核心素養(yǎng)的培育作為教學(xué)重點(diǎn).核心素養(yǎng)與基礎(chǔ)知識之間的關(guān)系屬于你中有我，我中有你，相輔相成，不可分割.高中化學(xué)主要培養(yǎng)的是學(xué)生的自主思考能力和動手能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)把創(chuàng)新與科學(xué)完美的結(jié)合到了一起，即要求學(xué)生踏實(shí)的掌握理論知識，又要求學(xué)生發(fā)揮自己的創(chuàng)新性.然而，檢驗(yàn)學(xué)生對現(xiàn)有的理論知識的掌握情況的一種最為有效的方式就是習(xí)題訓(xùn)練.通過有針對性的習(xí)題的解答，能夠讓學(xué)生知道知識點(diǎn)的考察方式，更好地了解知識點(diǎn)能解決哪些實(shí)際的問題，也可以從學(xué)生現(xiàn)有的知識經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，對學(xué)生知識體系的構(gòu)建查缺補(bǔ)漏，從而實(shí)現(xiàn)學(xué)生個人能力的綜合發(fā)展.本文以習(xí)題教學(xué)在高中化學(xué)教學(xué)中的重要意義為出發(fā)點(diǎn)，倡導(dǎo)教師從課本知識出發(fā)，在特定的情境下，對學(xué)生進(jìn)行教育，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的綜合能力和核心素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、積極進(jìn)取的良好學(xué)習(xí)方式.

二、習(xí)題教學(xué)在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用

高中化學(xué)是高考中至關(guān)重要的一門學(xué)科，化學(xué)的學(xué)習(xí)對學(xué)生理性思維的發(fā)展有很高的要求，而且化學(xué)的科學(xué)性又是非常強(qiáng)的，所以在學(xué)習(xí)的過程中對學(xué)生的個人能力的發(fā)展以及學(xué)習(xí)目標(biāo)的建立要有非常高的標(biāo)準(zhǔn).高中生不僅要扎實(shí)、全面的掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識，還要掌握不同知識的考察方法，以及不同知識之間會以什么樣的形式結(jié)合在一起進(jìn)行考察.教學(xué)中要善于發(fā)現(xiàn)不同知識點(diǎn)之間的聯(lián)系，挖掘不同知識點(diǎn)之間的關(guān)系.例題教學(xué)使得學(xué)生們更多地了解到不同知識不同的考察方式，掌握不同題型的思考思路.雖然在課堂上，不能一味地要求學(xué)生所學(xué)知識完全為了個人解題能力的發(fā)展，但是面對高考給帶來的學(xué)習(xí)壓力，讓學(xué)生通過針對性的習(xí)題訓(xùn)練掌握問題的考察形式，并且能夠熟練地運(yùn)用所學(xué)的知識內(nèi)容，得心應(yīng)手的解決這些問題也是很有必要的.例題教學(xué)使得學(xué)生們見識到更多的題型，這樣在考場上才可以更快的找到解題方法.

1.弱電解質(zhì)的電離

在學(xué)習(xí)水溶液中的離子平衡這部分的內(nèi)容時，會學(xué)到弱電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞又結(jié)合成分子，因此，弱電解質(zhì)的電離呈現(xiàn)相反的兩種過程，一種是弱電解質(zhì)分子電離分解為離子，另一種是離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子，最終這兩種過程會達(dá)到平衡狀態(tài).在學(xué)習(xí)這部分知識的時候，如果單純的靠概念的學(xué)習(xí)讓學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離，有些困難，但是如果結(jié)合具體的例子學(xué)習(xí)就會簡單很多.題目中，每一個小問題的設(shè)計(jì)都能凸顯出相關(guān)知識點(diǎn)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也可以讓學(xué)生在分析問題、理解問題涉及到的知識點(diǎn)時有更加深刻的認(rèn)識.

