白 凌

(遼寧省大連市第三中學(xué) 遼寧大連 116033)

阿伏伽德羅常數(shù)的知識點(diǎn)在高中化學(xué)必修一課本中就進(jìn)行了學(xué)習(xí)，包括關(guān)于物質(zhì)的量的基礎(chǔ)公式4個(gè)，以及衍生公式多個(gè)，并且這一項(xiàng)知識一直是高中化學(xué)計(jì)算的核心，也正是這個(gè)原因，在高考化學(xué)選擇題中單獨(dú)有一題對阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行考察。這里主要對此知識點(diǎn)的易錯(cuò)情況進(jìn)行總結(jié)分析[2][3]。

易錯(cuò)方向一 ：忽略隱含條件

有些反應(yīng)為可逆反應(yīng)，鹽類物質(zhì)會水解，弱電解質(zhì)電離，因?yàn)楹鲆曔@些情況的存在，造成判斷錯(cuò)誤。

如：2016新課標(biāo)Ⅰ卷中，8題選項(xiàng)B，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA， 此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物NH3，因此生成氨氣要小于2NA。

1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA，此選項(xiàng)中的NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-進(jìn)行水解，因此數(shù)目小于NA。

易錯(cuò)方向二 ：物質(zhì)狀態(tài)不清，混淆條件

對于氣體狀態(tài)物質(zhì)的相應(yīng)數(shù)值運(yùn)算，需要給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，否則無法計(jì)算，包括混淆液體物質(zhì)用標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積進(jìn)行體積計(jì)算，也是錯(cuò)誤的。

如：2016江蘇卷，7題C選項(xiàng)，常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)。因常溫常壓時(shí)氣體摩爾體積是24.5L·mol-1，用22.4L除不開24.5L·mol-1，因此不能得到整數(shù)倍的分子個(gè)數(shù)。

2016新課標(biāo)Ⅰ，8題D選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA。此題中的CCl4是液體物質(zhì)，不能利用給出的體積計(jì)算出對應(yīng)的物質(zhì)的量，因此這里給出的標(biāo)準(zhǔn)狀況就是混淆條件。

易錯(cuò)方向三 ：偷換概念，干擾判斷

某些氣體物質(zhì)給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，并要求計(jì)算質(zhì)量、濃度、微粒個(gè)數(shù)等不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況條件的題，干擾學(xué)生判斷和計(jì)算。

如：某選項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NA。此題雖然給了標(biāo)準(zhǔn)狀況，但是計(jì)算氮?dú)獾碾娮訑?shù)，是不需要這個(gè)條件的。

某選項(xiàng)，常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA。雖然給出了常溫常壓的條件，但是這個(gè)條件對計(jì)算后面原子總數(shù)是不需要的。此題只需要用質(zhì)量除以混合氣體的摩爾質(zhì)量，再進(jìn)行原子個(gè)數(shù)計(jì)算就可以了。

易錯(cuò)方向四：思維定式，不注意組成情況

某些物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)比較特殊，例如Na2O2中陽離子2個(gè)，陰離子應(yīng)該是1個(gè)，計(jì)算時(shí)需要特別注意。

如：某選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA個(gè)原子。氦氣是單原子分子，不是雙原子分子。因此計(jì)算原子數(shù)值時(shí)，要清楚知道應(yīng)該乘以1還是2。

某選項(xiàng)，1mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為10NA。該題需要清除羥基與OH-在電子數(shù)值上的區(qū)別，才能準(zhǔn)確計(jì)算羥基的電子數(shù)值。

易錯(cuò)方向五：忽略水中存在的元素和離子

某些題中，計(jì)算H+，OH-，氧原子，氫原子個(gè)數(shù)時(shí)，忽略了溶液中還存在著水，而水中也存在這些粒子。

如：2 0 1 6 四川卷，4 題的D 選項(xiàng)，0.1 L 0.5 m o l/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA，次題除了應(yīng)該考慮乙酸為弱酸，部分電離出氫離子，還有在水中也存在著氫離子。

某題一選項(xiàng)，10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA，也是除了計(jì)算在乙醇中的氫原子，還有水中存在的氫原子數(shù)目。

易錯(cuò)方向六：氧化還原分析不到位，計(jì)算失誤

如：2016新課標(biāo)Ⅰ，8題C選項(xiàng)，1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA。因硝酸屬于強(qiáng)氧化性酸，所以鐵與之反應(yīng)后應(yīng)氧化為+3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為3NA。

某選項(xiàng)10mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.184NA。此題中鋅與硫酸反應(yīng)分兩個(gè)階段，濃硫酸階段，硫從硫酸+6價(jià)變?yōu)镾O2的+4價(jià)，隨反應(yīng)進(jìn)行，逐漸變?yōu)橄×蛩?，化合價(jià)變化部分由氫元素承擔(dān)，由硫酸中氫+1價(jià)變?yōu)镠2的0價(jià)。所以此題計(jì)算錯(cuò)誤。

某選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA。此選項(xiàng)中雖然給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，但是并不是此題必須的條件，此題只要清楚氯氣和水反應(yīng)方程式，氯氣價(jià)態(tài)變化分兩部分，一半從0價(jià)到-1價(jià)，一半從0價(jià)到+1價(jià)，所以0.1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.1NA。

易錯(cuò)方向七：忽略體積等條件

很多關(guān)于溶液的計(jì)算題，學(xué)生計(jì)算時(shí)，直接默認(rèn)體積為1L，進(jìn)行了相應(yīng)的計(jì)算，造成計(jì)算錯(cuò)誤。

如：某選項(xiàng)，1mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的數(shù)目為NA。此題除了要考慮NaClO為強(qiáng)酸弱堿鹽，陰離子要進(jìn)行水解，還存在的問題就是題里并沒有給出體積數(shù)，沒辦法計(jì)算粒子個(gè)數(shù)。

某選項(xiàng)，25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA，該題也是出現(xiàn)了不知道體積，無法計(jì)算粒子數(shù)的問題。

結(jié)束語

阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)運(yùn)算，涉及的高中化學(xué)知識方面很多，需要學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識，多次練習(xí)，仔細(xì)運(yùn)算。在上面所提到的易錯(cuò)方面多加注意，就不會在此類題中丟分。