1.A提示：鋁鋰合金屬于金屬材料，A項(xiàng)正確。一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，如核能、太陽能、水能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)岬?由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，稱為二次能源，如電能、煤氣、汽油等，因此電能是二次能源，B項(xiàng)錯(cuò)誤。光纜的主要成分是二氧化硅，晶體硅是半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤。高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，不是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.A提示：苯環(huán)上可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng);一NHCOO-可發(fā)生水解反應(yīng);與羥基相連的碳的鄰位碳上有氫，可發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)正確。該物質(zhì)完全水解后所得有機(jī)物為

直接相連的碳原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。該物質(zhì)含有醇羥基，不含酚羥基，與FeCl。溶液作用不會(huì)顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)誤。1mol此分子與NaOH溶液完全反應(yīng)

多消耗2molNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.B提示：CuO不與雜質(zhì)CuCl，反應(yīng)，無法除雜，A項(xiàng)錯(cuò)誤。CO，不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，HCI與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確。乙烯和SO，都與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Cu粉和CuO都能被稀硝酸溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.D提示：由圖中信息可知，-CO，-COOH的過程中有0-H極性鍵的形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤。-CO，-COOH為加氫過程屬于還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖像信息可知，帶有相同基團(tuán)的物種吸附在NiPc表面上的能量較高，C項(xiàng)錯(cuò)誤。該研究成果可使溫室氣體CO，轉(zhuǎn)化為CO，有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題，D項(xiàng)正確。

5.A提示：從Z的最高化合價(jià)和Y的最高價(jià)氧化物的水化物的pH可知，Z、Y分別是磷、硫元素。磷的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于硫，A項(xiàng)錯(cuò)誤。結(jié)合X、W的最高價(jià)氧化物水化物的0.1mol.L溶液對(duì)應(yīng)的pH可知，X、W分別是氮、鈉元素。NH，分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)大于PH，B項(xiàng)正確。電負(fù)性P《s，C項(xiàng)正確。離子半徑N-》Nat，D項(xiàng)正確。

6.D提示：根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖，NO轉(zhuǎn)化為N，此過程得電子，可知b極為正極，a極為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤。該電池產(chǎn)生的氣體中含CO，，可產(chǎn)生溫室效應(yīng)，對(duì)環(huán)境有影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由轉(zhuǎn)化圖可知，NH與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2，NO2在b極得電子繼而轉(zhuǎn)化為Np，C項(xiàng)錯(cuò)誤。從圖中可看出，在b極上，NO;在酸性條件下得電子轉(zhuǎn)化為Ng，反應(yīng)為2NO;+6e-+8H+N，+4H，O，D項(xiàng)正確。

7.C提示：初始Na，COs溶液存在水解平衡CO+H0-HCO;+OH，滴人HC1首先消耗水解產(chǎn)生的OH～，出現(xiàn)pH短暫驟變，A項(xiàng)正確。由溫度初始上升可知，HC1與Na，CO。反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，后續(xù)的降低可能有熱量本身的散失（氣體逸出），或加人鹽酸起到冷卻作用，B項(xiàng)正確。C點(diǎn)，pH=7，但是由溫度小于25。C可知，此時(shí)溶液并非呈中性，而應(yīng)是酸性，由電荷守恒c（Nat）+c（Ht）c（c）+c（HCO）+2c（CO～）+c（0H～），可知c（Na）《c（CI）+c（HCO;）+2c（CO～），C項(xiàng)錯(cuò)誤。若將溶液稀釋10倍，滴定過程中反應(yīng)放熱量不大，而溶液自身混合起到冷卻作用，溫度變化幅度較小，D項(xiàng)正確。

8.（每空2分，共14分）

（1）NH。和CO，

（2）2Cu+2NH.H0+2NHHC0;+0z2Cu（NH），CO，+4H，0溫度高于

40。C，氨水和碳酸氫銨均易分解，會(huì)造成原料的浪費(fèi)和環(huán)境污染

（3）2Cu（NH），CO+H20Cu2（OH），CO：+4NH.↑+C0↑

（4）B

（5）絡(luò)合沉淀法制備的樣品酸溶時(shí)間更短，產(chǎn)品的活性更高

（6）78.64

提示：（1）在脫氨過程中產(chǎn)生的氨氣、二氧化碳可用于“鼓泡溶銅”過程，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)循環(huán)利用。

（2）鼓人空氣中的氧首先與銅反應(yīng)生成CuO，氨水溶解氧化銅生成【Cu（NH）】（OH），【Cu（NH）】（OH），與NHHCO，反應(yīng)生成Cu（NH），CO3。

（3）“脫氨”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cu（NH;），CO;+H，0

Cu（OH），CO，+

4NH↑+C0↑

（4）溫度在400。C～500C范圍內(nèi)，堿式碳酸銅的溶解時(shí)間相對(duì)較短，純度較高。

（5）分析表格中數(shù)據(jù)可知，同一樣品，絡(luò)合沉淀法制備的樣品酸溶時(shí)間更短，產(chǎn)品的活性更高。

（6）2Cu-2Cu（NHg）2COs->Cu2（OH），CO：->2CuO64kg

80kg

由于銅的利用率為98.3%，因此生成的活性氧化銅粉末為80kgX98.3%=78.64kg。9.（每空2分，共14分）

（1）分液漏斗b

（2）吸收Clg

（3）4H++5ClOz

C1-+4C1O↑+

2H，O溶液變藍(lán)

