沈金龍 李娜

一、教材分析

本節(jié)在理解了“化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度及其表示方法”這一問題后，利用K與Q的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的建立，通過改變條件使，即探究影響化學(xué)反應(yīng)限度的條件。教材緊抓可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，將“反應(yīng)進(jìn)行的限度及其改變”作為主線，依據(jù)平衡常數(shù)來分析平衡移動，并將平衡轉(zhuǎn)化率作為定量描述平衡狀態(tài)的補(bǔ)充。對于平衡移動問題的討論，在建立濃度商Q概念的基礎(chǔ)上，提出同時利用普遍適用的Q與K的比較判據(jù)來輔助理解。

二、學(xué)情分析

學(xué)生通過前兩課時的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道可逆反應(yīng)最終要趨于化學(xué)平衡狀態(tài)，但不能定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度;了解溫度、濃度、壓強(qiáng)等外界條件能使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生移動，但不知道外界條件改變時化學(xué)平衡將怎樣移動。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能。通過“溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響”的實(shí)驗(yàn)探究，理解溫度、濃度等因素對化學(xué)平衡移動的影響，會判斷溫度、濃度改變時化學(xué)平衡移動方向;學(xué)會利用平衡常數(shù)的知識，定量分析反應(yīng)條件改變時化學(xué)平衡移動的原因。

2.過程與方法。通過探究濃度、溫度如何影響化學(xué)平衡的實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)歸納出濃度、溫度條件對化學(xué)平衡的影響;分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取有價值信息的能力、以及總結(jié)規(guī)律的能力。

四、教學(xué)重、難點(diǎn)

濃度、溫度影響平衡移動的原因。

五、教學(xué)過程

創(chuàng)設(shè)情境：播放“生活提示”中的一段視頻“CO中毒病人的救護(hù)常識”，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。高壓氧艙救治CO中毒患者運(yùn)用了什么高深的原理呢？今天我們就從影響化學(xué)平衡的條件來探究其中的奧秘。引導(dǎo)學(xué)生利用平衡常數(shù)，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。引導(dǎo)學(xué)生回顧什么叫化學(xué)平衡移動，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，下面我們先探究溫度對化學(xué)平衡的影響。

1.溫度的影響

學(xué)生活動：將兩只充有二氧化氮的平衡球分別浸入盛有冷水和熱水的燒杯中，持續(xù)一段時間直到顏色不再發(fā)生變化為止，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

引導(dǎo)：由實(shí)驗(yàn)可得，溫度能引起化學(xué)平衡的移動，其移動的原因是什么呢？

合作交流一：通過P47表格數(shù)據(jù)結(jié)合教材思考：溫度改變時，平衡常數(shù)會改變嗎？若變，請描述K變化規(guī)律;溫度能使化學(xué)平衡移動的原因是什么？

引導(dǎo)：化學(xué)平衡移動的原理在日常生活中的應(yīng)用，學(xué)生完成“學(xué)以致用”

在日常生活中，使用純堿（Na2CO3）洗滌廚房油污時，用熱的純堿溶液好，還是冷的純堿溶液好？你知道是為什么嗎？

2.濃度的影響

引導(dǎo)：利用化學(xué)平衡常數(shù)K與濃度商Q的關(guān)系，預(yù)測濃度對化學(xué)平衡的影響，學(xué)生完成“合作交流二”

合作交流二：請根據(jù)反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe（SCN）3（紅色）的化學(xué)平衡常數(shù)K與濃度商Q的關(guān)系，預(yù)測增大反應(yīng)物濃度、減小反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響。