何楚靈 張麗霞

[摘要]通過(guò)分析2019年高考全國(guó)卷Ⅲ理綜化學(xué)試題的考查內(nèi)容，總結(jié)出2019年高考化學(xué)試題的三個(gè)特點(diǎn)：立足基礎(chǔ)，注重綜合考查;聯(lián)系實(shí)際，強(qiáng)化應(yīng)用意識(shí);重視化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用，并從中得出兩點(diǎn)啟示：夯實(shí)基礎(chǔ)，提高信息加工能力;重視應(yīng)用，聚焦化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)。

[關(guān)鍵詞]基礎(chǔ);生活;應(yīng)用;2019高考全國(guó)卷Ⅲ;理綜化學(xué)試題

[中圖分類號(hào)] G633.8

[文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼] A

[文章編號(hào)] 1674-6058（2020）14-0050-04

2019年高考全國(guó)卷Ⅲ理綜化學(xué)試題整體呈現(xiàn)出以“能力測(cè)試”為考查日的的命題原則，貫徹落實(shí)發(fā)展素質(zhì)教育和深化高考考試內(nèi)容改革的要求，結(jié)合高考評(píng)價(jià)體系[1-2]，落實(shí)“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性”[3]的考查要求，測(cè)試考生的必備知識(shí)、關(guān)鍵能力和思維方法，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科在促進(jìn)民族發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步以及提升學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)方面的重要價(jià)值。通過(guò)對(duì)試題的分析，可以看出綜合能力測(cè)試的發(fā)展和變化趨勢(shì)，以及綜合試題對(duì)化學(xué)學(xué)科的層次要求，這對(duì)今后化學(xué)學(xué)科的教學(xué)以及學(xué)生的學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)都會(huì)有良好的導(dǎo)向作用。

一、2019年高考化學(xué)試題考查內(nèi)容

從題型分布上來(lái)看：7道選擇題、5道大題（第35題和第36題二選一），均為常規(guī)題型，沒(méi)有出現(xiàn)偏題、難題和怪題，整體難度不大，仍然遵循知識(shí)難度由淺入深，知識(shí)點(diǎn)由簡(jiǎn)單到復(fù)雜再到綜合的趨勢(shì)。各題考查內(nèi)容如下：

第7題：化學(xué)與生活。該題的考查目的是讓學(xué)生明白化學(xué)源于生活，用于生活，要求學(xué)生在日常生活中關(guān)注化學(xué)的發(fā)展及應(yīng)用。

第8題：常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。這是選擇題中唯一涉及有機(jī)知識(shí)的題目，目的是考查學(xué)生對(duì)碳雜化軌道知識(shí)的掌握和理解。雜化軌道知識(shí)是有機(jī)化合物中最基本的理論知識(shí)，體現(xiàn)了以基礎(chǔ)知識(shí)為本的原則。

第9題：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)分。該題綜合性較強(qiáng)。今年是元素周期表創(chuàng)立150周年，其目的很明顯，一方面紀(jì)念那些對(duì)周期表的創(chuàng)立做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家和學(xué)者，另一方面強(qiáng)調(diào)周期表中原子排列的規(guī)律性，以及由原子或離子組成的物質(zhì)的類型、物質(zhì)的簡(jiǎn)單物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

第10題：離子共存、離子交換。該題通過(guò)讓學(xué)生觀察圖示，并運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行有效分析，從而得出正確結(jié)論。既考查了學(xué)生讀圖和析圖的能力，同時(shí)間接考查了離子共存的知識(shí)，又讓學(xué)生明白離子交換樹(shù)脂凈化水的實(shí)質(zhì)。

第11題：溶液中的電離平衡。該題雖然涉及阿伏加德羅常數(shù)，但重在考查強(qiáng)堿弱酸鹽中的酸根離子的電離平衡問(wèn)題，涉及電離度、弱酸根電離過(guò)程中的質(zhì)子守恒、平衡移動(dòng)問(wèn)題等多個(gè)層面的知識(shí)。

