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        2021年1開(kāi)浙江省普通高梭招生選考料目考試化學(xué)試題解析

        2021-05-30 21:31:43孫康榮
        關(guān)鍵詞:水解解析錯(cuò)誤

        孫康榮

        一、單項(xiàng)選擇題

        1.下列含有共價(jià)鍵的鹽是()。

        A.CaCl,

        B.H,SO,

        C.Ba(OH)z

        D.Na,CO,

        解析:CaCl屬于鹽,且只含有離子鍵;H,SO屬于酸,且只含有共價(jià)鍵;Ba(OH)z屬于堿,Ba2+與OH之間為離子鍵,OH~中O與H之間為共價(jià)鍵;Na,CO。屬于鹽,Nat與CO之間為離子鍵,CO中C與0之間為共價(jià)鍵。答案為D。

        2.蒸餾操作中需要用到的儀器是()。

        解析:蒸餾操作中需要用到蒸餾燒瓶,A項(xiàng)正確。B為分液漏斗,C為蒸發(fā)皿,D為容量瓶。答案為A。

        3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()。

        A.KOH

        B.H,PO

        C.SOs

        D.CH,CHO

        解析:強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽以及活潑金屬氧化物。KOH屬于強(qiáng)堿,屬于強(qiáng)電解質(zhì);HgPO,屬于弱酸,屬于弱電解質(zhì);SO,不能在水中或熔融狀態(tài)下電離,屬于非電解質(zhì);CHCHO屬于有機(jī)物,不能電離不屬于電解質(zhì)。答案為A。

        4.下列物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)的是()。

        A.純堿:NaHCO

        B.硫銨:NHHSO

        D.氯仿:CCI4

        解析:純堿的化學(xué)式為Na,COs;硫銨的化學(xué)式為(NH),SO;TNT的名稱為2,4,6-三硝基甲苯;氯仿的化學(xué)式為CHCl。答案為C。

        5.下列表示正確的是()。

        D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH.COOCH解析:A項(xiàng),醛基中0上的電子沒(méi)有寫(xiě)全,應(yīng)寫(xiě)成,錯(cuò)誤;C項(xiàng),圖示鍵線式應(yīng)H:C:H命名為3-甲基戊烷,錯(cuò)誤;D項(xiàng),甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH,CHg,錯(cuò)誤。答案為B。

        6.下列說(shuō)法不正確的是()。

        A.聯(lián)苯

        B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應(yīng)

        C.瀝青來(lái)自于石油經(jīng)減壓分餾后的剩余物質(zhì)

        D.煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H和CH等

        解析:A項(xiàng),以一個(gè)苯環(huán)為母體,在另外一個(gè)苯環(huán)上存在鄰、間、對(duì)3種一溴代物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng),氯氣分子吸收光后轉(zhuǎn)化為自由基氯原子,再由氯原子引發(fā)自由基型鏈反應(yīng),正確;C項(xiàng),石油經(jīng)常壓分餾后得到的未被蒸發(fā)的剩余物叫重油,重油經(jīng)減壓分餾可以得到重柴油、石蠟、燃料油等,最后未被氣化的剩余物叫瀝青,正確;D項(xiàng),煤的氣化是指煤與水蒸氣在高溫下所發(fā)生的反應(yīng),其產(chǎn)物中含有CO、H,和CH等,正確。答案為A。

        7.下列說(shuō)法正確的是()。

        A.'N,和'N,互為同位素

        B.間二甲苯和苯互為同系物

        C.FezC和FesC互為同素異形體

        D.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體

        解析:A項(xiàng),'N和"N。均為氮?dú)獾膯钨|(zhì),而同位素研究的是同種元素的不同原子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),間二甲苯和苯分子中均含有1個(gè)苯環(huán),且兩者在分子組成上相差2個(gè)“CH,”原子團(tuán),故兩者互為同系物,正確;C項(xiàng),同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì),不是化合物,錯(cuò)誤;D項(xiàng),乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH,OC2H,乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH:CH,OH,兩者分子式不同,不屬于同分異構(gòu)體,錯(cuò)誤。答案為B。

        8.下列說(shuō)法不正確的是()。

        A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

        B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號(hào)彈和焰火

        C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固,常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

        D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

        解析:A項(xiàng),鋁熱反應(yīng)為鋁粉與氧化鐵的反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光,故可以用作信號(hào)彈和焰火,正確;C項(xiàng),石膏可用于定型,故可用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶,正確;D項(xiàng),氨水顯堿性,可以吸收酸性氧化物SO,,正確。答案為A。

