齊洋

摘? 要：隨著當(dāng)前時代經(jīng)濟(jì)和文化急速發(fā)展，社會對于人才的要求也在不斷提升，高中教學(xué)中的一些課程在進(jìn)行教學(xué)過程中的教學(xué)模式以及教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)就需要進(jìn)行改進(jìn)，以便于適應(yīng)時代的發(fā)展，從而有效推進(jìn)學(xué)生對于知識內(nèi)容的理解。本文基于蘇教版高一化學(xué)教材中的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析，針對當(dāng)前教育改革中對于化學(xué)核心素養(yǎng)的培養(yǎng)目標(biāo)，針對教學(xué)模式和課程設(shè)計進(jìn)行進(jìn)一步的整合優(yōu)化，促使學(xué)生能夠更加高效地獲取知識內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識能力以及微觀探析能力，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)精神以及社會責(zé)任感。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);核心素養(yǎng);氧化還原反應(yīng)

引言

針對“氧化還原反應(yīng)”這一概念高中階段的學(xué)生對其認(rèn)知更加全面，在初中階段學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)時對于這類理論所知內(nèi)容比較淺顯，因此學(xué)習(xí)時可能會產(chǎn)生興趣下降或者反饋較差的情況，需要針對“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)結(jié)合書本知識進(jìn)行案例演練，促使學(xué)生更加切實地了解化學(xué)知識的內(nèi)容，在培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的基礎(chǔ)上提升學(xué)生對化學(xué)知識的興趣，以“氧化還原反應(yīng)”的相關(guān)課程安排以及授課模式加深學(xué)生對于化學(xué)學(xué)科的理解。

一、高中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的主要內(nèi)容

化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是當(dāng)前社會發(fā)展提出對于化學(xué)學(xué)習(xí)形勢提出來的教學(xué)改革目標(biāo)，主要就是通過學(xué)生對于化學(xué)課程的教學(xué)和學(xué)習(xí)提升學(xué)生對化學(xué)課程的理解能力和對化學(xué)學(xué)科的興趣?；瘜W(xué)本身是一門以實驗為主的學(xué)科，這門學(xué)科的核心素養(yǎng)主要就是將學(xué)科技術(shù)知識、學(xué)科學(xué)習(xí)能力、學(xué)科的思維模式進(jìn)行整合，從而提煉出能夠達(dá)成化學(xué)學(xué)習(xí)提升的相關(guān)品質(zhì)，其中包含了宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識以及科學(xué)精神與社會責(zé)任五個部分。

二、實施“氧化還原反應(yīng)”的教學(xué)背景

首先，根據(jù)新課改的內(nèi)容進(jìn)行分析，當(dāng)前的教育模式是以實踐為主培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的，因此要將氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識反作用于實踐的實驗過程中，新課程標(biāo)準(zhǔn)中針對“氧化還原反應(yīng)”的相關(guān)知識實踐內(nèi)容主要有三個方面的要求：第一，要意識到有化合價變化的反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng);第二，要了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)上就是電子的轉(zhuǎn)移現(xiàn)象;第三，要知道常見的氧化劑以及還原劑的使用。滿足以上三個方面的要求，才能更好地完成教學(xué)實踐，針對“氧化還原反應(yīng)”實驗的本質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步探究，將實驗過程與理論知識相結(jié)合。

其次，要注意教材對于“氧化還原反應(yīng)”的講解，要根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)容，關(guān)注其中的重點和難點，“氧化還原反應(yīng)”的教學(xué)內(nèi)容是如何編排的、強(qiáng)調(diào)哪些重點內(nèi)容需要注意，同時還需要注意在教學(xué)過程中引導(dǎo)學(xué)生將初中的化學(xué)知識與高中的化學(xué)知識相銜接。

最后，即便是高中的學(xué)生在面對化學(xué)學(xué)習(xí)還是存在一定的局限性，初中時對于化學(xué)學(xué)習(xí)主要就是認(rèn)識物質(zhì)到化學(xué)反應(yīng)的類型，從原子結(jié)構(gòu)以及化合價進(jìn)行認(rèn)知，開始針對化學(xué)反應(yīng)中化合價變化有了初步認(rèn)知，了解這種變化與原子最外層的電子以及電子轉(zhuǎn)移有著相關(guān)性，由于本身發(fā)生的范圍是在微觀視域中，因此需要一定的抽象思維才能夠理解，單純的數(shù)據(jù)知識很難讓學(xué)生完全理解其中的內(nèi)容。