第12題：涉及無(wú)機(jī)物制備和有機(jī)物質(zhì)制備等知識(shí)，如次氯酸的制備、催化劑的功能、乙酸乙酯的制備、二氧化硫的制備。次氯酸、二氧化硫、乙酸乙酯的制備在工業(yè)生產(chǎn)中占據(jù)很重要的地位;同時(shí)乙酸乙酯的制備也是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，該題雖未涉及具體的實(shí)驗(yàn)技能，但考查了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中粗產(chǎn)品處理中的一個(gè)重要環(huán)節(jié);催化劑的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用也是目前社會(huì)生產(chǎn)的一個(gè)重要研究方向，該題涉及催化劑的功能。由此可看出，試題的用意旨在強(qiáng)調(diào)知識(shí)與社會(huì)實(shí)踐的關(guān)系，考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決相關(guān)問(wèn)題的能力。

第13題：二次電池、電化學(xué)。這是一道與生活密切相關(guān)的考題，主要涉及電化學(xué)知識(shí)，如二次電池充放電時(shí)的電池反應(yīng)，及電池內(nèi)部離子遷移的方向等問(wèn)題。突出了高中化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)性，同時(shí)也引導(dǎo)學(xué)生較深刻地理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)[4]。

第26題：該題是生產(chǎn)工藝流程題，是由天然二氧化錳粉與硫化錳礦制備高純硫酸鹽。硫化錳礦和二氧化錳粉經(jīng)過(guò)溶浸，制得M_nSO₄，含有雜質(zhì)F_e²⁺、F_e³⁺、A1³⁺、M_g²⁺、Z_n²⁺、N_i⁺;加入M_nSO₂，使F_e²⁺氧化成F_e³⁺，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH去除;加入N_a2S除去雜質(zhì)中的N_i²⁺、Z_n²⁺;加入M_gF₂：除去M_g²⁺;加入H₂SO₄：使M_nCO₃沉淀，生成高純M_nSO₄。該題綜合性較強(qiáng)，學(xué)生在校學(xué)習(xí)的知識(shí)多是理論知識(shí)，物質(zhì)的分離、提純等情境的設(shè)計(jì)也較簡(jiǎn)單，常常脫離生產(chǎn)實(shí)際。工藝流程題來(lái)源于工業(yè)生產(chǎn)，原料復(fù)雜，處理過(guò)程復(fù)雜，要求學(xué)生具備綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、全面考慮問(wèn)題的能力，需要學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)有較為深入的理解。

第27題：這是一道考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本技能的測(cè)試題?？疾榈氖菍?shí)驗(yàn)儀器的選擇、提純與除雜、產(chǎn)率的計(jì)算。

第28題：該題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡、電化學(xué)知識(shí)的掌握;化學(xué)平衡是高中知識(shí)的一個(gè)重要組成部分，同時(shí)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。在工業(yè)生產(chǎn)中需要打破化學(xué)平衡，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此研究化學(xué)平衡主要是為實(shí)際生產(chǎn)提供理論指導(dǎo)。該題同樣體現(xiàn)了基礎(chǔ)理論知識(shí)的重要性，同時(shí)考查學(xué)生的讀圖能力以及有效從圖中提取關(guān)鍵數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算和分析的能力。

第35題：該題主要考查結(jié)構(gòu)化學(xué)知識(shí)，以鋰離子電池的正極材料磷酸亞鐵鋰為依托，從結(jié)構(gòu)化學(xué)的角度考查了原材料中所涉及元素的原子核外電子排布、晶胞的計(jì)算、原子雜化軌道方式及雜化類型的判斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式和化學(xué)式等，同時(shí)也涉及價(jià)層電子對(duì)互斥理論。

第36題：該題涉及有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，如有機(jī)物的命名、官能團(tuán)的識(shí)別、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，同時(shí)考查學(xué)生從題目中獲取信息的能力及將獲得的知識(shí)信息遷移到新的合成環(huán)境中的能力。題目以信息的形式給出了在Pd催化下的Heck反應(yīng)，要求學(xué)生能夠?qū)⒋酥R(shí)點(diǎn)遷移到以苯和溴乙烷為原料，合成目標(biāo)產(chǎn)物的步驟中，涉及合成方法論。這也進(jìn)一步提醒教師在講授有機(jī)化學(xué)時(shí)，應(yīng)適當(dāng)介紹合成方法論，這對(duì)學(xué)生是一種激勵(lì)。