        9.下列說(shuō)法不正確的是()。

        A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

        B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴

        C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

        D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

        解析:A項(xiàng),某些膠態(tài)金屬氧化物分散于

        玻璃中可制造有色玻璃,如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅色的玻璃,三氧化二鈷分散在玻璃中可以得到藍(lán)色的玻璃,正確;B項(xiàng)海水中的Br濃度較小,不易直接提取溴,但海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水,其中溴化物的濃度較高,正確;C項(xiàng),某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌,利用空氣中的O2氧化硫化銅礦石,從而把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽,該法稱為生物煉銅,正確;D項(xiàng),工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔,工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐(轉(zhuǎn)化器)、熱交換器和吸收塔,錯(cuò)誤。答案為D。

        10.關(guān)于反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是()。

        A.NH。中H元素被氧化

        B.NO,在反應(yīng)過(guò)程中失去電子

        C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4:3解析:A項(xiàng),NH。中H元素的化合價(jià)為十1價(jià),生成物H,O中H元素的化合價(jià)仍為十1價(jià),H元素沒(méi)有被氧化,而是NH。中N元素被氧化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NO,中N為十4價(jià),生成0價(jià)N的N,NO,得電子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)中NH。為還原劑,NO,為氧化劑,兩者比值為8:6=4:3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物,氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物,故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4:3,正確。答案為D。

        11.下列說(shuō)法不正確的是()。

        A.用紙層析法分離Fet和Cu+,將濾紙上的試樣點(diǎn)完全浸人展開(kāi)劑可提高分離效果

        B.將CoCl,.6H,O晶體溶于95%乙醇,加水稀釋,溶液顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

        C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,可除去聚合物雜質(zhì)

        D.某些強(qiáng)氧化劑(如:氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨,否則可能引起爆炸

        解析:A項(xiàng),用紙層析法分離Fe3+和Cu+時(shí),濾紙上的試樣點(diǎn)不能浸入展開(kāi)劑中,否則試樣點(diǎn)會(huì)溶解在展開(kāi)劑中無(wú)法分離,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CoCl在水溶液中存在平衡【Co(H,O)?!?+(粉紅色)+4CI【CoC1】-(藍(lán)色)+6H,0,95%乙醇中水很少,CoCl,。6H,O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含呈藍(lán)色的【CoCl】,加水稀釋,平衡逆向移動(dòng),得到主要含【Co(H,O)。】+的粉紅色溶液,正確;C項(xiàng),用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制備乙酰水楊酸(乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式水楊酸,乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)中含羧基和酯基,向其粗產(chǎn)品中加人足量NaHCO溶液,乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉,聚水楊酸難溶于水,過(guò)濾后可除去聚合物雜質(zhì),向過(guò)濾后的濾液中加人鹽酸可將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸,正確;D項(xiàng),將KC1O.、KMnO,等強(qiáng)氧化劑及其混合物研磨時(shí),會(huì)分解生成O,,氣體在有限的空間內(nèi)來(lái)不及釋放,故而會(huì)引人爆炸,正確。答案為A。

        12.下列“類比”合理的是()。

        A.Na與H,O反應(yīng)生成NaOH和H,,則Fe與H,O反應(yīng)生成Fe(OH)。和H

        B.NaCIO溶液與CO,反應(yīng)生成NaHCO,和HCIO,則NaClO溶液與SO,反應(yīng)生成NaHSO。和HCIO

        C.NagN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH,Cl,則MgsN,與鹽酸反應(yīng)生成MgCl和NH,CI

        D.NaOH溶液與少量AgNO溶液反應(yīng)生成Ag,O和NaNOg,則氨水與少量AgNO溶液反應(yīng)生成Ag,O和NHNO

        解析:A項(xiàng),F(xiàn)e與H,O在高溫下反應(yīng)生成FegO,和Hy,錯(cuò)誤;B項(xiàng),HCIO具有強(qiáng)氧化性,會(huì)氧化SO,生成SO,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NagN和MgN遇水均會(huì)產(chǎn)生NH,NH與HCI反應(yīng)會(huì)生成NH,CI,正確;D項(xiàng),NaOH溶液與少量AgNO溶液反應(yīng),會(huì)生成AgOH沉淀,AgOH分解生成Ag,O,氨水與少量AgNO溶液反應(yīng)會(huì)生成銀氨溶液

        Ag(NH;),OH,錯(cuò)誤。答案為C。

        13.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()。

        A.石灰石與醋酸反應(yīng):

        B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極,硝酸銀溶液作電鍍液):Ag(陽(yáng)極)Ag(陰極)

        C.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NOz+8H+3Cu++2N0↑+4H20

        D.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:2A13++3SO+3Ba2++60H

        2Al(0H);↓+3BaS0↓

        解析:A項(xiàng),石灰石的主要成分為CaCO。,為難溶物,不可以拆開(kāi),錯(cuò)誤;B項(xiàng),陽(yáng)極為Ag,通電時(shí)Ag失去電子生成Agt,陰極處為溶液中的Ag得電子生成Ag,正確;C項(xiàng),稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,正確;D項(xiàng),明礬的化學(xué)式為KAl(SO,),.12H,O,Ba(OH),為少量,則Ba2+和OH~以物質(zhì)的量為1:2完全參加反應(yīng),OH~與A13+反應(yīng)生成Al(OH)。沉淀,當(dāng)n【KAl(SO,)2】:n【Ba(OH)】=2:3時(shí),A13+與OH~剛好完全反應(yīng)生成Al(OH)。沉淀,3molBa可以消耗3molSO,剩余1molSO在溶液中,故離子反應(yīng)方程式為2A13++3SO+3Ba2++60H2Al(OH),↓+3BaSO↓,正確。答案為A。

