宋 偉

（重慶市涪陵第十七中學(xué)校 重慶涪陵 408109）

化學(xué)是高考理科學(xué)科中的重要考查科目，高中化學(xué)知識(shí)較為抽象，學(xué)生在理解上存在難度。現(xiàn)階段教師主要讓學(xué)生通過做題理解和掌握知識(shí)，讓學(xué)生在解題中梳理思路。為了提升學(xué)生的化學(xué)解題效率和準(zhǔn)確性，教師在教學(xué)中就要給學(xué)生歸納解題方法，通過訓(xùn)練讓學(xué)生靈活掌握，進(jìn)而提升學(xué)生的化學(xué)成績(jī)。

一、守恒解題法

（一）原子守恒法

高中化學(xué)中質(zhì)量守恒有關(guān)的知識(shí)一般都會(huì)涉及到定律，也就是反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和是相等的。這在原子守恒中也是如此。常見的原子守恒題型包括：兩種氣體混合酸或者是堿吸收其中某種氣體到?jīng)]有剩余，求解消耗的酸或者是堿的體積；金屬和酸反應(yīng)生成氣體時(shí)需要酸的物質(zhì)量等，雖然會(huì)碰到很多種題型，然而解題方法還是有規(guī)律可循的，主要包括兩種：首先，如果是一般的題型，學(xué)生可結(jié)合題意寫出反應(yīng)方程式，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律，尋找需要的不同物質(zhì)之間的比例，之后解題；其次，如果是特殊的題型，學(xué)生可不用寫反應(yīng)方程式，學(xué)生要找出固定不變的相關(guān)物質(zhì)間比例，之后依據(jù)常規(guī)題目的解題方法就可以。這是技巧性解題，對(duì)于學(xué)生也有一定的要求，即要掌握豐富的知識(shí)，因此，學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中要多積累知識(shí)。

（二）電荷守恒法

高中化學(xué)電荷守恒就是離子化合物或者是電解質(zhì)溶液中陽離子以及陰離子所帶電荷數(shù)目的守恒，就是無論何種情況，陽離子以及陰離子電荷數(shù)是一樣的[1]。遇到這樣的題目時(shí)，學(xué)生可以立足于溶液中陽離子和陽離子帶電荷數(shù)量，把計(jì)算進(jìn)行簡(jiǎn)化，求解出答案。

（三）得失電子數(shù)守恒法

該方法的依據(jù)就是得失電子數(shù)相同，是解題中常會(huì)用到的方法，除了在氧化還原反應(yīng)中能夠運(yùn)用之外，還可以在其他方面進(jìn)行運(yùn)用，比如，電極反應(yīng)、電解池等。學(xué)生要掌握解題的步驟，第一步，先找到氧化劑相對(duì)的還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)照的氧化產(chǎn)物；第二步，找到某個(gè)離子或者是原子得失電子數(shù)；第三步，結(jié)合解題寫出等式進(jìn)行解題。

比如，在題目“0.25g磷消耗314ml氯氣，則產(chǎn)物中的三氯化磷和無氯化磷物質(zhì)的量比接近于多少？”中，要解答這道題就要運(yùn)用守恒法，立足于守恒層面對(duì)題目進(jìn)行分析，可以知道x+y≈0.008，3x+5y≈0.028，解題后得到x/y=3，所以，量比是3：1。化學(xué)方程式在解題中具有重要意義，在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)時(shí)，學(xué)生不能全面的掌握及應(yīng)用，所以，解題時(shí)就要利用方程式，在這個(gè)過程中要遵循客觀事實(shí)以及質(zhì)量守恒定律。

二、極端法

該方法也是化學(xué)解題的一種有效方法，其是基于數(shù)學(xué)思想“極端假設(shè)法”基礎(chǔ)上發(fā)展而來的，一般在選擇題解題時(shí)會(huì)進(jìn)行運(yùn)用，題型涉及到明確混合物含量和反應(yīng)物間量比關(guān)系、推測(cè)混合物可能的組成等。比如，“把含有n克HNO3的稀溶液，跟m克鐵粉充分反應(yīng)，鐵都溶解掉，生成氣體N0，已知有n/4克HNO3被還原，那么n：m不可能是（ ）A.3：2，B.4：1，C.3：1，D.9：2”，這是一道選擇題，可以運(yùn)用該方法，假設(shè)出兩種情況，分別是鐵過量和酸過量，再分別驗(yàn)證求解。

三、差量法

該方法的運(yùn)用就是基于對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析，分析反應(yīng)物與生成物的差量，找到存在差量的原因，寫出比例關(guān)系求解。通常碰到物質(zhì)反應(yīng)前后氣體體積、質(zhì)量和密度壓強(qiáng)等方面有差異的題目時(shí)，可以選用該方法。學(xué)生在解題時(shí)要把握解題步驟：第一步，結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)反應(yīng)前后產(chǎn)生的差量實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，也就是出現(xiàn)差量的因素；第二步，找到已知量、未知量和差量間關(guān)系；第三步，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式列出未知量、已知量以及差量間的比例，之后解答。

四、化學(xué)式變形法

這是一種有效的解題方法，可以讓學(xué)生清楚解題的思路，提升解題的效率。例如，“5g的C6H12O6。在氧氣中完全燃燒，隨后將氣體通過過氧化鈉Na2O2，最后求氧化鈉Na2O2增重多少？”，在解這道題時(shí)，如果學(xué)生利用方程式求解一氧化碳與水的量，解題會(huì)較為復(fù)雜。這時(shí)就可以選擇該方法，也就是一氧化碳與過氧化碳反應(yīng)之后，生成Na2CO3變形成Na2O2·CO，水與過氧化碳反應(yīng)就生成NaOH，可寫成Na2O·H2?；诨瘜W(xué)式能夠看到，要是Na2O2重量增加，就和一氧化碳反應(yīng)增加碳和氧的重量一樣，而和水反應(yīng)讓水中的氫增加，最后便形成(CO)6H12，求解出Na2O2重量增加5g。

五、估算法

顧名思義該方法并非是具體的計(jì)算，而是通過推理以及猜測(cè)得出答案，如果化學(xué)題目中有很多的計(jì)算，就可以合理的進(jìn)行估算，進(jìn)而提升學(xué)生解題的效率。比如，有規(guī)律的情況下，強(qiáng)堿溶液、強(qiáng)酸溶液每稀釋十倍，隨著PH值的變化，其規(guī)律有一定的局限[2]。然而這一方法在應(yīng)用中，因?yàn)閿?shù)值較大，計(jì)算較為復(fù)雜，所以，運(yùn)用估算法不能得出正確答案。在應(yīng)用估算法時(shí)，學(xué)生要認(rèn)識(shí)到其靈活性較強(qiáng)，不能所有的化學(xué)知識(shí)都運(yùn)用，碰到計(jì)算機(jī)較小的題目時(shí)，要提升答案的正確性，就要把范圍進(jìn)行縮小，這樣在計(jì)算時(shí)才可以正確的得到結(jié)果。

六、結(jié)束語

綜上所述，對(duì)學(xué)生而言，化學(xué)是一門很難學(xué)習(xí)的科目，對(duì)于化學(xué)的學(xué)習(xí)和解題是學(xué)生很苦惱的地方。通過給學(xué)生歸納解題方法，可以讓學(xué)生結(jié)合化學(xué)題目特征，合理的選用解題方法，掌握多種方法，拓展學(xué)生的思路，提升學(xué)生的解題效率和準(zhǔn)確性。