二、2019年高考化學(xué)試題特點(diǎn)分析

每年的高考試題都有不同的側(cè)重點(diǎn)，2019年高考全國(guó)卷Ⅲ理綜化學(xué)試題的特點(diǎn)如下：

1.立足基礎(chǔ)，注重綜合考查

在考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本概念的基礎(chǔ)上，還考查了各分支主干知識(shí)，但不刻意追求知識(shí)的覆蓋面，在各知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的交匯處注意解題的靈活性和綜合性。選擇題第9、10、11、12題和大題的第26題等綜合考查跡象比較明顯。下面以第9、12題為例進(jìn)行分析。

[例1]（第9題）x、Y、z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，x與z同族，Y最外層電子數(shù)等于x次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于z。下列敘述正確的是（? ? ）。

A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于z的氫化物

C.x與z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

解析：短周期主族元素次外層電子數(shù)只能為2或8，主族元素最外層電子數(shù)不可能為8，故Y最外層電子數(shù)為2;三個(gè)原子最外層電子數(shù)和為10，x與z同主族，所以它們最外層電子數(shù)相同，故而x與z的最外層電子數(shù)為4，則x為C，z為Si，Y半徑大于z，所以Y為Mg。

A選項(xiàng)，碳的氧化物CO、CO₂，常溫下是氣態(tài)，硅的氧化物Si0₂為固體，Si0₂的熔點(diǎn)顯然更高，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，CH₄穩(wěn)定性大于SiH₄，故B正確。C選項(xiàng)，SiC是原子晶體，不是離子化合物，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，硅單質(zhì)與濃硝酸不反應(yīng)，常溫下也不能與氫氟酸反應(yīng);在加熱或有氧化劑存在時(shí)，硅單質(zhì)可以與氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Si+18HF（aq）+4HNO₃（濃）=3H₂SiF₆+4NO↑+8H₂O，故D錯(cuò)誤。

從該題可以看出，要正確做出選擇，學(xué)生必須掌握元素周期表的周期性，比如原子半徑的變化規(guī)律、核外電子排布及規(guī)律、同周期非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性、物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的熔點(diǎn)、物質(zhì)的熱穩(wěn)定性、晶型種類的判斷、單質(zhì)的特性反應(yīng)等。

[例2l（第12題）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到日的的是（? ? ）。

解析：要想對(duì)A選項(xiàng)做出正確判斷，必須考慮鹽酸、碳酸、次氯酸、碳酸氫根離子的酸性。由于酸性：HCl>H₂CO₂>HClO>HCO₃^-，當(dāng)氯氣通入水溶液中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：Cl₂+H₂O→←HCl+HClO，生成的HCl與Na：CO、反應(yīng)，生成NaHC03;而生成的HClO與NaCO，反應(yīng)生成NaHCl0：2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O=NaCl+2NaHCO₃+NaClO，從方程式可以看出是得不到次氯酸的;若通入的氯氣過(guò)量，上述反應(yīng)就會(huì)變?yōu)镹a₂CO₃+2Cl₂+H₂0=NaCl+CO₂↑+2HClO。由于題中并未給出氯氣過(guò)量，所以A選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。B選項(xiàng)，在過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，可加快其分解速度，因此可以加快氧氣的生成速率，故B選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。C選項(xiàng)，乙酸可以跟Na₂CO₃發(fā)生反應(yīng)，因此飽和Na₂C0₃溶液可以吸收乙酸;同時(shí)飽和Na₂CO₃溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，所以可以采取飽和Na₂CO₃溶液洗滌、分液的方法除去乙酸，故C選項(xiàng)能夠達(dá)到目的。D選項(xiàng)，由于Na₂S0₃+H₂S0₄=Na₂S0₄+S0₂↑+H₂O，所以可以制備少量的SO₂，還要注意到SO₂在飽和的亞硫酸鈉溶液中溶解度小，若忽略了此點(diǎn)，可能認(rèn)為生成的SO₂，可以溶于水，就不能做出正確判斷。

從該題可看出，每個(gè)選項(xiàng)中考查的知識(shí)點(diǎn)都是多重的。

2.聯(lián)系實(shí)際，強(qiáng)化應(yīng)用意識(shí)

試卷中的應(yīng)用問(wèn)題聯(lián)系生活，貼近實(shí)際。如第7、13、26、27、28、35、36題，其中選擇題第7題的背景知識(shí)涉及高科技、基礎(chǔ)建設(shè)和醫(yī)用常識(shí)領(lǐng)域;第13、26、35題涉及電池領(lǐng)域;第27、28、36題涉及醫(yī)學(xué)領(lǐng)域，這些題目集中考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。下面以第26題（1）（2）（3）（4）（5）問(wèn)為例進(jìn)行分析。