        14.下列說(shuō)法不正確的是()。

        A.甘氨酸和丙氨酸混合,在一定條件下可生成4種二肽

        B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

        C.纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基

        D.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油

        解析:A項(xiàng),甘氨酸和丙氨酸混合在一定條件下形成二肽,甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨酸脫水可形成2種二肽,甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基可脫水形成2種二肽,共可生成4種二肽,正確;B項(xiàng),乙二酸具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,反應(yīng)方程式為2Mn0+5H,C2O,+6H+2Mn++10CO,↑十8H,O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),纖維素的每個(gè)葡萄糖單元中含3個(gè)醇羥基,纖維素可表示為【CH,O2(OH)3】,,纖維素能與乙酸酐反應(yīng)生成醋酸纖維,醋酸纖維不易燃燒,可用于生產(chǎn)電影膠片片基,正確;D項(xiàng),植物油中含碳碳雙鍵,在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成脂肪,此過(guò)程稱油脂的氫化或油脂的硬化,可用于生產(chǎn)人造奶油,正確。答案為B。

        HO

        15.有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()。

        A.分子中至少有12個(gè)原子共平面

        B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)

        C.與FeCl溶液作用顯紫色

        D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種

        解析:A項(xiàng),與苯環(huán)碳原子直接相連的6個(gè)原子和苯環(huán)上的6個(gè)碳原子一定共平面故該分子中至少12個(gè)原子共平面,正確;B項(xiàng),分子中的酯基和肽鍵均水解,完全水解后

        只有與-NH,直接相連的碳原子為手性碳原子,即手性碳原子數(shù)目為1個(gè),正確;C項(xiàng),分子中不存在酚羥基,故與FeCl。溶液不會(huì)顯紫色,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該物質(zhì)為碳酸酯,與NaOH溶液完全反應(yīng)后,生成OH和Na,COs,生成的NHz

        鈉鹽只有1種,正確。答案為C。

        16.現(xiàn)有4種短周期主族元素X.Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大,其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如表1。

        下列說(shuō)法正確的是()。

        A.常溫時(shí),X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

        B.Y與Q元素組成的YQ,分子,空間構(gòu)型為正四面體

        C.Y、Z.Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱

        D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

        解析:X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半,則X是第二周期的Be;Y元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零,則位于第IVA族,Y是C或Si;Z單質(zhì)為淡黃色固體,常存在于火山噴口附近,則Z是S;Q是同周期元素中原子半徑最小,且Z和Q位于同一周期,因此Q是Cl。A項(xiàng),Be的金屬性不強(qiáng),不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),CCl,或SiCl,均為正四面體,正確;C項(xiàng),C(Si)、S.C1的非金屬性依次增強(qiáng),則它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H,CO(HSiO)《H,SO,《HClO,,錯(cuò)誤;D項(xiàng),與CI同主族的第五周期元素為I,I在常溫常壓下為固態(tài),錯(cuò)誤。答案為B。

        17.25。C時(shí),下列說(shuō)法正確的是()。

        A.NaHA溶液呈酸性,可以推測(cè)H,A為強(qiáng)酸

        B.可溶性正鹽BA溶液呈中性,可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

        C.o.010mol.l.o.10mol.l-1的醋酸溶液的電離度分別為a、a2,則a《a2

        D.100mLpH=10.00的Na,CO溶液中水電離出H的物質(zhì)的量為1.0X10-5mol

        解析:A項(xiàng),NaHA溶液呈酸性,可能是HA的電離程度大于其水解程度,如NaHSO,,但H,SO,為弱酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),BA可能為弱酸弱堿鹽,B和A的水解程度相同時(shí),BA溶液也呈中性,如CH;COONH溶液中,CH;COO與NH的水解程度相同,溶液仍呈中性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)弱電解質(zhì)“越稀越電離”的規(guī)律知,a》a2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CO結(jié)合水電離出的H生成HCO5,H,O電離出的H被結(jié)合,而電離出的OH仍在溶液,pH=10.00的Na,COs溶液中OH即為水電離出的OH,c(0H)=10-'mol.l",c(H)水=c(0H)=10-4mol.l-,n(Ht)=10-4mol.L-lXo.1l=1.ox10-'mol,正確。答案為D。

        18.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()。

        A.1molNHF晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

        B.CH和CH混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒,則消耗O,分子數(shù)目為0.25NA

        C.向100mL0.10mol.L-'FeCl溶液中加人足量Cu粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

