孫康榮

一、單項(xiàng)選擇題

1.下列含有共價(jià)鍵的鹽是（）。

A.CaCl，

B.H，SO，

C.Ba（OH）z

D.Na，CO，

解析：CaCl屬于鹽，且只含有離子鍵;H，SO屬于酸，且只含有共價(jià)鍵;Ba（OH）z屬于堿，Ba2+與OH之間為離子鍵，OH～中O與H之間為共價(jià)鍵;Na，CO。屬于鹽，Nat與CO之間為離子鍵，CO中C與0之間為共價(jià)鍵。答案為D。

2.蒸餾操作中需要用到的儀器是（）。

解析：蒸餾操作中需要用到蒸餾燒瓶，A項(xiàng)正確。B為分液漏斗，C為蒸發(fā)皿，D為容量瓶。答案為A。

3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）。

A.KOH

B.H，PO

C.SOs

D.CH，CHO

解析：強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽以及活潑金屬氧化物。KOH屬于強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì);HgPO，屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì);SO，不能在水中或熔融狀態(tài)下電離，屬于非電解質(zhì);CHCHO屬于有機(jī)物，不能電離不屬于電解質(zhì)。答案為A。

4.下列物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)的是（）。

A.純堿：NaHCO

B.硫銨：NHHSO

D.氯仿：CCI4

解析：純堿的化學(xué)式為Na，COs;硫銨的化學(xué)式為（NH），SO;TNT的名稱為2，4，6-三硝基甲苯;氯仿的化學(xué)式為CHCl。答案為C。

5.下列表示正確的是（）。

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH.COOCH解析：A項(xiàng)，醛基中0上的電子沒(méi)有寫(xiě)全，應(yīng)寫(xiě)成，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，圖示鍵線式應(yīng)H：C：H命名為3-甲基戊烷，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH，CHg，錯(cuò)誤。答案為B。

6.下列說(shuō)法不正確的是（）。

A.聯(lián)苯

B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應(yīng)

C.瀝青來(lái)自于石油經(jīng)減壓分餾后的剩余物質(zhì)

D.煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H和CH等

解析：A項(xiàng)，以一個(gè)苯環(huán)為母體，在另外一個(gè)苯環(huán)上存在鄰、間、對(duì)3種一溴代物，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)，氯氣分子吸收光后轉(zhuǎn)化為自由基氯原子，再由氯原子引發(fā)自由基型鏈反應(yīng)，正確;C項(xiàng)，石油經(jīng)常壓分餾后得到的未被蒸發(fā)的剩余物叫重油，重油經(jīng)減壓分餾可以得到重柴油、石蠟、燃料油等，最后未被氣化的剩余物叫瀝青，正確;D項(xiàng)，煤的氣化是指煤與水蒸氣在高溫下所發(fā)生的反應(yīng)，其產(chǎn)物中含有CO、H，和CH等，正確。答案為A。

7.下列說(shuō)法正確的是（）。

A.'N，和'N，互為同位素

B.間二甲苯和苯互為同系物

C.FezC和FesC互為同素異形體

D.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體

解析：A項(xiàng)，'N和"N。均為氮?dú)獾膯钨|(zhì)，而同位素研究的是同種元素的不同原子，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，間二甲苯和苯分子中均含有1個(gè)苯環(huán)，且兩者在分子組成上相差2個(gè)“CH，”原子團(tuán)，故兩者互為同系物，正確;C項(xiàng)，同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH，OC2H，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH：CH，OH，兩者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤。答案為B。

8.下列說(shuō)法不正確的是（）。

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

解析：A項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)為鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，故可以用作信號(hào)彈和焰火，正確;C項(xiàng)，石膏可用于定型，故可用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，正確;D項(xiàng)，氨水顯堿性，可以吸收酸性氧化物SO，，正確。答案為A。

9.下列說(shuō)法不正確的是（）。

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溴

C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

解析：A項(xiàng)，某些膠態(tài)金屬氧化物分散于

玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中可以得到紅色的玻璃，三氧化二鈷分散在玻璃中可以得到藍(lán)色的玻璃，正確;B項(xiàng)海水中的Br濃度較小，不易直接提取溴，但海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中溴化物的濃度較高，正確;C項(xiàng)，某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌，利用空氣中的O2氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，該法稱為生物煉銅，正確;D項(xiàng)，工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、熱交換器和吸收塔，錯(cuò)誤。答案為D。

