張巧玲

摘 要：現(xiàn)在很多學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況就是用刷題的方法來學(xué)習(xí)化學(xué)。本人覺得學(xué)習(xí)化學(xué)在于多思考，多總結(jié)，多歸納。在總結(jié)歸納的過程中深入思考，才能學(xué)得更為扎實(shí)。對于考試重點(diǎn)之一的酸和金屬的反應(yīng)，我把它歸納總結(jié)如下：

1.鹽酸過量。1.1產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和時(shí)間的圖像;1.2產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和加入鹽酸溶液質(zhì)量的關(guān)系的圖像

2.金屬過量。2.1產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的大致關(guān)系;2.2產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入金屬質(zhì)量的大致關(guān)系圖;2.3產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與滴入鹽酸溶液質(zhì)量的大致關(guān)系圖。

3.等質(zhì)量同濃度的鹽酸與相同質(zhì)量的常見金屬的反應(yīng)。3.1產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系;3.2產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與滴入酸液的質(zhì)量。

關(guān)鍵詞：金屬;酸;過量;圖像

現(xiàn)在有這樣一種情況是：很多學(xué)生選擇用刷題的方法來學(xué)習(xí)化學(xué)。他們認(rèn)為題目刷得越多，對知識(shí)掌握的也越牢固，結(jié)果花了很多時(shí)間在刷題目上，效果卻是極差。

其實(shí)，學(xué)習(xí)化學(xué)得多多思考，善于總結(jié)，勤于歸納。在總結(jié)歸納的過程中深入思考，才能學(xué)得更為扎實(shí)。

對于考試重點(diǎn)之一的酸和金屬的反應(yīng)，我把它歸納總結(jié)如下：

首先我們來看原題目：兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（? ?）

A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

B.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)

C.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

D.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余

該題目考查了三個(gè)知識(shí)點(diǎn)：①金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱;②金屬過量或者酸過量的問題;③在什么情況下兩者能夠恰好完全反應(yīng)。

本題難度不是很大，只要能夠理解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖的含義，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)就可以完美答題。

解決這類題目的關(guān)鍵就是理解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，下面筆者就把幾種常見的金屬和鹽酸反應(yīng)的圖像做一歸納和總結(jié)。

一、鹽酸過量

（一）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和時(shí)間的圖像

甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別放有少量且質(zhì)量相同的鎂、鋁、鐵。將等量且足量的同濃度稀鹽酸溶液同時(shí)倒入兩個(gè)相同的燒杯，我們觀察到有氣體產(chǎn)生。因?yàn)殒V的活潑性最強(qiáng)，所以鎂產(chǎn)生氫氣的速度最快，而由于產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，鋁消耗的質(zhì)量最小，所以相同質(zhì)量的鎂和鋁及鐵與過量的鹽酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣最多，其次是鎂，最少的是鐵，因此燒杯中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的大致關(guān)系圖，如圖1.1。

（二）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和加入鹽酸溶液質(zhì)量的關(guān)系的圖像

若將同濃度稀鹽酸逐滴滴入燒杯中，直至過量。因?yàn)閯傞_始時(shí)金屬都過量，酸相對不足，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于鹽酸的質(zhì)量，而滴入的鹽酸的質(zhì)量一樣多，所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，而當(dāng)鹽酸的質(zhì)量較多時(shí)，要產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣則鐵所需的質(zhì)量最多，其次是鎂，產(chǎn)生最多的是鋁，則氫氣質(zhì)量與滴入的鹽酸溶液質(zhì)量的大致關(guān)系圖，如圖1.2。

二、金屬過量

（一）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的大致關(guān)系

甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別放有等量的同濃度稀鹽酸溶液。將過量且質(zhì)量相同的鎂、鋁、鐵分別放入燒杯中，產(chǎn)生氣體。因?yàn)榻饘俚幕顫娦裕烘V>鋁>鐵，所以產(chǎn)生氫氣的速度是鎂大于鋁，鋁大于鐵;而又因?yàn)榻饘龠^量，所以最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于酸的質(zhì)量，酸的質(zhì)量相等，因此產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等。則燒杯內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的大致關(guān)系如圖2.1。

（二）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入金屬質(zhì)量的大致關(guān)系圖

若將金屬逐漸加入燒杯中，直至過量。在這個(gè)過程中，剛開始時(shí)鹽酸過量，所以鋁和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，大于鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，大于鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量;當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入金屬質(zhì)量的大致關(guān)系如圖2.2。

（三）產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與滴入鹽酸溶液質(zhì)量的大致關(guān)系圖

甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別放有質(zhì)量相等且足量的鎂、鋁、鐵，將等質(zhì)量的同濃度稀鹽酸溶液分別滴入燒杯中，因?yàn)辂}酸一直相對不足，所以產(chǎn)生氣體始終是一樣多。產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與滴入鹽酸溶液質(zhì)量的大致關(guān)系如圖2.3。

三、等質(zhì)量同濃度的鹽酸與相同質(zhì)量的常見金屬的反應(yīng)

（一）產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系

甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別盛有等量同濃度的稀鹽酸溶液，將相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別同時(shí)放入燒杯中，則燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的大致關(guān)系如下圖3.1A，3.1B所示。

A、酸過量時(shí)? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?B、金屬過量時(shí)

（二）產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與滴入酸液的質(zhì)量

甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別放有質(zhì)量相同的鎂、鋁、鐵，將等量的同濃度稀鹽酸溶液滴入燒杯中，產(chǎn)生氣體。燒杯中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與滴入酸液質(zhì)量的大致關(guān)系如圖3.2A，3.2B。

A.逐滴滴加，直至鹽酸過量

B.逐滴滴加，酸的質(zhì)量小于或者剛好能夠?qū)㈣F反應(yīng)完

總之對于酸和金屬反應(yīng)，我們首先要弄清楚問的是什么，然后找出相對應(yīng)的條件，就可以參照我們的圖，作出正確的答案了。

子曰：“學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆”，思考、總結(jié)能夠幫助我們理順知識(shí)結(jié)構(gòu)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，在思考、總結(jié)的過程中還可以幫助我們穩(wěn)固知識(shí)，為后續(xù)學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

參考文獻(xiàn)

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