        D.0.1molCHCOOH與足量CHCHOH充分反應(yīng)生成CHCOOCH,CH的分子數(shù)目為0.1Na

        解析:A項(xiàng),1molNH中N與H之間為共價(jià)鍵,共有4mol,錯(cuò)誤;B項(xiàng),1molCH和CH完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol,則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2N、和0.3N、之間,錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)方程式為2FeCl,+Cu2FeCl,+CuCl,鐵元素由十3價(jià)降為十2價(jià),則0.01molFeCl轉(zhuǎn)移0.01mole,正確;D項(xiàng),乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),則0.1molCHCOOH與足量CHCHOH充分反應(yīng)生成CH,COOCH,CH。的分子數(shù)目小于0.1N,錯(cuò)誤。答案為C。

        19.取50mL過(guò)氧化氫水溶液,在少量I存在下分解:2H,O,2H,0+02↑。在一定溫度下,測(cè)得0,的放出量,轉(zhuǎn)換成H,O,濃度(c)如表2所示。

        下列說(shuō)法不正確的是(

        A.反應(yīng)20min時(shí),測(cè)得O,體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

        B.20~40min,消耗H,O,的平均速率為0.010mol.l-l.min-1

        C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

        D.H,O,分解酶或Fe,O、代替I也可以催化H,O,分解

        解析:A項(xiàng),反應(yīng)20min時(shí),消耗n(H,O)=[0.80-0.40]mol.L-1X0.05L=0.02mol,生成O,為0.01mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n.v=0.01molX22.4L.mol-=0.224L=224mL,正確;B項(xiàng),

        正確;C項(xiàng),隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,過(guò)氧化氫的濃度不斷減小,過(guò)氧化氫的分解速率也不斷減小,故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率,錯(cuò)誤;D項(xiàng),H,O,分解的催化劑有I、分解酶和Fe,O,等,正確。答案為C。

        20.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表3所示。

        則2O(g)-O,(g)的H為()。

        A.428kJ.mol-1

        B.-428kJ.mol-1

        C.498kJ.mol-1

        D.-498kJ.mol-l

        解析:反應(yīng)2H(g)+O,(g)=-2H,O(g)的oH=2E(H-H+E(0=0)-4E(H-0=-482kJmol-',2X436kmol-'+E(0=0)-4X463kJ.mol'=-482kJ.mo"',解得

        E(0-0)的鍵能為498kJ。mol',2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過(guò)程需要釋放能量,因此2O(g)O,(g)的H=-498kJ.mol。答案為D。

        21.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖1),其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體,化學(xué)組成可表示為M?!荆ˋlO2)(SiO2)】.zHO(M代表金屬離子)。

        下列推測(cè)不正確的是()。

        A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩

        B.若a=2,則M為二價(jià)陽(yáng)離子

        C.調(diào)節(jié)蘭(硅鋁比)的值,可以改變分子

        .2c

        篩骨架的熱穩(wěn)定性

        D.分子篩中的籠狀空穴和通道,可用于篩分分子

        解析:A項(xiàng),A1O,與強(qiáng)酸會(huì)反應(yīng),所以在強(qiáng)酸溶液中不能制得分子篩,錯(cuò)誤;B項(xiàng),設(shè)M的化合價(jià)為,由化合價(jià)代數(shù)和為零

        的值,得出分子篩的化學(xué)組成不同,即硅氧四面體和鋁氧四面體的數(shù)目不同,則熱穩(wěn)定性不同,正確;D項(xiàng),根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子,正確。答案為A。

        22.鎳鎘電池是二次電池,其工作原理如圖2所示(L為小燈泡,K、K。為開(kāi)關(guān),a、b為直流電源兩極)。下列說(shuō)法不正確的是()

        A.斷開(kāi)K2、合上K,鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式:化學(xué)能→電能

        B.斷開(kāi)K、合上K,,電極A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

        C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過(guò)程中,溶液中KOH濃度不變

        D.鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式:Cd+2NiOOH+2H,O放電cd(OH),+2Ni(OH)z

        解析:A項(xiàng),斷開(kāi)K2、合上K,則該裝置為原電池,能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能一電能,正確;B項(xiàng),斷開(kāi)K、合上K2,則該裝置為電解池,電極A與電源負(fù)極相連,故電極A為陰極,陰極為還原反應(yīng),正確;C項(xiàng),電極B發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)為電解池發(fā)生的陽(yáng)極反應(yīng),有元素化合價(jià)升高,失去電子,即為2Ni(OH),十20H

        2e~-2NiOOH+2H,O,消耗

        OH~,KOH濃度降低,錯(cuò)誤;D項(xiàng),電極A為陰極,得電子反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cd(OH)2十2e