10.關(guān)于反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（）。

A.NH。中H元素被氧化

B.NO，在反應(yīng)過(guò)程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3解析：A項(xiàng)，NH。中H元素的化合價(jià)為十1價(jià)，生成物H，O中H元素的化合價(jià)仍為十1價(jià)，H元素沒(méi)有被氧化，而是NH。中N元素被氧化，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，NO，中N為十4價(jià)，生成0價(jià)N的N，NO，得電子，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，反應(yīng)中NH。為還原劑，NO，為氧化劑，兩者比值為8：6=4：3，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，正確。答案為D。

11.下列說(shuō)法不正確的是（）。

A.用紙層析法分離Fet和Cu+，將濾紙上的試樣點(diǎn)完全浸人展開(kāi)劑可提高分離效果

B.將CoCl，.6H，O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去聚合物雜質(zhì)

D.某些強(qiáng)氧化劑（如：氯酸鉀、高錳酸鉀）及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸

解析：A項(xiàng)，用紙層析法分離Fe3+和Cu+時(shí)，濾紙上的試樣點(diǎn)不能浸入展開(kāi)劑中，否則試樣點(diǎn)會(huì)溶解在展開(kāi)劑中無(wú)法分離，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，CoCl在水溶液中存在平衡【Co（H，O）?！?+（粉紅色）+4CI【CoC1】-（藍(lán)色）+6H，0，95%乙醇中水很少，CoCl，。6H，O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含呈藍(lán)色的【CoCl】，加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)，得到主要含【Co（H，O）。】+的粉紅色溶液，正確;C項(xiàng)，用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制備乙酰水楊酸（乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式水楊酸，乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)中含羧基和酯基，向其粗產(chǎn)品中加人足量NaHCO溶液，乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過(guò)濾后可除去聚合物雜質(zhì)，向過(guò)濾后的濾液中加人鹽酸可將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，正確;D項(xiàng)，將KC1O.、KMnO，等強(qiáng)氧化劑及其混合物研磨時(shí)，會(huì)分解生成O，，氣體在有限的空間內(nèi)來(lái)不及釋放，故而會(huì)引人爆炸，正確。答案為A。

12.下列“類比”合理的是（）。

A.Na與H，O反應(yīng)生成NaOH和H，，則Fe與H，O反應(yīng)生成Fe（OH）。和H

B.NaCIO溶液與CO，反應(yīng)生成NaHCO，和HCIO，則NaClO溶液與SO，反應(yīng)生成NaHSO。和HCIO

C.NagN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH，Cl，則MgsN，與鹽酸反應(yīng)生成MgCl和NH，CI

D.NaOH溶液與少量AgNO溶液反應(yīng)生成Ag，O和NaNOg，則氨水與少量AgNO溶液反應(yīng)生成Ag，O和NHNO

解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e與H，O在高溫下反應(yīng)生成FegO，和Hy，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，HCIO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化SO，生成SO，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，NagN和MgN遇水均會(huì)產(chǎn)生NH，NH與HCI反應(yīng)會(huì)生成NH，CI，正確;D項(xiàng)，NaOH溶液與少量AgNO溶液反應(yīng)，會(huì)生成AgOH沉淀，AgOH分解生成Ag，O，氨水與少量AgNO溶液反應(yīng)會(huì)生成銀氨溶液

Ag（NH;），OH，錯(cuò)誤。答案為C。

13.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是（）。

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽(yáng)極）Ag（陰極）

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NOz+8H+3Cu++2N0↑+4H20

D.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2A13++3SO+3Ba2++60H

2Al（0H）;↓+3BaS0↓

解析：A項(xiàng)，石灰石的主要成分為CaCO。，為難溶物，不可以拆開(kāi)，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，陽(yáng)極為Ag，通電時(shí)Ag失去電子生成Agt，陰極處為溶液中的Ag得電子生成Ag，正確;C項(xiàng)，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，正確;D項(xiàng)，明礬的化學(xué)式為KAl（SO，），.12H，O，Ba（OH），為少量，則Ba2+和OH～以物質(zhì)的量為1：2完全參加反應(yīng)，OH～與A13+反應(yīng)生成Al（OH）。沉淀，當(dāng)n【KAl（SO，）2】：n【Ba（OH）】=2：3時(shí)，A13+與OH～剛好完全反應(yīng)生成Al（OH）。沉淀，3molBa可以消耗3molSO，剩余1molSO在溶液中，故離子反應(yīng)方程式為2A13++3SO+3Ba2++60H2Al（OH），↓+3BaSO↓，正確。答案為A。

