馮 威

(江蘇省蘇州工業(yè)園區(qū)星洋學校 江蘇 蘇州 215028)

1.課程設計階段

在查閱了大量的資料，我準備通過思維導圖來梳理質(zhì)量守恒定律的實驗探究。從提出問題:(化學反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量=？=化學反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量)，出發(fā)；到作出猜想：1.化學反應前各物質(zhì)總質(zhì)量>化學反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量，2.化學反應前各物質(zhì)總質(zhì)量=化學反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量，3.化學反應前各物質(zhì)總質(zhì)量<化學反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量；再到搜集證據(jù)：(一)模擬仿真實驗(二)學生分組操作實驗，在模擬仿真實驗中，利用NOBOOK來做個仿真模擬過程，再到學生分組實驗；總結與反思：通過實驗探究得出“化學反應前各物質(zhì)總質(zhì)量=化學反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量”的結論，然后通過鎂條燃燒演示實驗天平顯示出反應后物質(zhì)的質(zhì)量變大了，通過鹽酸加入碳酸鈉中天平顯示出反應后物質(zhì)的質(zhì)量變小了。這樣給學生剛建立起來的觀點又推翻了，吸引他們繼續(xù)探究反思.從而總結出探究質(zhì)量守恒定律需要注意：對于有氣體參加或生成的化學反應一定要密封。

2.準備材料階段

2.1 收集材料:查閱資料發(fā)現(xiàn)，1673年英國化學家波義爾在敞口容器中加熱汞，結果發(fā)現(xiàn)容器中物質(zhì)質(zhì)量增加了；1777年法國化學家拉瓦錫在密封容器中研究氧化汞的分解和生成中物質(zhì)質(zhì)量直接的關系，得出：“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的個物質(zhì)的質(zhì)量總和”的結論。

2.2 通過NOBOOK軟件查找設計了模擬仿真研究質(zhì)量守恒定律的過程，例：向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液的過程。

2.3 設計分組實驗：把班里45名同學分成9個實驗小組，選一個組織協(xié)作性較好的同學為組長，通過小組合作實驗，組內(nèi)交流討論，小組之間形成競爭，來爭奪“最佳小組”稱號。為此我準備了十組實驗儀器和藥品，通過“實驗探究一：向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液并觀察實驗現(xiàn)象和天平示數(shù)變化;實驗探究二：把注射器中的稀鹽酸加入到石灰石中并觀察實驗相信和天平的示數(shù)變化?！眱蓚€實驗來探究質(zhì)量守恒定律

2.4 反思階段：通過查閱資料，模擬仿真實驗，自己親自動手實驗，學生已經(jīng)深信在“化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是不發(fā)生變化的”的事實。通過觀看兩段視頻：

(1)“鎂條在空氣中燃燒”,比較燃燒前鎂條的質(zhì)量m前與燃燒后白色粉末的質(zhì)量m后的質(zhì)量大小：m前﹤ m后；

(2)“往Na2CO3粉末中加入稀鹽酸”，比較加入前它們的總質(zhì)量m前與加入一段時間后它們的總質(zhì)量m后的質(zhì)量大小m前﹥m后。

這樣學生在學生心目中產(chǎn)生疑惑，思維產(chǎn)生碰撞，“出現(xiàn)難道有些化學反應發(fā)生前后質(zhì)量不守恒，不符合質(zhì)量守恒定律？”的思想，進而激起他們分析原因，尋找答案，最終得出“一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，對于有氣體參加或生成的化學反應要想驗證質(zhì)量守恒，必須使整個裝置密封”的結論。

3.“磨課”階段

第一步：我們化學組內(nèi)三個老師一起坐下來聽我試講上課過程，我從“福爾摩斯抽煙的故事：一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”引入，留下設問，請學生帶著問題跟我一起來探究“質(zhì)量守恒定律”，說了實驗探究的過程，通過電解水的微觀過程說明了質(zhì)量守恒定律中的“五不變，兩個變，三個可能變”，整個過程一共用了18分鐘，他們共同的結論是：課程設計合理，內(nèi)容偏多，一節(jié)課不一定能完成教學任務。帶著他們的建議我把質(zhì)量守恒定律中的“三個可能變進行了刪減”。

第二步：帶著同事們的建議忐忑走進了課堂。同學們確實帶著“福爾摩斯的問題”高興的來探究質(zhì)量守恒定律，從提出問題→作出假設→查閱資料→模擬仿真的過程都很順利，但學生操作實驗時由于缺乏指導，過程混亂，消耗了較長的時間，學生在做完實驗后剛建立“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的個物質(zhì)的質(zhì)量總和”的思想，在觀看完“鎂條在空氣中燃燒實驗”和“往Na2CO3粉末中加入稀鹽酸實驗”后糊涂了，搞不清楚化學反應的發(fā)生會使質(zhì)量如何變化，因為缺乏對比，也沒有得出這類化學反應需要密封的結論。

課后我總結后決定刪去實驗反思的部分，直接由學生實驗得出質(zhì)量守恒的內(nèi)容，這樣不僅可以堅定學生得出“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的個物質(zhì)的質(zhì)量總和”的結論，還可以節(jié)約些時間，從而完成教學任務。

帶著滿滿的信心，我再次走上講臺，學生進入狀態(tài)很快，在學生實驗前我做了步驟引導，同時給了實驗時間的限制，結果實驗過程很順利，也很順利的過渡到質(zhì)量守恒定律的定義，借助“電解水的微觀圖例”：

來探究質(zhì)量守恒定律中的“五不變，兩個變，三個可能變”。學生在圖例的引導下總結出：在化學反應前后，不變的有“原子種類，原子數(shù)目，原子質(zhì)量…”，還有一位同學說“質(zhì)子數(shù)”，他回答的沒有問題，但我跟他特別強調(diào)“在化學反應中”，因為化學反應過程中的最小微粒是原子，所以原子內(nèi)部粒子不在我們這節(jié)課的研究范圍，在小組合作的討論下得出了學習質(zhì)量守恒定律的“五不變，兩個變，三個可能變”。這節(jié)課的時間控制的剛好，正好完成了教學任務。

在經(jīng)歷了同行專家聽評分析后，確實受益匪淺，這節(jié)觀摩課我上的真的很成功，得到了觀摩團的一致好評，真的驗證那句話“寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來?！?/p>