孟凡盛

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。

A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成B.廢棄的一次性醫(yī)用外科口罩應(yīng)放在可回收垃圾桶內(nèi)

C.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

HO

2.的全合成，下列敘述錯(cuò)誤的是（）。

A.分子式為CH，O，

B.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.與HOOCCHCHCHO互為同分異構(gòu)體D.能與金屬鈉反應(yīng)

3.N是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。

A.12g石墨炔和12g足球烯均含有6N、個(gè)質(zhì)子

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中含有2N、個(gè)中子

C.1L1mol.L'KOH溶液含有28N、個(gè)電子

D.1molD，O比1molH8O多N、個(gè)分子4.利用如圖1所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

5.我國(guó)科學(xué)家用大陰離子（如圖2所示）的鹽作水系鋅離子電池的電解質(zhì)溶液，顯示了優(yōu)良的循環(huán)性能。X、Y、Z為同一短周期元素，Y、W核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是（）。

A.元素非金屬性的順序?yàn)閆》Y》X》W

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的酸性W》Z

C.該離子中的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.簡(jiǎn)單陰離子半徑的順序?yàn)閃》Y》Z6.以完全非碳的Pd包覆納米多孔金（NPG@Pd）為一體化催化劑陰極的可再充AI-CO，電池，如圖3所示，其陰極采用純CO，作為活性材料，放電時(shí)生成碳酸鋁和碳。下列說法錯(cuò)誤的是（）。

A.放電時(shí)，鋁箔失去電子生成Al，Al移向正極生成Al，（CO3）3

B.放電時(shí)，電流由陰極經(jīng)負(fù)載、鋁箔、電解質(zhì)，回到NPG@Pd電極

C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為

D.電池放電和充電時(shí)的總反應(yīng)為2Al+6COz放電Al，（C2O，）s

7.t。C時(shí)，將0.1mol.LAgNO溶液分別滴加到10.00mL0.1mol.LlKCl、10.00mL0.1mol.L-lK，CrO溶液中，AgNO。溶液體積（V）與-lgc（M）（M為CI或CrO）的變化關(guān)系如圖4所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是（

A.曲線L表示-lgc（CI）與V（AgNO）的變化關(guān)系

B.若僅c（K，CrO，）改為0.05mol.L，則曲線L，中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)

C.t。C時(shí)，鉻酸銀的溶度積常數(shù)為4.0X10-12

D.M點(diǎn)溶液中：c（NO）》c（K）》c（Agt）>c（OH）>c（Ht）

二、非選擇題：共58分。第8～10題為必考題，每道試題考生都必須作答。第11～12題為選考題，考生依據(jù)要求作答。

（一）必考題：共43分。

8.（14分）利用碳還原NO【C（s）+2NO（g）N2（g）+CO，（g）OH】，可防止氮氧化物對(duì)大氣的污染?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：C（s）+0（g）-CO（g）△H=-393.5kJ.mol-l

N，（g）+O（g）2NO（g）

OH2=

+180.5kJ.mol～l

計(jì)算：△H=kJ.mol'。

（2）向c（NO）=0.1mol.l-的三個(gè)恒容反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、La，O，/C，不同溫度下，測(cè)得兩小時(shí)NO去除率如圖5

所示：

200。C《T《490。C時(shí)，E.（活化能）最小的反應(yīng)器是（用C.CaO/C、LaO：/C表示）。T=490。C時(shí)，反應(yīng)速率v（NO）=

mol.Il.hl，欲增大該溫度下NO的去除率，可以采取的措施是

（3）剛性容器中足量碳和NO反應(yīng)，容器中NO和N，的物質(zhì)的量濃度（c）變化如表1所示，測(cè)得TC、T2C平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為pkPa、pzkPa。

