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        2021年高考理綜化學(xué)模擬試題A卷參考答案

        2021-05-30 02:24:09
        關(guān)鍵詞:紅磷雙鍵化合價(jià)

        1.C提示:硫的氧化性弱,與鐵在加熱條件下反應(yīng)得到硫化亞鐵,A項(xiàng)正確。氮氧化物提供硝酸根離子,硫酸提供氫離子,相當(dāng)于存在硝酸,提高了酸雨的氧化性,B項(xiàng)正確??赡娣磻?yīng)是在相同條件下正、逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,C項(xiàng)兩個(gè)過程條件不同,錯(cuò)誤。二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)可以得到石膏,D項(xiàng)正確。

        2.D提示:A項(xiàng),銅、鋅位置放反了。B項(xiàng),起始時(shí)高錳酸鉀量不同,溶液的顏色也不同,無法比較。C項(xiàng),溶液具有強(qiáng)氧化性會(huì)氧化試紙上的有色物質(zhì),錯(cuò)誤。D項(xiàng),NH。易溶于水,應(yīng)從c管通人,防止倒吸,且先通入NH,,可以增大CO,的溶解性。

        3.B提示:含有酚羥基苯環(huán)上鄰對(duì)位能與溴發(fā)生取代反應(yīng),含有碳碳雙鍵能與氫氣加成反應(yīng),A項(xiàng)正確。除含有酚羥基和碳碳雙鍵之外,還含有酯基和羧基,B項(xiàng)錯(cuò)誤。該有機(jī)物的分子式為C18HO,,C項(xiàng)正確。酚羥基的鄰對(duì)位、碳碳雙鍵分別與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng),1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng),可消耗5molBr,,D項(xiàng)正確。

        4.D提示:根據(jù)成鍵特點(diǎn)和題干信息可知,X、Y、Z分別為H、C、O三種元素。原子半徑C》O》H,A項(xiàng)錯(cuò)誤?;衔镞^氧乙酸中氧元素分別顯示一2價(jià)、一1價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性0》C,C項(xiàng)正確。O一和Nat核外電子排布相同,與O一相比,Nat的質(zhì)子數(shù)多,半徑小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

        5.C提示:由題干信息和圖示信息可知,原電池工作時(shí)Zn作負(fù)極失去電子,ORR作正極氧氣得到電子,內(nèi)電路OH經(jīng)過隔膜向負(fù)極移動(dòng),電子由鋅電極經(jīng)外電路向ORR電極轉(zhuǎn)移,B項(xiàng)和D項(xiàng)均正確。充電時(shí)OER電極發(fā)生氧化反應(yīng),化合態(tài)的氧在OER電極失去電子被氧化轉(zhuǎn)化為氧氣,OER電極與電源的正極相連作陽極,A項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

        6.A提示:該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明AG=OH-T0S《0,該反應(yīng)中△S《0,則OH《0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確。結(jié)合蓋斯定律,4P(紅磷,S)=P(白磷,S)H=OH,-0H,因紅磷比白磷穩(wěn)定,則紅磷能量低,紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應(yīng),△H=OH,-0H》0,則H《H,B項(xiàng)錯(cuò)誤。由反應(yīng)方程式可以看出,硫元素和氮元素的化合價(jià)均降低,因此KNO和S均做氧化劑,

        7.C提示:在滴定終點(diǎn)時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe++3SCN~=Fe(SCN);(紅色),可以用NH,F(xiàn)e(SO),作指示劑,A項(xiàng)正確。向硝酸銀溶液中滴加KSCN溶液,會(huì)生成AgSCN白色沉淀,且a點(diǎn)時(shí)未達(dá)到沉淀溶解平衡,故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在Agt(aq)+SCN~(aq)一AgSCN(s),B項(xiàng)正確。b點(diǎn)對(duì)應(yīng)濁液中含有等物質(zhì)的量的AgSCN、KNO和KSCN,由于AgSCN部分電離,SCN還要水解,二者程度不同,故c(SCN~)、c(NO)不一定相等,只能確定c(K+)最大,c(Agt)最小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于AgSCN、AgC1都是白色沉淀,向含同濃度的CI、SCN溶液中滴加AgNO。溶液,無法判斷先生成的是哪一種沉淀,D項(xiàng)正確。

        8.(1)①取代反應(yīng)(1分)甲(1分)②SO,Cl,+2H,0H,S0.+2HC1(3分)

        (2)①ClO-+CO(NH2),+20H

        CI+NH,.H,0+CO3~(3分)②NaC1O堿性溶液(2分)防止過量的NaCIO溶液將水合肼氧化(2分)

        (3)①20。C(冷)水浴(或緩慢通入CH,ONO氣體,1分)②蒸餾(1分)

        提示:本題主要考查疊氮化鈉的制備,考查實(shí)驗(yàn)分析與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

        (1)反應(yīng)I、II1、I的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)。

        (2)①NaCIO堿性溶液與尿素【CO(NH,),】水溶液反應(yīng)生成N,H,.H,O、NaCl、Na,COg,據(jù)此可寫出離子方程式。

        ②因?yàn)樗想戮哂袕?qiáng)還原性,易被次氯酸鈉溶液氧化,故可以通過分液漏斗控制NaClO堿性溶液的滴加速率,以此控制用量。

        (3)①該反應(yīng)在20。C左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,所以應(yīng)設(shè)法將溫度控制在20。C左右,實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是20C(冷)水浴(或緩慢通入CH,ONO氣體)。

