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        溶度積常數(shù)在高考中考查類型探析

        2020-06-06 11:21:18劉志勇
        數(shù)理化解題研究 2020年16期
        關(guān)鍵詞:新課標

        劉志勇

        (云南省昆明市云大附中呈貢校區(qū) 650500)

        一、理解溶度積常數(shù)

        溶度積常數(shù)指:一定溫度下,難溶電解質(zhì)在其飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù),稱為溶度積常數(shù),簡稱溶度積,符號為Ksp.例如:

        Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)

        理解溶度積常數(shù)應(yīng)注意:①Ksp只與難溶電解質(zhì)本性和溫度有關(guān),與沉淀的量和溶液中離子濃度變化無關(guān),溶液中離子濃度變化只能使溶解平衡移動,但不能改變?nèi)芏确e;②Ksp是難溶電解質(zhì)的特征性質(zhì),對同種類型(如AgCl和AgBr為AB型,Ag2SO4和Ag2CO3為A2B型)難溶電解質(zhì),Ksp越小溶解度越小,若類型不同則不能簡單地用Ksp大小來比較溶解度.

        二、高考中溶度積考查類型

        1.Ksp大小比較

        近年高考中主要有表1所示的幾種形式.

        表1 近年高考中Ksp大小比較考查類型

        2.利用Ksp判斷產(chǎn)生沉淀的先后

        同類型沉淀,Ksp小的先沉淀;不同類型沉淀,不能直接根據(jù)Ksp來判斷沉淀的先后次序,而是計算出生成沉淀的另一粒子濃度進行比較,離子濃度越小越先沉淀.例如,2013新課標Ⅰ卷第11題.

        3.利用Ksp判斷有無沉淀生成

        通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc相對大小,可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解.若Qc>Ksp,溶液過飽和,有沉淀生成;若Qc

        試題2若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?____.(列式計算).FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24.

        4.利用Ksp計算難溶電解質(zhì)溶解平衡中兩種離子濃度的比值

        沉淀轉(zhuǎn)化平衡中,計算兩種陰離子比值就是求沉淀轉(zhuǎn)化平衡常數(shù),同類型兩沉淀陰離子比值就是兩難溶電解質(zhì)溶度積的比值.例如,2019江蘇卷第19題(節(jié)選).

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