        Cd+2OH~,此為充電過(guò)程,則放電

        過(guò)程是相反的,正確。答案為C。

        23.實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol.L'NHCI溶液、10mL0.50mol.LlCH.COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖3所示。已知25。C時(shí)CH;COOH和NH..H,O的電離常數(shù)均為1.8X10-。下列說(shuō)法不正確的是(

        )。

        A.圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化,虛線表示pH隨溫度的變化

        B.將NHCI溶液加水稀釋至濃度0.50mol.L-',溶液pH變化值小于lg?x

        C.隨溫度升高,K增大,CH;COONa溶液中c(OH~)減小,c(H+)增大,pH減小

        D.25。C時(shí),稀釋相同倍數(shù)的NH,CI溶液與CH;COONa溶液中:c(Nat)c(CHCOO)=c(C)-c(NH)

        解析:A項(xiàng),NH,Cl水解顯酸性,加水稀釋時(shí),溶液酸性減弱,pH變大,CH:COONa水解顯堿性,加水稀釋時(shí),堿性減弱,pH變小,對(duì)應(yīng)圖中實(shí)線;加熱NH,CI溶液,會(huì)促進(jìn)NH的水解,溶液中c(H)增大,pH變小,對(duì)應(yīng)圖中NHC1的虛線,加熱CH;COONa溶液,會(huì)促進(jìn)CH,COO的水解,溶液中c(OH)增大,但由于升溫后,K也增大,則c(Ht)也會(huì)增大,對(duì)應(yīng)圖中CH;COONa的虛線,正確。B項(xiàng),0.50mol.L-'NH,CI溶

        0.50

        液加水稀釋至濃度為mol.L-,即稀釋

        x

        x倍,先不考慮NH,Cl的水解,則溶液中的

        1

        Ht濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一,溶液pH變化lgx,

        x

        但加水稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)NH的水解,H濃度

        1

        略增大,則溶液中的H濃度大于原來(lái)的一

        c

        溶液pH變化小于lgx,正確。C項(xiàng),升溫會(huì)促進(jìn)CH;COO的水解,溶液中的c(OH~)增大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由電荷守恒知:c(Nat)+c(Ht)=c(CHcOO)+c(OH),c(NH)+c(H+),=c(Cl)+c(0H)2,c(Nat)-c(CHCOO)=c(0H)ic(Ht),c(C)-c(NH)=c(H)2c(OH)2,25。C時(shí),CH,COOH和NH;.H,O的電離常數(shù)相同,當(dāng)溫度相同時(shí),水的離子積常數(shù)不變,CH。COO和NH的水解平衡常數(shù)不變,所以有c(OH~)-c(Ht)=c(H)-c(OH)2,則c(Na)-c(CHCOO)=c(C)c(NHt)成立,正確。答案為C。

        24.在298.15K、100kPa條件下,N,(g)+3H,(g)2NH(g)△H=-92.4k.mol-l,

        N(g)、H(g)和NH(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J.K'.mol~'。一定壓強(qiáng)下,1mol反應(yīng)中,反應(yīng)物【N,(g)+3H,(g)】、生成物【2NH(g)】的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是(

        解析:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說(shuō)明反應(yīng)物的總能量大于生成物的能量,排除C項(xiàng)、D項(xiàng)。根據(jù)Q=cmOl知,m、Ol相同時(shí),比熱容(c)越大,Q越大。(29.1+28.9)J.K-l.mol-l》35.6J.K-1.mol',所以,當(dāng)溫度由T升至T。時(shí),反應(yīng)物升高的能量比生成物升高的能量大,所以有△H;》OH,B項(xiàng)正確。答案為B。

        25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(

        解析:A項(xiàng),若原溶液中含有NO3,加入HCI酸化,相當(dāng)于溶液中有HNO,可以氧化Fet至Fe+,溶液變?yōu)辄S色,HNO,轉(zhuǎn)化為NO,NO遇空氣會(huì)產(chǎn)生紅棕色的NO,,所以不能判斷原溶液中是否有NOz,錯(cuò)誤;B項(xiàng),KI為5mL,F(xiàn)eCl為1mL,兩者濃度相同時(shí),KI雖過(guò)量,但加人KSCN溶液,仍能檢測(cè)出Fe+,說(shuō)明Fe與I之間反應(yīng)有一定限度,正確;C項(xiàng),鹵代烴在堿性溶液水解之后,需要先加人稀硝酸酸化,再加人AgNO,溶液,否則會(huì)生成AgOH沉淀,干擾檢驗(yàn),錯(cuò)誤;D項(xiàng),蔗糖在稀硫酸中水解,需要先加入NaOH溶液堿化,再加人Cu(OH),懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖的存在,錯(cuò)誤。答案為B。

        二、非選擇題

        26.(1)用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí),譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰,原因是

        (2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IA族,其鹵化物的熔點(diǎn)如表4。

        GaF;熔點(diǎn)比GaCl熔點(diǎn)高很多的原因是

        解析:(1)質(zhì)譜儀用于測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60,現(xiàn)測(cè)出相對(duì)分子質(zhì)量為120,說(shuō)明是2個(gè)乙酸分子二