        ②根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)可知,從疊氮化鈉溶液中分離甲醇,應(yīng)采用蒸餾法。

        9.(1)2HCHO(g)+02(g)-2CO(g)+2H,O(g)0H=-470kJ.mol-l(2分)

        (2)①(1分)K=K.》K,(2分)

        (3)表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)未達(dá)到平衡,不同的催化劑對(duì)反應(yīng)I的催化能力不同,因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響(2分)

        (4)amol.l-l.min-1(2分)4bt

        0.25P。Pa(3分)》(2分)

        提示:(1)根據(jù)圖示容易得出1mol甲醛轉(zhuǎn)化為一氧化碳放出熱量235kJ,從而寫出熱化學(xué)方程式,書寫時(shí)要注意各個(gè)物質(zhì)的狀態(tài)。(2)相同溫度下增加氫氣的濃度平衡正向移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高,因此曲線①

        c(CO)

        投料比為1:1.5a,升高對(duì)應(yīng)的c(H2+CO)溫度二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù),K=K,》K,。(3)催化劑不影響平衡移動(dòng),溫度一定,反應(yīng)時(shí)間相同,不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化能力不同。(4)lmin到達(dá)平衡,測得P,=PcH,oH,則平衡時(shí)nH,=ncH,0H。

        加的反應(yīng),恒壓相當(dāng)于在恒容反應(yīng)的基礎(chǔ)上增大體積,減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),氫氣的物質(zhì)的量增多,氫氣的分壓增大。

        (2)降低沸點(diǎn),減少I,的揮發(fā)(1分)

        (3)21+H,0,+2Ht-Il+2H,O(2分)(4)富集碘(2分)減少后續(xù)過氧化氫的使用量(2分)硫酸鈉(2分)

        提示:(1)電子式表示離子化合物的形成過程時(shí),用箭頭標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移。(2)減壓蒸餾,物質(zhì)的沸點(diǎn)降低,同時(shí)碘單質(zhì)在低沸點(diǎn)有機(jī)物中的溶解度小,減少了碘的揮發(fā)。(3)酸性條件下過氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)。(4)步驟⑤~⑧的目的是富集碘;步驟⑤加入Na,SO。目的是使碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子,但是Na,SO。過量太多后續(xù)加入的過氧化氫會(huì)與其反應(yīng),增加了過氧化氫的使用量;步驟⑧的濾液3中溶質(zhì)的主要成分是硫酸鈉。(5)題給步驟⑨有NaI、NaIO、NaIO生成,所以60。C碘單質(zhì)與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘化鈉和碘酸鈉的化學(xué)方程式為

        氮的化合價(jià)升高,碘的化合價(jià)降低,最終溶液中的溶質(zhì)主要是碘化鈉,所以N,H,.H,O的作用就是做還原劑,將IO、IO3還原為I。

        11.(1)(n-1)d'ns'(1分)ds(1分)

        提示:(1)根據(jù)銅的基態(tài)原子外圍電子排布式確定出同族的外圍電子排布式的通式。周期表中的IB族、IIB族為ds區(qū)。

        (2)乙醛的醛基中含有一個(gè)雙鍵,其中一個(gè)是兀鍵,甲基中的碳原子采用sp'雜化,醛基中的碳原子采用sp?雜化。醛基中的氧原子和碳原子之間以雙鍵結(jié)合,氧原子不與氫原子結(jié)合;羥基中氧原子與氫原子結(jié)合,共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向氧,醇分子間容易形成氫鍵,使其沸點(diǎn)反常地高。氨氣分子中含有3個(gè)鍵和一個(gè)孤電子對(duì),VSEPR模型為四面體。(3)Na和【Au(CN)】之間存在離子鍵,配位鍵屬于共價(jià)鍵,C、N之間存在共價(jià)鍵;CN提供電子給金,根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零確定金的化合價(jià)為十1價(jià)。(4)金、銀、銅原子的金屬鍵較強(qiáng),且沒有方向性,因此具有較好的延展性。(5)面心立方最密堆積中頂點(diǎn)的原子有1個(gè),面心中的原子有3個(gè),求算空間利用率時(shí),用一個(gè)晶胞中實(shí)際原子所占的體積除以一個(gè)晶胞的體積即可。

        12.(1)醛基、羥基(2分)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)(1分)

        (2)2-甲基丙烯酸(1分,填甲基丙烯酸也給分)(3分)

        提示:本題考查有機(jī)物推斷與合成,涉及命名、結(jié)構(gòu)式、反應(yīng)類型、官能團(tuán)名稱、試劑的選擇、化學(xué)反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)等。要對(duì)給予的信息進(jìn)行利用,綜合推斷。

        (5)B中含一個(gè)CHO,一個(gè)OH,F(xiàn)中含一個(gè)CHO,3個(gè)-OH,官能團(tuán)個(gè)數(shù)不一樣,所以不是同系物,a錯(cuò)。G的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱,只有兩種氫,b對(duì)。J有一個(gè)苯環(huán),一個(gè)醛基,1molJ與足量H,加成可消耗4molH,,c錯(cuò)。H中有四個(gè)酯基,故lmolH與足量的NaOH溶液反應(yīng)可消耗4molNaOH,d對(duì)。

        (6)由產(chǎn)物逆推,需合成丁醇、乙酸,然后再合成。

        (責(zé)任編輯謝啟剛)

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