（4）穩(wěn)定劑I【穩(wěn)定劑I【可以緩慢釋放ClO，，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度

提示：（1）根據(jù)儀器特征，儀器B的名稱是分液漏斗;根據(jù)操作分析，F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl，和KI反應(yīng)，所以應(yīng)該長管進(jìn)氣，短管出氣。

（2）F裝置中能發(fā)生Cl，+2KI2KC1十Iz，碘遇淀粉變藍(lán)，所以若F中溶液的顏色不變，說明沒有氯氣，則裝置C的作用是吸收Cl。

（3）在酸性條件下NaClO，可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl，并釋放出CIO，，根據(jù)化合價(jià)升降相等和電荷守恒以及原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5CIOzC+4C10，↑+2H，O;在CIO，釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，裝置F中發(fā)生反應(yīng)2ClO，+10I+8H+2C1+5I，+4H，O，碘遇淀粉變藍(lán)。

（4）根據(jù)圖像可知，穩(wěn)定劑I可以緩慢釋放CIO，，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑I好。

10.（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）-49.0

（2）H.CO*+H*》CHOH*+x（3分）否

（3）正反應(yīng)氣體分子數(shù)反應(yīng)iv》i，逆反應(yīng)氣體分子數(shù)二者相同，可知加壓時(shí)，反應(yīng)iv正反應(yīng)速率加壓時(shí)增大程度大于反應(yīng)i，逆反應(yīng)速率改變程度相同，則加壓后單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量大于CO

（4）達(dá)平衡狀態(tài)1.04

（5）Co-X100%

0.5c

提示：（1）根據(jù)蓋斯定律，可知△H=H：+0H=-49.0kJ.mol-

（2）根據(jù)反應(yīng)機(jī)理各微粒的傳遞規(guī)律以及活性空位（*）個(gè)數(shù)的守恒關(guān)系，可知步驟⑦的反應(yīng)物為H;CO*，產(chǎn)物為CH.OH*，故該步驟化學(xué)方程式為H;CO*+H*，1CH;OH*+*，由整個(gè)歷程可知，物質(zhì)存在吸附態(tài)，由于總反應(yīng)式為CO，（g）+3H;（g）CH，OH（g）+H，O（g），第四步，產(chǎn)物H，O*為H，O在催化劑表面的吸附態(tài)，并未“脫附”成H，O（g），故該反應(yīng)歷程并不完整。

（3）由單位時(shí)間產(chǎn)量可知，該問考查的是反應(yīng)速率，對(duì)比反應(yīng)i和反應(yīng)iv氣體分子系數(shù)，正反應(yīng)氣體分子數(shù)iv》i，逆反應(yīng)氣體分子數(shù)二者相同，可知加壓時(shí)，反應(yīng)iv正反應(yīng)速率加壓時(shí)增大程度大于反應(yīng)i，逆反應(yīng)速率改變程度相同，則加壓后單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量大于CO的。

（4）達(dá)平衡狀態(tài)。列三段式：

（5）注意圖像是平衡濃度與溫度的關(guān)系，而非時(shí)間關(guān)系，隨著溫度升高，制乙烯反應(yīng)平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即CO，和H平衡濃度逐漸增大，C，H，和H，O平衡濃度逐漸減小，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)關(guān)系，可知曲線a表示H，濃度變化，b表示CO，濃度變化，m、n分別表示H，O、CH濃度變化。A點(diǎn)時(shí)，c（CO，）=c（Ho）=c。mol.l"。根據(jù)c（CO，）與c（H，O）可推出其他物質(zhì)濃度。列三段式：

提示：（1）Co為27號(hào)元素，Co原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得其基態(tài)Co原子核外電子排布式;基態(tài)磷原子核外有三層電子，故最高能層符號(hào)為M，電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道為啞鈴形。

（2）NO3中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5+0+13，故為sp雜化;一般情況下非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，但由于N原子中最外層為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能大于O，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镃o、O.N;一個(gè)NO中有3個(gè)鍵，配位鍵也為σ鍵，故σ鍵數(shù)目為3X4+4=16，則1mol

該配離子中含。鍵數(shù)目為16N。

（3）可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式PO、P，O、PO推導(dǎo)：磷原子的變化規(guī)律為1，2，3，，n，氧原子的變化規(guī)律為4，7，10，...，3n+1，酸根所帶電荷數(shù)的變化規(guī)律為3，4，5，...，n+2

（4）根據(jù)鈷藍(lán)晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析，一個(gè)晶胞中含有的Co、A1、0個(gè)數(shù)分別為（4X。+2X-））X4+4=8，4X4=16，8X4=32，所以A

化學(xué)式為CoAl，O;根據(jù)結(jié)構(gòu)觀察，晶體中A13+占據(jù)O一形成的八面體空隙;該晶胞的體積為（2aX10-7）'，該晶胞的質(zhì)量為

提示：A分子式為CH，OCI，結(jié)合題干信息可知A中含有-CHO、-C1、苯環(huán)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變，可知A為

硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的

該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)。

（2）根據(jù)上述分析可知B為

同分異構(gòu)體中，若屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，官能團(tuán)不變時(shí)，有鄰、間、對(duì)三種，若官能團(tuán)發(fā)生變化，側(cè)鏈為--COC1，符合條件的

（4）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng)，兩分子C

（5）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH，Br一CH，Br，再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙二醇（CH，OH-CH，OH），甲醇催化氧化產(chǎn)生甲醛（HCHO），最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成

（責(zé)任編輯謝啟剛）