例如，結(jié)合生活中的生活常識，HCl和CH3COOH都是生活中經(jīng)常用到的酸，經(jīng)常用HCl來祛除水垢或者用HCl清潔衛(wèi)生潔具，但是眾所周知CH3COOH的腐蝕性明顯比HCl小，更加安全、溫和，為什么不用CH3COOH來代替HCl做清潔？無論是清潔衛(wèi)生潔具還是祛除水垢，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是H+發(fā)揮主要作用.HCl在水溶液中會發(fā)生電離：

HCl屬于強(qiáng)酸類物質(zhì)，HCl溶液中存在可以自由游動的H+和Cl-，發(fā)生電離.CH3COOH在水溶液中也會發(fā)生電離：

CH3COOH→H++CH3COO-

H++CH3COO-→CH3COOH

最終CH3COOH在水溶液中的電離可以表示為：

弱電解質(zhì)在水中的電離并不都是全部電離的，并且在電離程度上有強(qiáng)弱之分.常見的化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)大多都是酸、堿、鹽，在日常生活和學(xué)習(xí)中，經(jīng)?？梢越佑|到這些反應(yīng).通過對離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)了解，在學(xué)習(xí)方面，有助于更好地學(xué)習(xí)和掌握混合物的分離、物質(zhì)的提純.在日常生活中，幫助人們科學(xué)有效地清除水中的污染物、熱水器中的水垢等，使生活更加便利.這能夠凸顯出化學(xué)這門學(xué)科與日常生活的緊密聯(lián)系，能夠?yàn)榻處熀罄m(xù)開展習(xí)題教學(xué)引導(dǎo)一個全新的方向，為教師的課堂設(shè)計(jì)提供新的思路.

2.鹽類的水解

鹽的種類有很多種，一般情況下強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽都顯示中性，如：KCl、NaCl等.

強(qiáng)酸弱堿鹽都顯示酸性，如：AlCl3、CuCl2等；強(qiáng)堿弱酸鹽顯示堿性，如：Na2CO3、NaHCO3等.還有一部分屬于弱酸弱堿鹽，(NH4)2CO3、CH3COONH4等.這些鹽的學(xué)習(xí)，如果不靠具體例子，學(xué)生很難理解各類鹽具體的組合.另外，如果不結(jié)合具體的實(shí)例講解，學(xué)生也很難理解為什么同樣是鹽，有的顯示中性，有的卻顯示酸性，還有的顯示堿性.所以教師可以把這些重點(diǎn)的教學(xué)內(nèi)容充分的與習(xí)題結(jié)合在一起，讓學(xué)生能夠在練習(xí)的過程中有更多的收獲，這也是學(xué)以致用的過程，對學(xué)生個人能力的發(fā)展會有更加重要的幫助.

例如，生活中常見的鹽除了NaCl以外，還有CH3COONa和Na2CO3，NaHCO3等，Na2CO3和NaHCO3主要被視為堿用于面食制作，或者用于清洗油污，特別是Na2CO3被稱為純堿，這是為什么呢？NaCl在水溶液中的電離和水解情況可以表示為：

NaCl屬于鹽類物質(zhì)，溶于水，在水分子的作用下，Cl-和Na+會脫離NaCl晶體，進(jìn)入水溶液中，產(chǎn)生可以自由游動的Cl-和Na+，發(fā)生電離.Na2CO3在水溶液中的電離情況可以表示為：

NaHCO3在水溶液中的電離和水解情況可以表示為：

CH3COONa在水溶液中的電離和水解情況可以表示為：

實(shí)驗(yàn)表明，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿的水溶液呈現(xiàn)中性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈現(xiàn)酸性，弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈現(xiàn)堿性.

化學(xué)是通過微觀解釋宏觀的一門學(xué)科，化學(xué)學(xué)科的本質(zhì)便是：宏觀辨識和微觀探析的化學(xué)思維.高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，使得學(xué)生有著更敏銳的洞察力，同時使得學(xué)生有追其根源的好奇心，凡事喜歡問一句為什么，追究事物的本質(zhì).也許現(xiàn)在有很多學(xué)生都會認(rèn)為化學(xué)的學(xué)習(xí)難度較大，但其實(shí)如果各位教師能夠探索到正確的方式方法，并且能夠?qū)W(xué)生現(xiàn)有的知識學(xué)習(xí)水平進(jìn)行認(rèn)真的思考來實(shí)現(xiàn)后續(xù)教學(xué)方案的調(diào)整，同樣可以化難為易，給學(xué)生帶來不一樣的課堂體驗(yàn).在高中化學(xué)教學(xué)中引入習(xí)題教學(xué)，可以使學(xué)生更直觀的看到知識在具體事物中的應(yīng)用，把生澀難懂的知識簡單化、直觀化，使學(xué)生更好的理解并掌握所學(xué)知識.