由于這些認(rèn)知上存在的局限性，學(xué)生只能憑借一些概念性知識認(rèn)知“氧化還原反應(yīng)”的具體內(nèi)容，缺乏必要的、深入的理解。教師要從宏觀角度進(jìn)行引導(dǎo)教學(xué)，也就是以“氧化還原反應(yīng)”實驗展開講解，之后以符號化的化學(xué)方程式進(jìn)行深入研究，最后微觀視域下的觀察可以借由學(xué)生進(jìn)行角色扮演，從而促使學(xué)生能夠全面性地認(rèn)知“氧化還原反應(yīng)”中包含的本質(zhì)內(nèi)容。

三、“氧化還原反應(yīng)”實驗以及教學(xué)設(shè)計

（一）“氧化還原反應(yīng)”的教學(xué)基本設(shè)計

“氧化還原反應(yīng)”的教學(xué)過程主要分為四個步驟進(jìn)行：

首先，教師要進(jìn)行實際操作，同時提出相關(guān)問題制造懸念，比如當(dāng)前實驗肉眼可見的現(xiàn)象之類的，之后進(jìn)行實驗并進(jìn)行記錄。其次，要在此基礎(chǔ)上建立宏觀觀念，對于“氧化還原反應(yīng)”進(jìn)行分類，按照實驗特點進(jìn)行分類，同時針對實驗中涉及到的化學(xué)方程式進(jìn)行分類。再次，在微觀角度要加強(qiáng)符號化的表述，梳理“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)，同時了解相關(guān)定義，結(jié)合初中知識內(nèi)容并邀請學(xué)生進(jìn)行角色扮演，分別扮演鈉原子、氯原子、氫原子，表述出原子的結(jié)構(gòu)圖。

這就應(yīng)證了化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)中宏觀辨識與微觀探析，最后做好“氧化還原反應(yīng)”相關(guān)的總結(jié)鞏固活動，觀察、整理四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系。

（二）“氧化還原反應(yīng)”實驗環(huán)節(jié)的設(shè)計

首先，針對實驗內(nèi)容的操作設(shè)置必要的懸念引起學(xué)生的注意。引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，并且邀請學(xué)生進(jìn)行分組記錄，同時引導(dǎo)學(xué)生針對實驗現(xiàn)象分析與化學(xué)方程式之間的關(guān)聯(lián)。實現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)中的變化觀念與平衡思想。

其次，列出實驗相關(guān)的化學(xué)方程式：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O

CuO+H2=Cu+H2O

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

而要延伸課堂的知識內(nèi)容就需要將初中已經(jīng)學(xué)過的知識與高中的相結(jié)合，從CuO+CO=Cu+CO2中進(jìn)行延伸推導(dǎo)出Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

分析其中的置換反應(yīng)、中和反應(yīng)、還原反應(yīng)以及化合反應(yīng)，促使學(xué)生對于化學(xué)方程式有更加深入的理解，證據(jù)推理與模型認(rèn)知推進(jìn)了學(xué)生自身化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展，在激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的同時將不同階段的學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行融合，完成知識體系的建立，有效提升學(xué)生認(rèn)知的效率。

四、結(jié)束語

高中階段的實驗教學(xué)對于學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)有著直觀的引導(dǎo)作用，尤其是在“氧化還原反應(yīng)”這一類抽象概念的學(xué)習(xí)中，不僅能夠作為優(yōu)化課程改革的指標(biāo)，還能優(yōu)化課堂教學(xué)模式，促使學(xué)生更多參與課堂思考，教師要以化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)為主旨，通過問題和問題鏈的設(shè)計引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考、探究，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神、思維能力以及解決問題的必備品和和關(guān)鍵能力，最終實現(xiàn)立德樹人。

參考文獻(xiàn)：

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