[例3]（第26題節(jié)選）高純硫酸錳作為合成鎳鉆錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題：

相關(guān)金屬離子[C₀（Mnⁿ⁺）=0.1 mol·L^-1”]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

（l）“濾渣1”含有________;寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）“氧化”中添加適量的Mn0₂的作用是________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)______～6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去zn²⁺和Ni²⁺，“濾渣3”的主要成分是________ 。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度過(guò)高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_________。

解析：（1）問(wèn)考查了元素在自然界中的存在狀態(tài)及性質(zhì)，需要注意硅在自然界中主要以Si0₂的形式存在，且Si0₂不與硫酸反應(yīng);“溶浸”過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：Mn0₂+MnS+2H₂S0₄=2MniS0₄+S+2H₂0，因此“濾渣1”含有S和Si0₂。（2）問(wèn)中“氧化”過(guò)程添加Mn0₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH為2.8，使Fe³⁺完全沉淀，故答案為：將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。（3）問(wèn)中“調(diào)pH”除鐵、鋁時(shí)，要使鐵和鋁都沉淀完全，則pH應(yīng)大于4.7。故答案為：4.7。（4）問(wèn)中“除雜1”加入Na₂₊S后，生成沉淀ZnS和NiS，除去Zn²⁺和Ni²⁺，故答案為：NiS和ZnS。（5）問(wèn)中由于存在MgF→←Mg²⁺+2F^-沉淀溶解平衡，若酸度過(guò)高，溶液中的H⁺與F結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，使沉淀溶解平衡朝著溶解的方向移動(dòng)，Mg²⁺沉淀不完全。故答案為：F^-與H⁺結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF→←Mg²⁺+2F^-平衡向右移動(dòng)。

考慮問(wèn)題周到全面是解決本題的關(guān)鍵，題目給出的相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍非常重要，對(duì)于正確判斷出除雜的離子、除雜的順序、除雜過(guò)程中溶液pH值的要求提供了較多的信息，同時(shí)還要注意到題目本身在敘述過(guò)程中提供的信息。該題涉及的是基本理論知識(shí)在真實(shí)冶金情景中的應(yīng)用，進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)了信息的獲取能力和知識(shí)的應(yīng)用意識(shí)。

從歷年高考試題可以總結(jié)出，冶金工藝流程題考查的知識(shí)主要有以下幾個(gè)方面：（1）加入試劑的作用，如加入酸的作用：浸溶、調(diào)節(jié)pH值、除雜;加入堿的作用：調(diào)節(jié)pH值、使某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀等;加入鹽的作用：使某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀;加入氧化劑的作用：改變某些離子的價(jià)態(tài)，方便去除或保留。（2）涉及的操作：溶解、攪拌、過(guò)濾、蒸發(fā)等。（3）需要回答的問(wèn)題：浸溶或除雜過(guò)程中方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)、濾渣的主要成分、濾液中存在的物質(zhì)或離子、加入某種溶劑的作用、加入氧化劑后氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的判斷等。總之是將基礎(chǔ)知識(shí)綜合應(yīng)用到實(shí)際中去。

3.重視化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用

化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)顯著特點(diǎn)，能夠正確理解和使用化學(xué)用語(yǔ)是對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試卷中回答第26題（1）（6）問(wèn)用到化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式;第27題（1）（2）問(wèn)用到儀器名稱，（5）問(wèn)用到純化方法;第28題（4）問(wèn)用到反應(yīng)方程式;第35題（1）問(wèn)用到元素名稱、結(jié)構(gòu)式;第36題（1）問(wèn)用到化學(xué)名稱，（2）問(wèn)用到官能團(tuán)，（3）問(wèn)用到反應(yīng)類型、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。很顯然，化學(xué)用語(yǔ)貫穿了高考化學(xué)的所有試題。

三、兩點(diǎn)啟示

教學(xué)活動(dòng)是教師的“教”與學(xué)生的“學(xué)”的有機(jī)結(jié)合，只有二者都適得其法，才能事半功倍。通過(guò)對(duì)2019年高考全國(guó)卷Ⅲ理綜化學(xué)試題的分析，筆者受到以下啟示：