        聚生成。(2)F的非金屬性比C1強(qiáng),Ga+與F之間形成離子鍵,GaF。熔化時(shí),會(huì)破壞離子鍵,熔點(diǎn)高。GaCl為分子晶體,熔化時(shí),破壞的是分子間作用力,熔點(diǎn)低。

        答案:(1)兩個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成二

        (2)GaF,是離子晶體,GaCl。是分子晶體;離子鍵強(qiáng)于分子間作用力

        27.玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去,發(fā)生如下反應(yīng):

        請(qǐng)計(jì)算:

        (1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol.L-l熱KOH溶液恰好完全反應(yīng),只生成K,S和K,SO;,則V=

        (2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol.Ll熱KOH溶液恰好完全反應(yīng),只生成K,S,和K,S,Og,則x=

        (寫(xiě)出

        計(jì)算過(guò)程)

        28.某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

        其中:X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽,由3種元素組成;A和B均為純凈物;B可使品紅水溶液褪色。

        請(qǐng)回答:

        (1)組成X的3種元素是

        (填元素符

        號(hào)),X的化學(xué)式是

        (2)將固體X加人溫?zé)岬南×蛩嶂?,產(chǎn)生氣體B,該反應(yīng)的離子方程式是

        (3)步驟I,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

        (4)步驟I【,某同學(xué)未加H,O,溶液,發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁,原因是

        (5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因,一般認(rèn)為:B不能使品紅褪色,而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:

        解析:(1)B可使品紅水溶液褪色,且B與H,O,和BaCl的溶液反應(yīng)可沉淀,則B為SO,,該沉淀為BaSO。X由3種元素組成,且隔絕空氣加熱,生成固體A和氣體B,則X中含有S和0元素,A與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色懸濁液,則A。中含有Cu+,則說(shuō)明X中含有S、O和Cu三種元素。A與BaCl,反應(yīng)生成BaSO,沉淀,說(shuō)明A,中含有

        應(yīng)生成H,SO,H,SO??梢员豢諝庵蠴,氧化生成H,SO,而H,SO,與BaCl,可以生成BaSO,沉淀。(5)要證明SO,不能使品紅褪色,可以配制無(wú)水品紅(用品紅無(wú)水乙醇溶液代替),向其中通人SO,,沒(méi)有發(fā)現(xiàn)品紅褪色,即可證明SO。不能使品紅褪色。SO。溶于水有H,SOs.SO、HSO等,若向品紅中加入Na,SO,或NaHSO時(shí),發(fā)現(xiàn)品紅褪色更快,說(shuō)明是SO,溶于水生成的產(chǎn)物使品紅褪色。

        (4)SO2與水反應(yīng)生成H,SOg;H,SOs能被氧氣氧化為H,SO,,與BaC1反應(yīng)生成BaSO,

        (5)配制品紅無(wú)水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可),通入SO,,不褪色;品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體,褪色加快

        29.“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品,氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體。請(qǐng)回答:

        (1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是

        (2)下列說(shuō)法不正確的是

        A.可采用堿石灰干燥氯氣

        B.可通過(guò)排飽和食鹽水法收集氯氣

        C.常溫下,可通過(guò)加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中

        D.工業(yè)上,常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸

        (3)在一定溫度下,氯氣溶于水的過(guò)程及其平衡常數(shù)為:

        其中p為Cl(g)的平衡壓強(qiáng),c(Cl,)為Cl,在水溶液中的平衡濃度。

        ①Cl,(g)-Cl,(aq)的焓變△H0。(填“》”=”或“《

        ②平衡常數(shù)K,的表達(dá)式為K,=

        ③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c,則c=

        (用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)表示,忽略HC1O的電離)

        (4)工業(yè)上,常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO,)為原料生產(chǎn)TiCl1,相應(yīng)的化學(xué)方程式為:

        結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明氯化過(guò)程中加碳的理由:

        (5)在一定溫度下,以I,為催化劑,氯苯和Cl,在CS中發(fā)生平行反應(yīng),分別生成鄰二氯苯和對(duì)二氯苯,兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol.L',反應(yīng)30min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯,25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。保持其他條件不變,若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例,可采用的措施是