14.下列說(shuō)法不正確的是（）。

A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽

B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.纖維素與乙酸酐作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基

D.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油

解析：A項(xiàng)，甘氨酸和丙氨酸混合在一定條件下形成二肽，甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨酸脫水可形成2種二肽，甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基可脫水形成2種二肽，共可生成4種二肽，正確;B項(xiàng)，乙二酸具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)方程式為2Mn0+5H，C2O，+6H+2Mn++10CO，↑十8H，O，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，纖維素的每個(gè)葡萄糖單元中含3個(gè)醇羥基，纖維素可表示為【CH，O2（OH）3】，，纖維素能與乙酸酐反應(yīng)生成醋酸纖維，醋酸纖維不易燃燒，可用于生產(chǎn)電影膠片片基，正確;D項(xiàng)，植物油中含碳碳雙鍵，在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成脂肪，此過(guò)程稱油脂的氫化或油脂的硬化，可用于生產(chǎn)人造奶油，正確。答案為B。

HO

15.有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（）。

A.分子中至少有12個(gè)原子共平面

B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)

C.與FeCl溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種

解析：A項(xiàng)，與苯環(huán)碳原子直接相連的6個(gè)原子和苯環(huán)上的6個(gè)碳原子一定共平面故該分子中至少12個(gè)原子共平面，正確;B項(xiàng)，分子中的酯基和肽鍵均水解，完全水解后

只有與-NH，直接相連的碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個(gè)，正確;C項(xiàng)，分子中不存在酚羥基，故與FeCl。溶液不會(huì)顯紫色，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，該物質(zhì)為碳酸酯，與NaOH溶液完全反應(yīng)后，生成OH和Na，COs，生成的NHz

鈉鹽只有1種，正確。答案為C。

16.現(xiàn)有4種短周期主族元素X.Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如表1。

下列說(shuō)法正確的是（）。

A.常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YQ，分子，空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、Z.Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

解析：X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，則X是第二周期的Be;Y元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零，則位于第IVA族，Y是C或Si;Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，則Z是S;Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。A項(xiàng)，Be的金屬性不強(qiáng)，不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，CCl，或SiCl，均為正四面體，正確;C項(xiàng)，C（Si）、S.C1的非金屬性依次增強(qiáng)，則它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H，CO（HSiO）《H，SO，《HClO，，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，與CI同主族的第五周期元素為I，I在常溫常壓下為固態(tài)，錯(cuò)誤。答案為B。

17.25。C時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H，A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

C.o.010mol.l.o.10mol.l-1的醋酸溶液的電離度分別為a、a2，則a《a2

D.100mLpH=10.00的Na，CO溶液中水電離出H的物質(zhì)的量為1.0X10-5mol

解析：A項(xiàng)，NaHA溶液呈酸性，可能是HA的電離程度大于其水解程度，如NaHSO，，但H，SO，為弱酸，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，BA可能為弱酸弱堿鹽，B和A的水解程度相同時(shí)，BA溶液也呈中性，如CH;COONH溶液中，CH;COO與NH的水解程度相同，溶液仍呈中性，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，根據(jù)弱電解質(zhì)“越稀越電離”的規(guī)律知，a》a2，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，CO結(jié)合水電離出的H生成HCO5，H，O電離出的H被結(jié)合，而電離出的OH仍在溶液，pH=10.00的Na，COs溶液中OH即為水電離出的OH，c（0H）=10-'mol.l"，c（H）水=c（0H）=10-4mol.l-，n（Ht）=10-4mol.L-lXo.1l=1.ox10-'mol，正確。答案為D。

18.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.1molNHF晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

B.CH和CH混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，則消耗O，分子數(shù)目為0.25NA

C.向100mL0.10mol.L-'FeCl溶液中加人足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA

D.0.1molCHCOOH與足量CHCHOH充分反應(yīng)生成CHCOOCH，CH的分子數(shù)目為0.1Na

解析：A項(xiàng)，1molNH中N與H之間為共價(jià)鍵，共有4mol，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，1molCH和CH完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2N、和0.3N、之間，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，反應(yīng)方程式為2FeCl，+Cu2FeCl，+CuCl，鐵元素由十3價(jià)降為十2價(jià)，則0.01molFeCl轉(zhuǎn)移0.01mole，正確;D項(xiàng)，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCHCOOH與足量CHCHOH充分反應(yīng)生成CH，COOCH，CH。的分子數(shù)目小于0.1N，錯(cuò)誤。答案為C。