1.夯實(shí)基礎(chǔ)，提高信息加工能力

《2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱》規(guī)定，對(duì)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)能力的要求包括“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力”[5]，具體內(nèi)容有：“通過(guò)對(duì)自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型的觀察，對(duì)圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)?！薄皬奶峁┑男滦畔⒅校瑴?zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)塊。”例如，第28題提供量化數(shù)據(jù)關(guān)系，給出HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，要求學(xué)生從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)平衡常數(shù)K以及轉(zhuǎn)化率;第27題提供轉(zhuǎn)化流程信息，給出制備高純硫酸錳的工藝圖，以及相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍，要求學(xué)生分析流程圖中的物質(zhì)變化以及操作，結(jié)合所給數(shù)據(jù)，從中分析產(chǎn)物分離方法，同時(shí)結(jié)合已經(jīng)學(xué)過(guò)的元素知識(shí)、反應(yīng)原理等回答相關(guān)問(wèn)題，考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)金屬、非金屬及其化合物的基本性質(zhì)、沉淀溶解平衡等知識(shí)的掌握情況。

因此，在教師的“教”與學(xué)生的“學(xué)”的過(guò)程中，要回歸教材，夯實(shí)基礎(chǔ)，以考試大綱為綱，以課本為本，以基礎(chǔ)知識(shí)為基石，以聯(lián)系生活為升華，同時(shí)不忘培養(yǎng)學(xué)生的信息加丁能力和遷移能力。

2.重視應(yīng)用，聚焦化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)培養(yǎng)

化學(xué)是一門(mén)理論與實(shí)踐相結(jié)合的科學(xué)，在提高人類生活水平和推動(dòng)人類社會(huì)進(jìn)步中具有非常重要的作用。2019年高考全國(guó)卷Ⅲ理綜化學(xué)試題的情境多來(lái)源于生產(chǎn)、生活、社會(huì)和科研實(shí)際，并涉及環(huán)保、醫(yī)藥、材料、能源等多個(gè)學(xué)科，考查學(xué)生合理正確地使用化學(xué)原理與技術(shù)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，由此可以引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)理念。例如，第13題以SCience報(bào)道的具有高穩(wěn)定性和高循環(huán)效率的Zn-NiOOH二次電池為載體，將科學(xué)研究熱點(diǎn)引入考題，考查新型電池結(jié)構(gòu)、充放電原理、電極反應(yīng)等內(nèi)容;第7題涉及碘酒、鋁合金、活性炭及高純硅在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，考查學(xué)生的理解與辨析能力;第36題要求對(duì)比分析不同堿、不同溶劑對(duì)合成反應(yīng)的影響，進(jìn)而論證不同條件對(duì)Heck反應(yīng)的影響，歸納條件簡(jiǎn)單、試劑簡(jiǎn)單、轉(zhuǎn)化率高的合成反應(yīng)條件，重點(diǎn)考查學(xué)生的歸納論證能力。因此學(xué)生在備考時(shí)要緊緊圍繞主干知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，充分理解化學(xué)的核心思想，在保證思維擴(kuò)散性的同時(shí)增強(qiáng)復(fù)習(xí)的針對(duì)性，加強(qiáng)理解與辨析能力、分析與推理能力、歸納與論證能力、探究與創(chuàng)新能力等關(guān)鍵能力的培養(yǎng)。

總之，作為中學(xué)化學(xué)教師，每年要關(guān)注和分析高考化學(xué)試題的特點(diǎn)，并及時(shí)調(diào)整教學(xué)的方向和思路;同時(shí)為了提高自身的知識(shí)水平，還應(yīng)不斷加強(qiáng)更深層次的學(xué)習(xí)，比如有機(jī)化學(xué)合成的方法論、元素化學(xué)的理論知識(shí)等，為自己的教學(xué)拓寬領(lǐng)域，給學(xué)生創(chuàng)造更廣闊的知識(shí)空間;關(guān)注與專業(yè)相關(guān)的社會(huì)前沿問(wèn)題和研究成果，拓寬學(xué)生的化學(xué)視野，讓教師的“教”與學(xué)生的“學(xué)”取得雙贏效果。

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（責(zé)任編輯 羅艷）