        A.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度

        B.改變催化劑

        C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

        D.改變反應(yīng)物濃度

        解析:(1)電解飽和食鹽水生成堿、氫氣和氯氣。(2)A項(xiàng),堿石灰中有NaOH和CaO,可以與Cl,反應(yīng),故不可以用于干燥Cl,,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Cl。在飽和食鹽水中的溶解度較小,故可以用排飽和食鹽水法收集氯氣,正確;C項(xiàng),Cl,易液化,加壓之后,可以用鋼瓶保存,正確;D項(xiàng),H,在Cl中燃燒生成HC1,溶于水可以生成鹽酸,正確。(3)①氯氣溶于水是自發(fā)過(guò)程,氣體變成液體,熵減小,則該過(guò)程一定是放熱的,H《0。②表達(dá)式中H,O(1)不要寫(xiě)人,因?yàn)槭羌円后w,可以看成是濃度不變。③氯氣溶于水,既有物理變化,又有化學(xué)變化。溶解在水中的Cly,一部分為Cl分子,一部分參加了化學(xué)反應(yīng),以CI、CIO、HCIO三種形式存在。溶液中存在的Cl:c(Cl)=Kp,還有一部分Cl,與水發(fā)生反應(yīng),Cl,(aq)+H,O(l)-H+(aq)+CI(aq)+HCIO(aq),K,-c(Ht).c(Cl).c(HC10),題中要求忽略

        c(Cl2)

        HCIO的電離,則有c(H)=c(C~)=c(HCIO)=【c(C2)K】,將c(Cl)=Kp代入,c(CI)=c(HClO)=【Kp.K】。用c表示氯氣在水中的溶解度,根據(jù)氯守恒有:

        (4)氯化過(guò)程中加碳的理由有:①反應(yīng)Il為放熱反應(yīng),放出的熱量可以為反應(yīng)I提供熱量。②反應(yīng)II中消耗O,,可以促進(jìn)反應(yīng)I正向移動(dòng),促進(jìn)生成TiCl。③反應(yīng)I的平衡常數(shù)較小,反應(yīng)難以進(jìn)行,但將反應(yīng)I和反應(yīng)II相加得TiO,(s)+2Cl(g)+2C(s)-TiCl(g)+2CO(g),該反應(yīng)的K=KK,其值遠(yuǎn)大于K,,使反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)。(5)由題干信息知,I,為反應(yīng)的催化劑,氯苯與Cl發(fā)生取代反應(yīng)可生成15%的鄰二氯苯(慢反應(yīng),活化能大)和25%的對(duì)二氯苯(快反應(yīng),活化能?。@兩種產(chǎn)物的最終量與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)。A項(xiàng),適當(dāng)提高溫度時(shí),對(duì)于活化能大的反應(yīng),反應(yīng)速率會(huì)增加更快,所以生成鄰二氯苯的概率更大,正

        確;B項(xiàng),可以選擇對(duì)生成鄰二氯苯有更高選擇性的催化劑,正確;C項(xiàng),降低溫度,反應(yīng)變慢,但產(chǎn)物濃度與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān),對(duì)提高鄰二氯苯的濃度無(wú)作用,錯(cuò)誤;D項(xiàng),改變反應(yīng)物濃度,不會(huì)改變反應(yīng)機(jī)理,故對(duì)產(chǎn)物的濃度無(wú)影響,錯(cuò)誤。

        30.某興趣小組用鉻鐵礦【Fe(CrO2)2】制備K,Cr,O,晶體,流程如下:

        相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如圖4。

        請(qǐng)回答:

        (1)步驟I,將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率,其理由是

        (2)下列說(shuō)法正確的是

        A.步驟I,低溫可提高浸取率

        B.步驟I,過(guò)濾可除去NaFeO,水解產(chǎn)生的Fe(OH)

        C.步驟,酸化的目的主要是使Na,CrO,轉(zhuǎn)變?yōu)镹a,Cr,O,

        D.步驟V,所得濾渣主要成分是Na,SO,和Na,CO;

        (3)步驟V,重結(jié)晶前,為了得到雜質(zhì)較少的K,Cr,O,粗產(chǎn)品,從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序:溶解KCl

        重結(jié)晶。

        a.50。C蒸發(fā)溶劑;

        b.100。C蒸發(fā)溶劑;

        c.抽濾;

        d.冷卻至室溫;

        e.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;

        F.蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體,停止加熱。

        (4)為了測(cè)定K,Cr,O,產(chǎn)品的純度,可采用氧化還原滴定法。

        ①下列關(guān)于滴定分析的操作,不正確的是

        A.用量筒量取25.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶

        B.滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度

        C.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化

        D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下,捏住管上端無(wú)刻度處,使滴定管保持垂直

        E.平行滴定時(shí),須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

        ②在接近終點(diǎn)時(shí),使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是:將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng),使半滴溶液懸于管口,用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落,,繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶,觀察顏色變化。(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)

        (5)該小組用滴定法準(zhǔn)確測(cè)得產(chǎn)品中K,Cr,O,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.50%。某同學(xué)還用分光光度法測(cè)定產(chǎn)品純度(K,Cr,O,溶液的吸光度與其濃度成正比例),但測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低。分析其原因,發(fā)現(xiàn)配制K,Cr,O,待測(cè)水溶液時(shí)少加了一種試劑。該