19.取50mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量I存在下分解：2H，O，2H，0+02↑。在一定溫度下，測(cè)得0，的放出量，轉(zhuǎn)換成H，O，濃度（c）如表2所示。

下列說(shuō)法不正確的是（

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O，體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.20～40min，消耗H，O，的平均速率為0.010mol.l-l.min-1

C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.H，O，分解酶或Fe，O、代替I也可以催化H，O，分解

解析：A項(xiàng)，反應(yīng)20min時(shí)，消耗n（H，O）=[0.80-0.40]mol.L-1X0.05L=0.02mol，生成O，為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n.v=0.01molX22.4L.mol-=0.224L=224mL，正確;B項(xiàng)，

正確;C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過(guò)氧化氫的濃度不斷減小，過(guò)氧化氫的分解速率也不斷減小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，H，O，分解的催化劑有I、分解酶和Fe，O，等，正確。答案為C。

20.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表3所示。

則2O（g）-O，（g）的H為（）。

A.428kJ.mol-1

B.-428kJ.mol-1

C.498kJ.mol-1

D.-498kJ.mol-l

解析：反應(yīng)2H（g）+O，（g）=-2H，O（g）的oH=2E（H-H+E（0=0）-4E（H-0=-482kJmol-'，2X436kmol-'+E（0=0）-4X463kJ.mol'=-482kJ.mo"'，解得

E（0-0）的鍵能為498kJ。mol'，2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過(guò)程需要釋放能量，因此2O（g）O，（g）的H=-498kJ.mol。答案為D。

21.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖1），其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為M?！荆ˋlO2）（SiO2）】.zHO（M代表金屬離子）。

下列推測(cè)不正確的是（）。

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩

B.若a=2，則M為二價(jià)陽(yáng)離子

C.調(diào)節(jié)蘭（硅鋁比）的值，可以改變分子

.2c

篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

解析：A項(xiàng)，A1O，與強(qiáng)酸會(huì)反應(yīng)，所以在強(qiáng)酸溶液中不能制得分子篩，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，設(shè)M的化合價(jià)為，由化合價(jià)代數(shù)和為零

的值，得出分子篩的化學(xué)組成不同，即硅氧四面體和鋁氧四面體的數(shù)目不同，則熱穩(wěn)定性不同，正確;D項(xiàng)，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，正確。答案為A。

22.鎳鎘電池是二次電池，其工作原理如圖2所示（L為小燈泡，K、K。為開(kāi)關(guān)，a、b為直流電源兩極）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.斷開(kāi)K2、合上K，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能

B.斷開(kāi)K、合上K，，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過(guò)程中，溶液中KOH濃度不變

D.鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H，O放電cd（OH），+2Ni（OH）z

解析：A項(xiàng)，斷開(kāi)K2、合上K，則該裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能一電能，正確;B項(xiàng)，斷開(kāi)K、合上K2，則該裝置為電解池，電極A與電源負(fù)極相連，故電極A為陰極，陰極為還原反應(yīng)，正確;C項(xiàng)，電極B發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為電解池發(fā)生的陽(yáng)極反應(yīng)，有元素化合價(jià)升高，失去電子，即為2Ni（OH），十20H

2e～-2NiOOH+2H，O，消耗

OH～，KOH濃度降低，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，電極A為陰極，得電子反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd（OH）2十2e

Cd+2OH～，此為充電過(guò)程，則放電

過(guò)程是相反的，正確。答案為C。

23.實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol.L'NHCI溶液、10mL0.50mol.LlCH.COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖3所示。已知25。C時(shí)CH;COOH和NH..H，O的電離常數(shù)均為1.8X10-。下列說(shuō)法不正確的是（

