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        掌握核心知識,破解離子反應(yīng)(上)

        2021-02-04 07:58:45馮存良
        求學(xué)·理科版 2021年1期
        關(guān)鍵詞:還原性還原劑氧化劑

        馮存良

        一、離子能否大量共存的判斷

        二、離子方程式的書寫與正誤判斷

        1. 書寫離子方程式的5 個基本要求

        “合事實”:離子反應(yīng)要符合客觀事實,不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)

        “式正確”:化學(xué)式與離子符號使用正確合理

        “號實際”:“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際

        “三守恒”:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒,是氧化還原反應(yīng)的還需得失電子守恒

        “細檢查”:注意書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,細心檢查

        2. 四“兩”破千題

        3. 牢記高考“源頭”:教材中的經(jīng)典離子方程式

        (1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑

        (2)Cl2+H2O H++Cl-+HClO

        (3)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2 ↑ +2H2O

        (4)CO2+OH-=HCO-3

        (5)Al3++4OH-=AlO-2+2H2O

        (6)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2 ↑

        (7)3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO ↑ +4H2O

        (8)Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2 ↑ +2H2O

        (9)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

        (10)AlO-2+2H2O+CO2=Al(OH)3 ↓ +HCO-3

        三、判斷離子反應(yīng)先后順序

        判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則:先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他反應(yīng)物能大量共存。

        1. 氧化還原型離子反應(yīng)

        同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng),解此類題應(yīng)抓住兩點。

        (1)確定氧化劑或還原劑強弱順序。例如:還原性I-> Fe2+ > Br- > Cl-, 氧化性Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ >Fe2+ > Zn2+ 等。

        (2)根據(jù)強弱規(guī)律,判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng),氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

        2. 復(fù)分解型離子反應(yīng)

        判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他反應(yīng)物是否能大量共存。

        例如:某溶液中含有Al3+、NH+4、H+,向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,若先發(fā)生反應(yīng)① NH+4+ OH-=NH3· H2O,則生成的NH3 · H2O 與H+、Al3+ 都不能大量共存,會發(fā)生反應(yīng)② NH3 · H2O+H+=NH+4+H2O ③ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓ +3NH+4。因此,OH- 應(yīng)先與H+反應(yīng),再與Al3+ 反應(yīng),最后與NH+4 反應(yīng)。

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