T。C時(shí)，反應(yīng)C（s）+2NO（g）==N，（g）+CO，（g）的平衡常數(shù)K，=;15min后，溫度調(diào)整到T。C，物質(zhì)的量濃度變化如上表所示，則T

p2（均填“大于”“等于”或“小于”。

9.（14分）硫酸亞鐵銨【（NH）2SO，.FeSO...cH，O】是一種重要的亞鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸亞鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸的目的是，廢鐵屑“堿煮”后還必須

是

（2）步驟②所加的硫酸必須過量，其原因

減壓過濾按下頁圖6安裝好裝置：

在布氏漏斗中放入濾紙，接下來的操作順序是一確認(rèn)抽干（填標(biāo)號(hào)）

a.轉(zhuǎn)移固液混合物

b.開大水龍頭

c.微開水龍頭

d.加入少量蒸餾水潤(rùn)濕濾紙

與用普通漏斗過濾相比，減壓過濾的主要優(yōu)點(diǎn)是

（3）步驟④中的“一系列操作”依次為

和_;經(jīng)干燥得到硫酸亞鐵銨晶

體樣品。

（4）本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有雜質(zhì)Fe+。檢驗(yàn)Fe+常用的試劑是

可以觀察到的現(xiàn)象是

（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱失掉2個(gè)結(jié)晶水，失重11.25%。硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為

10.（15分）鈹是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有“超級(jí)金屬”之稱。以綠柱石【BegAl，（SiO）。】為原料制備兩性金屬鈹?shù)墓に嚾缦拢?/p>

回答下列問題：

（1）BegAl，（SiO）。中鈹?shù)幕蟽r(jià)為

（2）750。C燒結(jié)時(shí)，NagFeF。與綠柱石作用生成易溶于水的Na，BeF，寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式：

（3）“過濾1”的濾液中加入的氫氧化鈉過量，后果是

（4）已知25。C時(shí)K?！綛e（OH），】=4X10-22，計(jì)算室溫時(shí)飽和氫氧化鈹溶液的pH=

，“沉氟”的離子反應(yīng)方程式為

（5）已知鎳在稀酸中緩慢溶解。工業(yè)上用鎳坩堝和石墨作電極，電解NaCl-BeCl，熔融混合物制備金屬鈹，電解槽的陽極材料應(yīng)選用

，制備金屬鈹?shù)幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式為;加人NaCl的主要目的是

（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從兩道化學(xué)題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

11.（15分）

研究表明新冠病毒在銅表面存活時(shí)間最短，僅為4小時(shí)，銅被稱為病毒的“殺手”。回答下列問題：

（1）銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖7所示，銅原子的配位數(shù)為

，銅原子價(jià)層電子排布式為

（2）與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點(diǎn)最低的金屬是

（3）農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu（OH）.SO，（堿式硫酸銅），堿式硫酸銅中非金屬元素電負(fù)性大小順序是

原子的雜化類型為，o鍵與ε鍵的數(shù)目之比為____。氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如下所示的紫色物質(zhì)，1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為，膽礬中陰離子的空間構(gòu)型為

（5）白銅（銅鎳合金）的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下頁圖8所示，其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為（0，1，0）。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為

②若該晶體密度為dg.cm-，則銅鎳原子間最短距離為

pm。

12.（15分）藥物H的一種合成路線如下：

已知如下信息：

回答下列問題：

（1）（CH），CHOH的化學(xué)名稱是（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）上述合成路線中，不屬于取代反應(yīng)的是

（4）有機(jī)物D中官能團(tuán)的名稱為

與足量燒堿溶液反應(yīng)生成丙二酸鈉的化學(xué)方程式為

（5）苯環(huán)上有三個(gè)不同取代基的A的同分異構(gòu)體有種。C2H，Cl的同分異構(gòu)體有（考慮順反異構(gòu)）種，其中順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為

（6）由兩二酸可以制備有機(jī)物D，請(qǐng)以乙酸為原料制備丙二酸，寫出合成路線：

（無機(jī)試劑任選）。

（責(zé)任編輯謝啟剛）