）。

A.圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化

B.將NHCI溶液加水稀釋至濃度0.50mol.L-'，溶液pH變化值小于lg?x

C.隨溫度升高，K增大，CH;COONa溶液中c（OH～）減小，c（H+）增大，pH減小

D.25。C時(shí)，稀釋相同倍數(shù)的NH，CI溶液與CH;COONa溶液中：c（Nat）c（CHCOO）=c（C）-c（NH）

解析：A項(xiàng)，NH，Cl水解顯酸性，加水稀釋時(shí)，溶液酸性減弱，pH變大，CH：COONa水解顯堿性，加水稀釋時(shí)，堿性減弱，pH變小，對(duì)應(yīng)圖中實(shí)線;加熱NH，CI溶液，會(huì)促進(jìn)NH的水解，溶液中c（H）增大，pH變小，對(duì)應(yīng)圖中NHC1的虛線，加熱CH;COONa溶液，會(huì)促進(jìn)CH，COO的水解，溶液中c（OH）增大，但由于升溫后，K也增大，則c（Ht）也會(huì)增大，對(duì)應(yīng)圖中CH;COONa的虛線，正確。B項(xiàng)，0.50mol.L-'NH，CI溶

0.50

液加水稀釋至濃度為mol.L-，即稀釋

x

x倍，先不考慮NH，Cl的水解，則溶液中的

1

Ht濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一，溶液pH變化lgx，

x

但加水稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)NH的水解，H濃度

1

略增大，則溶液中的H濃度大于原來(lái)的一

c

溶液pH變化小于lgx，正確。C項(xiàng)，升溫會(huì)促進(jìn)CH;COO的水解，溶液中的c（OH～）增大，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，由電荷守恒知：c（Nat）+c（Ht）=c（CHcOO）+c（OH），c（NH）+c（H+），=c（Cl）+c（0H）2，c（Nat）-c（CHCOO）=c（0H）ic（Ht），c（C）-c（NH）=c（H）2c（OH）2，25。C時(shí)，CH，COOH和NH;.H，O的電離常數(shù)相同，當(dāng)溫度相同時(shí)，水的離子積常數(shù)不變，CH。COO和NH的水解平衡常數(shù)不變，所以有c（OH～）-c（Ht）=c（H）-c（OH）2，則c（Na）-c（CHCOO）=c（C）c（NHt）成立，正確。答案為C。

24.在298.15K、100kPa條件下，N，（g）+3H，（g）2NH（g）△H=-92.4k.mol-l，

N（g）、H（g）和NH（g）的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J.K'.mol～'。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物【N，（g）+3H，（g）】、生成物【2NH（g）】的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是（

解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量大于生成物的能量，排除C項(xiàng)、D項(xiàng)。根據(jù)Q=cmOl知，m、Ol相同時(shí)，比熱容（c）越大，Q越大。（29.1+28.9）J.K-l.mol-l》35.6J.K-1.mol'，所以，當(dāng)溫度由T升至T。時(shí)，反應(yīng)物升高的能量比生成物升高的能量大，所以有△H;》OH，B項(xiàng)正確。答案為B。

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（

解析：A項(xiàng)，若原溶液中含有NO3，加入HCI酸化，相當(dāng)于溶液中有HNO，可以氧化Fet至Fe+，溶液變?yōu)辄S色，HNO，轉(zhuǎn)化為NO，NO遇空氣會(huì)產(chǎn)生紅棕色的NO，，所以不能判斷原溶液中是否有NOz，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，KI為5mL，F(xiàn)eCl為1mL，兩者濃度相同時(shí)，KI雖過(guò)量，但加人KSCN溶液，仍能檢測(cè)出Fe+，說(shuō)明Fe與I之間反應(yīng)有一定限度，正確;C項(xiàng)，鹵代烴在堿性溶液水解之后，需要先加人稀硝酸酸化，再加人AgNO，溶液，否則會(huì)生成AgOH沉淀，干擾檢驗(yàn)，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，蔗糖在稀硫酸中水解，需要先加入NaOH溶液堿化，再加人Cu（OH），懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖的存在，錯(cuò)誤。答案為B。

二、非選擇題

26.（1）用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比（相對(duì)分子質(zhì)量）為120的峰，原因是

（2）金屬鎵（Ga）位于元素周期表中第4周期IA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如表4。

GaF;熔點(diǎn)比GaCl熔點(diǎn)高很多的原因是

解析：（1）質(zhì)譜儀用于測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，現(xiàn)測(cè)出相對(duì)分子質(zhì)量為120，說(shuō)明是2個(gè)乙酸分子二

