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        化學(xué)反應(yīng)原理類題型解題策略

        2021-01-04 13:11:02馬東華
        數(shù)理化解題研究 2020年31期
        關(guān)鍵詞:酸堿性方程式題型

        馬東華

        (江蘇省東臺(tái)中學(xué) 224200)

        隨著江蘇省新課改的實(shí)施,化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)應(yīng)圍繞學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)和學(xué)科能力展開,對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)能力的考察應(yīng)圍繞信息獲取、加工處理、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證探究等方面進(jìn)行.通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理類題型的總結(jié)不難發(fā)現(xiàn),針對(duì)上述三類化學(xué)題型的考點(diǎn)主要包括:反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用、濃度積的應(yīng)用等.本文將結(jié)合實(shí)例案例,對(duì)各類型化學(xué)反應(yīng)原理類題型的解題策略進(jìn)行探究.

        一、氧化還原反應(yīng)類題型

        氧化還原反應(yīng)類題型最常見的考察內(nèi)容就是化學(xué)方程式的書寫,這幾乎是化學(xué)考試的必考題型.針對(duì)此類題型,可以總結(jié)為三步走策略.第一步,確定計(jì)量數(shù):根據(jù)化合價(jià)升降確定氧化劑、還原劑,根據(jù)得失電子守恒原理,確定反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù).第二步,確定電荷守恒:結(jié)合化學(xué)溶液的酸堿性特征,利用酸堿性離子保證方程式兩端電荷守恒.第三步,確定原子守恒:于化學(xué)方程式兩側(cè)增加H2O等其他小分子,保證化學(xué)方程式兩端原子守恒.

        例1堿式氯化銅為高效殺菌劑,其制備方式也是多種多樣.

        方法1:在45~50℃下,向CuCl2懸濁液中通入空氣,生成Cu(OH)2Cl2·3H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____?

        方法2:首先制取CuCl2,與熟石灰反應(yīng)生成堿式氯化銅.其中,F(xiàn)e3+對(duì)銅與稀鹽酸的反應(yīng)具有催化作用,其原理如圖所示,試問M′是____?

        分析結(jié)合三步走策略,方法1中銅元素的化合價(jià)升高,側(cè)面說(shuō)明O2為反應(yīng)物中的氧化劑,同時(shí)H2O參與反應(yīng),利用得失電子守恒和質(zhì)量守恒即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式.針對(duì)方法2,結(jié)合反應(yīng)原理,很容易判斷出Cu與M為反應(yīng)物,M′與O2+H+為反應(yīng)物,結(jié)合已知條件中的催化作用,不難判斷出結(jié)論.

        二、電化學(xué)反應(yīng)類題型

        化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的考點(diǎn)較為抽象,尤其是涉及電化學(xué)反應(yīng)類型時(shí),此類題型存在信息量大、邏輯性要求高等特點(diǎn).因此,在解決此類題型時(shí),需要做好解題信息的表征,從而順利解決問題.首先,在審題過程中凸出重點(diǎn)信息,提取關(guān)聯(lián)性最強(qiáng)的知識(shí)點(diǎn),推理解題思維.其次,將引申出來(lái)的知識(shí)點(diǎn)標(biāo)注至當(dāng)前信息位置,引導(dǎo)學(xué)生篩選多類信息,抽取有效信息.

        例2已知某二元酸溶液(寫成H2A溶液),它在水中電離的離子方程式表達(dá)如下:

        (1)Na2A溶液的酸堿性如何?(酸性、堿性或中性)為什么?

        (2)NaHA溶液的酸堿性如何?(酸性、堿性或中性)為什么?

        三、離子濃度類題型

        離子濃度類題型中的離子平衡計(jì)算往往是較為難以掌握的知識(shí)點(diǎn),很多學(xué)生面對(duì)此類綜合性題型感到手忙腳亂,求解思路不清晰.對(duì)此,必須簡(jiǎn)化流程、明確求解思路,針對(duì)各類離子濃度類題型,明確求解流程,提高求解準(zhǔn)確率.

        例3分別將pH為8和10的NaOH溶液進(jìn)行等體積混合,則該混合溶液的H+的濃度是多少?

        A.2×10-10mol/L B.1/2×(10-8+10-10)mol/L

        C.(10-8+10-10)mol/L D.1/2(10-6+10-4)mol/L

        總之,化學(xué)反應(yīng)原理類題型將一直作為高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),列入考察的高考范圍之內(nèi).該類題型涉及面頗多,遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止上文提到的三類,這還需要在平時(shí)的教學(xué)積累過程中不斷總結(jié)解題步驟,優(yōu)化解題思路,最終實(shí)現(xiàn)高效準(zhǔn)確求解.

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