馮 威

(江蘇省蘇州工業(yè)園區(qū)星洋學(xué)校 江蘇 蘇州 215028)

1.課程設(shè)計(jì)階段

在查閱了大量的資料，我準(zhǔn)備通過思維導(dǎo)圖來梳理質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究。從提出問題:(化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量=？=化學(xué)反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量)，出發(fā)；到作出猜想：1.化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量>化學(xué)反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，2.化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=化學(xué)反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，3.化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量<化學(xué)反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量；再到搜集證據(jù)：(一)模擬仿真實(shí)驗(yàn)(二)學(xué)生分組操作實(shí)驗(yàn)，在模擬仿真實(shí)驗(yàn)中，利用NOBOOK來做個(gè)仿真模擬過程，再到學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)；總結(jié)與反思：通過實(shí)驗(yàn)探究得出“化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=化學(xué)反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量”的結(jié)論，然后通過鎂條燃燒演示實(shí)驗(yàn)天平顯示出反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量變大了，通過鹽酸加入碳酸鈉中天平顯示出反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量變小了。這樣給學(xué)生剛建立起來的觀點(diǎn)又推翻了，吸引他們繼續(xù)探究反思.從而總結(jié)出探究質(zhì)量守恒定律需要注意：對(duì)于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定要密封。

2.準(zhǔn)備材料階段

2.1 收集材料:查閱資料發(fā)現(xiàn)，1673年英國(guó)化學(xué)家波義爾在敞口容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)容器中物質(zhì)質(zhì)量增加了；1777年法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在密封容器中研究氧化汞的分解和生成中物質(zhì)質(zhì)量直接的關(guān)系，得出：“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量總和”的結(jié)論。

2.2 通過NOBOOK軟件查找設(shè)計(jì)了模擬仿真研究質(zhì)量守恒定律的過程，例：向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液的過程。

2.3 設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)：把班里45名同學(xué)分成9個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，選一個(gè)組織協(xié)作性較好的同學(xué)為組長(zhǎng)，通過小組合作實(shí)驗(yàn)，組內(nèi)交流討論，小組之間形成競(jìng)爭(zhēng)，來爭(zhēng)奪“最佳小組”稱號(hào)。為此我準(zhǔn)備了十組實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，通過“實(shí)驗(yàn)探究一：向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和天平示數(shù)變化;實(shí)驗(yàn)探究二：把注射器中的稀鹽酸加入到石灰石中并觀察實(shí)驗(yàn)相信和天平的示數(shù)變化?！眱蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律

2.4 反思階段：通過查閱資料，模擬仿真實(shí)驗(yàn)，自己親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，學(xué)生已經(jīng)深信在“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是不發(fā)生變化的”的事實(shí)。通過觀看兩段視頻：

(1)“鎂條在空氣中燃燒”,比較燃燒前鎂條的質(zhì)量m前與燃燒后白色粉末的質(zhì)量m后的質(zhì)量大?。簃前﹤ m后；

(2)“往Na2CO3粉末中加入稀鹽酸”，比較加入前它們的總質(zhì)量m前與加入一段時(shí)間后它們的總質(zhì)量m后的質(zhì)量大小m前﹥m后。

這樣學(xué)生在學(xué)生心目中產(chǎn)生疑惑，思維產(chǎn)生碰撞，“出現(xiàn)難道有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生前后質(zhì)量不守恒，不符合質(zhì)量守恒定律？”的思想，進(jìn)而激起他們分析原因，尋找答案，最終得出“一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，對(duì)于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)要想驗(yàn)證質(zhì)量守恒，必須使整個(gè)裝置密封”的結(jié)論。

3.“磨課”階段

第一步：我們化學(xué)組內(nèi)三個(gè)老師一起坐下來聽我試講上課過程，我從“福爾摩斯抽煙的故事：一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”引入，留下設(shè)問，請(qǐng)學(xué)生帶著問題跟我一起來探究“質(zhì)量守恒定律”，說了實(shí)驗(yàn)探究的過程，通過電解水的微觀過程說明了質(zhì)量守恒定律中的“五不變，兩個(gè)變，三個(gè)可能變”，整個(gè)過程一共用了18分鐘，他們共同的結(jié)論是：課程設(shè)計(jì)合理，內(nèi)容偏多，一節(jié)課不一定能完成教學(xué)任務(wù)。帶著他們的建議我把質(zhì)量守恒定律中的“三個(gè)可能變進(jìn)行了刪減”。

第二步：帶著同事們的建議忐忑走進(jìn)了課堂。同學(xué)們確實(shí)帶著“福爾摩斯的問題”高興的來探究質(zhì)量守恒定律，從提出問題→作出假設(shè)→查閱資料→模擬仿真的過程都很順利，但學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)時(shí)由于缺乏指導(dǎo)，過程混亂，消耗了較長(zhǎng)的時(shí)間，學(xué)生在做完實(shí)驗(yàn)后剛建立“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量總和”的思想，在觀看完“鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)”和“往Na2CO3粉末中加入稀鹽酸實(shí)驗(yàn)”后糊涂了，搞不清楚化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生會(huì)使質(zhì)量如何變化，因?yàn)槿狈?duì)比，也沒有得出這類化學(xué)反應(yīng)需要密封的結(jié)論。

課后我總結(jié)后決定刪去實(shí)驗(yàn)反思的部分，直接由學(xué)生實(shí)驗(yàn)得出質(zhì)量守恒的內(nèi)容，這樣不僅可以堅(jiān)定學(xué)生得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量總和”的結(jié)論，還可以節(jié)約些時(shí)間，從而完成教學(xué)任務(wù)。

帶著滿滿的信心，我再次走上講臺(tái)，學(xué)生進(jìn)入狀態(tài)很快，在學(xué)生實(shí)驗(yàn)前我做了步驟引導(dǎo)，同時(shí)給了實(shí)驗(yàn)時(shí)間的限制，結(jié)果實(shí)驗(yàn)過程很順利，也很順利的過渡到質(zhì)量守恒定律的定義，借助“電解水的微觀圖例”：

來探究質(zhì)量守恒定律中的“五不變，兩個(gè)變，三個(gè)可能變”。學(xué)生在圖例的引導(dǎo)下總結(jié)出：在化學(xué)反應(yīng)前后，不變的有“原子種類，原子數(shù)目，原子質(zhì)量…”，還有一位同學(xué)說“質(zhì)子數(shù)”，他回答的沒有問題，但我跟他特別強(qiáng)調(diào)“在化學(xué)反應(yīng)中”，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)過程中的最小微粒是原子，所以原子內(nèi)部粒子不在我們這節(jié)課的研究范圍，在小組合作的討論下得出了學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律的“五不變，兩個(gè)變，三個(gè)可能變”。這節(jié)課的時(shí)間控制的剛好，正好完成了教學(xué)任務(wù)。

在經(jīng)歷了同行專家聽評(píng)分析后，確實(shí)受益匪淺，這節(jié)觀摩課我上的真的很成功，得到了觀摩團(tuán)的一致好評(píng)，真的驗(yàn)證那句話“寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來?！?/p>