聚生成。（2）F的非金屬性比C1強(qiáng)，Ga+與F之間形成離子鍵，GaF。熔化時(shí)，會(huì)破壞離子鍵，熔點(diǎn)高。GaCl為分子晶體，熔化時(shí)，破壞的是分子間作用力，熔點(diǎn)低。

答案：（1）兩個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成二

（2）GaF，是離子晶體，GaCl。是分子晶體;離子鍵強(qiáng)于分子間作用力

27.玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：

請(qǐng)計(jì)算：

（1）0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol.L-l熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K，S和K，SO;，則V=

（2）2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol.Ll熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K，S，和K，S，Og，則x=

（寫(xiě)出

計(jì)算過(guò)程）

28.某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成;A和B均為純凈物;B可使品紅水溶液褪色。

請(qǐng)回答：

（1）組成X的3種元素是

（填元素符

號(hào)），X的化學(xué)式是

（2）將固體X加人溫?zé)岬南×蛩嶂?，產(chǎn)生氣體B，該反應(yīng)的離子方程式是

（3）步驟I，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）步驟I【，某同學(xué)未加H，O，溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是

（5）關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

解析：（1）B可使品紅水溶液褪色，且B與H，O，和BaCl的溶液反應(yīng)可沉淀，則B為SO，，該沉淀為BaSO。X由3種元素組成，且隔絕空氣加熱，生成固體A和氣體B，則X中含有S和0元素，A與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色懸濁液，則A。中含有Cu+，則說(shuō)明X中含有S、O和Cu三種元素。A與BaCl，反應(yīng)生成BaSO，沉淀，說(shuō)明A，中含有

應(yīng)生成H，SO，H，SO?？梢员豢諝庵蠴，氧化生成H，SO，而H，SO，與BaCl，可以生成BaSO，沉淀。（5）要證明SO，不能使品紅褪色，可以配制無(wú)水品紅（用品紅無(wú)水乙醇溶液代替），向其中通人SO，，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)品紅褪色，即可證明SO。不能使品紅褪色。SO。溶于水有H，SOs.SO、HSO等，若向品紅中加入Na，SO，或NaHSO時(shí)，發(fā)現(xiàn)品紅褪色更快，說(shuō)明是SO，溶于水生成的產(chǎn)物使品紅褪色。

（4）SO2與水反應(yīng)生成H，SOg;H，SOs能被氧氣氧化為H，SO，，與BaC1反應(yīng)生成BaSO，

（5）配制品紅無(wú)水乙醇溶液（其他非水溶劑亦可），通入SO，，不褪色;品紅水溶液中加入亞硫酸鈉（亞硫酸氫鈉）固體，褪色加快

29.“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體。請(qǐng)回答：

（1）電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是

（2）下列說(shuō)法不正確的是

A.可采用堿石灰干燥氯氣

B.可通過(guò)排飽和食鹽水法收集氯氣

C.常溫下，可通過(guò)加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中

D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸

（3）在一定溫度下，氯氣溶于水的過(guò)程及其平衡常數(shù)為：

其中p為Cl（g）的平衡壓強(qiáng)，c（Cl，）為Cl，在水溶液中的平衡濃度。

①Cl，（g）-Cl，（aq）的焓變△H0。（填“》”=”或“《

②平衡常數(shù)K，的表達(dá)式為K，=

③氯氣在水中的溶解度（以物質(zhì)的量濃度表示）為c，則c=

（用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HC1O的電離）

（4）工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣（主要成分為TiO，）為原料生產(chǎn)TiCl1，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明氯化過(guò)程中加碳的理由：

（5）在一定溫度下，以I，為催化劑，氯苯和Cl，在CS中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對(duì)二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol.L'，反應(yīng)30min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是

A.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度

B.改變催化劑

C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

D.改變反應(yīng)物濃度

解析：（1）電解飽和食鹽水生成堿、氫氣和氯氣。（2）A項(xiàng)，堿石灰中有NaOH和CaO，可以與Cl，反應(yīng)，故不可以用于干燥Cl，，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，Cl。在飽和食鹽水中的溶解度較小，故可以用排飽和食鹽水法收集氯氣，正確;C項(xiàng)，Cl，易液化，加壓之后，可以用鋼瓶保存，正確;D項(xiàng)，H，在Cl中燃燒生成HC1，溶于水可以生成鹽酸，正確。（3）①氯氣溶于水是自發(fā)過(guò)程，氣體變成液體，熵減小，則該過(guò)程一定是放熱的，H《0。②表達(dá)式中H，O（1）不要寫(xiě)人，因?yàn)槭羌円后w，可以看成是濃度不變。③氯氣溶于水，既有物理變化，又有化學(xué)變化。溶解在水中的Cly，一部分為Cl分子，一部分參加了化學(xué)反應(yīng)，以CI、CIO、HCIO三種形式存在。溶液中存在的Cl：c（Cl）=Kp，還有一部分Cl，與水發(fā)生反應(yīng)，Cl，（aq）+H，O（l）-H+（aq）+CI（aq）+HCIO（aq），K，-c（Ht）.c（Cl）.c（HC10），題中要求忽略