        試劑是,添加該試劑的理由是

        解析:流程分析,第I步

        10Na,C0.+70,8Na,CrO,+4NaFeO2+10CO。第I步,加水過(guò)濾除去NaFeO水解產(chǎn)生的Fe(OH)g。第步酸化2H++2CrO-Cr,O+H,O,生成Na,CrO,。第IV步,濾液為NazCr,O,,加入KC1,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成K,Cr,O,產(chǎn)品。(1)將鉻鐵礦粉碎,可以增大其與熔融Na,CO的接觸面積,從而加快氧化速率。(2)A項(xiàng),溫度越高,固體溶解量越多,浸出率越高,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaFeO,發(fā)生強(qiáng)烈水解的反應(yīng)為NaFeO,+2H,ONaOH+Fe(OH)↓,過(guò)濾可除

        去Fe(OH)。,正確;C項(xiàng),酸化的反應(yīng)為2H++2CrO一Cr,O-+HO,正確;D項(xiàng),I中加入硫酸,Na,COs會(huì)轉(zhuǎn)化為NazSO,錯(cuò)誤;(3)V的反應(yīng)方程式為NazCr,O,+2KCIK,CrO,↓+2NaCl。從溶解度曲線知,K,Cr2O,比Na,Cr,O,的溶解度小,易析出。在50。C時(shí),NaCl和K,Cr2O,的溶解度相等,蒸發(fā)溶劑,可得K,Cr,O,的飽和溶液,且溶有的NaC1的量較少,當(dāng)有晶膜出現(xiàn)時(shí),停止加熱,然后冷卻結(jié)晶,析出K,Cr,O,晶體,抽濾得K,Cr,O,晶體和很少量的NaCl,最后再重結(jié)晶,可得較純的K,Cr,O,產(chǎn)品。(4)①A項(xiàng),量筒的精確度為0.1mL,應(yīng)用酸式滴定管量取,錯(cuò)誤;B項(xiàng),滴定時(shí),為防止滴加試劑過(guò)量,故需要控制滴加速度,正確;C項(xiàng),滴定中,眼睛要觀察錐形瓶中顏色的變化,錯(cuò)誤;D項(xiàng),讀數(shù)時(shí),應(yīng)使滴定管保持垂直,眼睛平視滴定管中液面進(jìn)行讀數(shù),正確;E項(xiàng),為了確保每次滴定時(shí)滴定管中的溶液充足,且要記錄初始讀數(shù),故需要調(diào)節(jié)液面在“0”或其以下,正確。②沾落的“半滴”溶液沿錐形瓶?jī)?nèi)壁流下,用蒸餾水將其吹洗進(jìn)入錐形瓶中參加反應(yīng),若顏色無(wú)變化,說(shuō)明剛好完全反應(yīng),即不需要再繼續(xù)滴加溶液。(5)K;Cr,O,溶液中會(huì)存在Cr,O+H0=2H++2CrO,若不加人HSO,則會(huì)有部分K,Cr,O,轉(zhuǎn)化為K,CrO,測(cè)得的K,Cr,O,的量會(huì)減小。

        答案:(1)增大反應(yīng)物的接觸面積

        (2)BC

        (3)aedc

        (4)①AC②再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

        請(qǐng)回答:

        (1)下列說(shuō)法正確是

        A.化合物B的分子結(jié)構(gòu)中含有亞甲基和次甲基

        B.'H-NMR譜顯示化合物F中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

        C.G-H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D.化合物X的分子式是CgH,NO,(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

        ,化合

        物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

        (3)C-D的化學(xué)方程式是

        (4)寫(xiě)出3種同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括立體異構(gòu)體):

        的C不再連接H)片段;

        ③除②中片段外只含有1個(gè)-CH,

        (5)以化合物F、溴苯和甲醛為原料,設(shè)

        (也可表示為

        無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)

        解析:(1)B分子中只存在亞甲基,沒(méi)有

        基團(tuán),只有一種峰,B項(xiàng)錯(cuò)誤;G至H為

        COOCH,”取代了G中“-MgBr”,屬于取代反應(yīng),C項(xiàng)正確;化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

        (2)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、A的分子式知,A為飽和醇,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

        中發(fā)生消去反應(yīng),生成D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

        應(yīng),可以模仿已知的第一個(gè)反應(yīng),將D中碳碳雙鍵打開(kāi),與CHBr反應(yīng),得E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

        成HCI,與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),可以促進(jìn)C轉(zhuǎn)化為D。(4)H中除了苯環(huán)和-COOCHg,分子中還存在2個(gè)不飽和度,現(xiàn)要求包含

        接H)片段,所以還要存在一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),可

        以是三元環(huán),也可以是四元環(huán),同時(shí)還要注意存在一個(gè)-CH,一,由此寫(xiě)出相應(yīng)的同分異

        構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)模擬F至G,

        【(C,H),O】反應(yīng)生成。由已知第二個(gè)信息知,RMgBr與羰基發(fā)生反應(yīng),水解生成羥

        熱條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)生成

        (責(zé)任編輯謝啟剛)

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