c（Cl2）

HCIO的電離，則有c（H）=c（C～）=c（HCIO）=【c（C2）K】，將c（Cl）=Kp代入，c（CI）=c（HClO）=【Kp.K】。用c表示氯氣在水中的溶解度，根據(jù)氯守恒有：

（4）氯化過(guò)程中加碳的理由有：①反應(yīng)Il為放熱反應(yīng)，放出的熱量可以為反應(yīng)I提供熱量。②反應(yīng)II中消耗O，，可以促進(jìn)反應(yīng)I正向移動(dòng)，促進(jìn)生成TiCl。③反應(yīng)I的平衡常數(shù)較小，反應(yīng)難以進(jìn)行，但將反應(yīng)I和反應(yīng)II相加得TiO，（s）+2Cl（g）+2C（s）-TiCl（g）+2CO（g），該反應(yīng)的K=KK，其值遠(yuǎn)大于K，，使反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)。（5）由題干信息知，I，為反應(yīng)的催化劑，氯苯與Cl發(fā)生取代反應(yīng)可生成15%的鄰二氯苯（慢反應(yīng)，活化能大）和25%的對(duì)二氯苯（快反應(yīng)，活化能?。@兩種產(chǎn)物的最終量與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)。A項(xiàng)，適當(dāng)提高溫度時(shí)，對(duì)于活化能大的反應(yīng)，反應(yīng)速率會(huì)增加更快，所以生成鄰二氯苯的概率更大，正

確;B項(xiàng)，可以選擇對(duì)生成鄰二氯苯有更高選擇性的催化劑，正確;C項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)變慢，但產(chǎn)物濃度與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)，對(duì)提高鄰二氯苯的濃度無(wú)作用，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，改變反應(yīng)物濃度，不會(huì)改變反應(yīng)機(jī)理，故對(duì)產(chǎn)物的濃度無(wú)影響，錯(cuò)誤。

30.某興趣小組用鉻鐵礦【Fe（CrO2）2】制備K，Cr，O，晶體，流程如下：

相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如圖4。

請(qǐng)回答：

（1）步驟I，將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由是

（2）下列說(shuō)法正確的是

A.步驟I，低溫可提高浸取率

B.步驟I，過(guò)濾可除去NaFeO，水解產(chǎn)生的Fe（OH）

C.步驟，酸化的目的主要是使Na，CrO，轉(zhuǎn)變?yōu)镹a，Cr，O，

D.步驟V，所得濾渣主要成分是Na，SO，和Na，CO;

（3）步驟V，重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的K，Cr，O，粗產(chǎn)品，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作（操作不能重復(fù)使用）并排序：溶解KCl

重結(jié)晶。

a.50。C蒸發(fā)溶劑;

b.100。C蒸發(fā)溶劑;

c.抽濾;

d.冷卻至室溫;

e.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱;

F.蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱。

（4）為了測(cè)定K，Cr，O，產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。

①下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是

A.用量筒量取25.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶

B.滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度

C.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化

D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直

E.平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

②在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。（請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作）

（5）該小組用滴定法準(zhǔn)確測(cè)得產(chǎn)品中K，Cr，O，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.50%。某同學(xué)還用分光光度法測(cè)定產(chǎn)品純度（K，Cr，O，溶液的吸光度與其濃度成正比例），但測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低。分析其原因，發(fā)現(xiàn)配制K，Cr，O，待測(cè)水溶液時(shí)少加了一種試劑。該

試劑是，添加該試劑的理由是

解析：流程分析，第I步

10Na，C0.+70，8Na，CrO，+4NaFeO2+10CO。第I步，加水過(guò)濾除去NaFeO水解產(chǎn)生的Fe（OH）g。第步酸化2H++2CrO-Cr，O+H，O，生成Na，CrO，。第IV步，濾液為NazCr，O，，加入KC1，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成K，Cr，O，產(chǎn)品。（1）將鉻鐵礦粉碎，可以增大其與熔融Na，CO的接觸面積，從而加快氧化速率。（2）A項(xiàng)，溫度越高，固體溶解量越多，浸出率越高，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，NaFeO，發(fā)生強(qiáng)烈水解的反應(yīng)為NaFeO，+2H，ONaOH+Fe（OH）↓，過(guò)濾可除

一

去Fe（OH）。，正確;C項(xiàng)，酸化的反應(yīng)為2H++2CrO一Cr，O-+HO，正確;D項(xiàng)，I中加入硫酸，Na，COs會(huì)轉(zhuǎn)化為NazSO，錯(cuò)誤;（3）V的反應(yīng)方程式為NazCr，O，+2KCIK，CrO，↓+2NaCl。從溶解度曲線知，K，Cr2O，比Na，Cr，O，的溶解度小，易析出。在50。C時(shí)，NaCl和K，Cr2O，的溶解度相等，蒸發(fā)溶劑，可得K，Cr，O，的飽和溶液，且溶有的NaC1的量較少，當(dāng)有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，析出K，Cr，O，晶體，抽濾得K，Cr，O，晶體和很少量的NaCl，最后再重結(jié)晶，可得較純的K，Cr，O，產(chǎn)品。（4）①A項(xiàng)，量筒的精確度為0.1mL，應(yīng)用酸式滴定管量取，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，滴定時(shí)，為防止滴加試劑過(guò)量，故需要控制滴加速度，正確;C項(xiàng)，滴定中，眼睛要觀察錐形瓶中顏色的變化，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使滴定管保持垂直，眼睛平視滴定管中液面進(jìn)行讀數(shù)，正確;E項(xiàng)，為了確保每次滴定時(shí)滴定管中的溶液充足，且要記錄初始讀數(shù)，故需要調(diào)節(jié)液面在“0”或其以下，正確。②沾落的“半滴”溶液沿錐形瓶?jī)?nèi)壁流下，用蒸餾水將其吹洗進(jìn)入錐形瓶中參加反應(yīng)，若顏色無(wú)變化，說(shuō)明剛好完全反應(yīng)，即不需要再繼續(xù)滴加溶液。（5）K;Cr，O，溶液中會(huì)存在Cr，O+H0=2H++2CrO，若不加人HSO，則會(huì)有部分K，Cr，O，轉(zhuǎn)化為K，CrO，測(cè)得的K，Cr，O，的量會(huì)減小。

答案：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積

（2）BC

（3）aedc

（4）①AC②再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法正確是

A.化合物B的分子結(jié)構(gòu)中含有亞甲基和次甲基

B.'H-NMR譜顯示化合物F中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.G-H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D.化合物X的分子式是CgH，NO，（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，化合

物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（3）C-D的化學(xué)方程式是

（4）寫(xiě)出3種同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不包括立體異構(gòu)體）：

的C不再連接H）片段;

③除②中片段外只含有1個(gè)-CH，

（5）以化合物F、溴苯和甲醛為原料，設(shè)

（也可表示為

無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選）

解析：（1）B分子中只存在亞甲基，沒(méi)有

基團(tuán)，只有一種峰，B項(xiàng)錯(cuò)誤;G至H為

COOCH，”取代了G中“-MgBr”，屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確;化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、A的分子式知，A為飽和醇，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

中發(fā)生消去反應(yīng)，生成D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

應(yīng)，可以模仿已知的第一個(gè)反應(yīng)，將D中碳碳雙鍵打開(kāi)，與CHBr反應(yīng)，得E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

成HCI，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，可以促進(jìn)C轉(zhuǎn)化為D。（4）H中除了苯環(huán)和-COOCHg，分子中還存在2個(gè)不飽和度，現(xiàn)要求包含

接H）片段，所以還要存在一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可

以是三元環(huán)，也可以是四元環(huán)，同時(shí)還要注意存在一個(gè)-CH，一，由此寫(xiě)出相應(yīng)的同分異

構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）模擬F至G，

【（C，H），O】反應(yīng)生成。由已知第二個(gè)信息知，RMgBr與羰基發(fā)生反應(yīng)，水解生成羥

熱條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)生成

（責(zé)任編輯謝啟剛）