易先明

（湖北省鐘祥市第一中學(xué)，湖北 鐘祥 431900）

例題1：氫氧化鈉與二氧化碳

初中學(xué)生學(xué)過(guò)氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O也應(yīng)該會(huì)寫其離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O在此基礎(chǔ)上提問(wèn)：如果在產(chǎn)物中繼續(xù)通二氧化碳，會(huì)不會(huì)再反應(yīng)呢？引導(dǎo)學(xué)生歸納多元弱酸正鹽與多元弱酸會(huì)生成弱酸酸式鹽：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3其離子方程式為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-進(jìn)一步說(shuō)明，該離子反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)樯闪穗y電離的碳酸氫根離子，如果把兩個(gè)方程式相加就得到：2NaOH+2CO2=2NaHCO3約簡(jiǎn)為：NaOH+CO2=NaHCO3第一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸鈉是第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，即生成的碳酸鈉又消耗掉了，此類反應(yīng)可看成連續(xù)反應(yīng)，若碳酸鈉消耗完，則兩方程式可以相加。再引導(dǎo)學(xué)生找出與量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律：開(kāi)始二氧化碳量少，方程式中二氧化碳計(jì)量系數(shù)為1，氫氧化鈉的計(jì)量系數(shù)為2，即量少的物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)一般定為1，但隨著二氧化碳不斷通入直至過(guò)量，二氧化碳的計(jì)量系數(shù)也變?yōu)?，但方程式計(jì)量系數(shù)有公約數(shù)2可以約簡(jiǎn)，就得到方程式NaOH+CO2=NaHCO3其離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-此方法即為定少議多法。

例題2：小蘇打與石灰水

知識(shí)準(zhǔn)備：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O對(duì)應(yīng)離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 對(duì)應(yīng)離子方程式為：H++HCO3-=CO2↑+H2O這是學(xué)生很容易搞混淆的知識(shí)點(diǎn)，告訴學(xué)生碳酸是二元酸，可以依次被一個(gè)氫氧化鈉中和為碳酸氫鈉，被兩個(gè)氫氧化鈉中和為碳酸鈉，碳酸氫鈉若遇到鹽酸，則生成碳酸，繼而分解為二氧化碳和水。

例題分析：小蘇打中只有一個(gè)氫，氫氧化鈣中有兩個(gè)氫氧根，故小蘇打少量時(shí)只中和一個(gè)氫氧根，過(guò)量時(shí)可中和兩個(gè)氫氧根，故存在少量與過(guò)量的不同，方程式如下：Ca(OH)2+NaHCO3=H2O+CaCO3↓+NaOH 產(chǎn)物中若繼續(xù)加入碳酸氫鈉則發(fā)生：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O兩式相加得到：Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3↓+ Na2CO3同樣可得到規(guī)律：不足的物質(zhì)化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1，其離子方程式分別為：Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O OH-+HCO3-=CO32-+H2O Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

例題3：碳酸氫鈣與氫氧化鈉

分析：一個(gè)氫氧化鈉只能中和一個(gè)碳酸氫根，少量氫氧化鈉和過(guò)量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)方程式應(yīng)不同：

方程式如下：Ca(HCO3)2+NaOH=H2O+CaCO3↓+NaHCO3繼續(xù)加入氫氧化鈉則發(fā)生：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 兩式相加得到：Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3其離子方程式分別為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

例題4：碳酸氫鈣與石灰水

分析：兩者陰離子個(gè)數(shù)均為2，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，離子方程式均一樣，其化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O其離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

例題5：碳酸氫銨與氫氧化鈉

分析：當(dāng)氫氧化鈉少量時(shí)，應(yīng)先與碳酸氫根反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)再與銨根反應(yīng)，因?yàn)樗潜纫凰习备醯碾娊赓|(zhì)，故先生成水，再生成一水和氨，方程式如下：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+2H2O+Na2CO3(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3·H2O+Na2CO3NH4HCO3+2NaOH=NH3·H2O+H2O+Na2CO3

離子方程式分別為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O NH4++OH-=NH3·H2O

例題6：碳酸氫鎂與氫氧化鈉

分析：當(dāng)氫氧化鈉較少時(shí)，應(yīng)先中和碳酸氫鎂中的氫，生成水、碳酸鎂、碳酸鈉。即使生成碳酸根，也不會(huì)與鎂離子雙水解，因?yàn)樘妓徭V微溶，不會(huì)像三價(jià)鐵那樣與碳酸根雙水解。其化學(xué)方程式為：Mg(HCO3)2+NaOH==MgCO3↓+NaHCO3+H2O 離子方程式為：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O 但當(dāng)氫氧化鈉的量逐漸增多時(shí)，微溶的碳酸鎂可轉(zhuǎn)化為難溶物的氫氧化鎂，其化學(xué)方程式為： Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O離子方程式為：Mg2++2HCO-+4OH-=Mg(OH)↓+2HO+2CO2-3223

綜上所述，當(dāng)生成物還可以繼續(xù)與某種反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)物的用量就有少量和過(guò)量之分，離子方程式就與量有關(guān)，相反則無(wú)關(guān)，解題方法為定少議多。為了鞏固這一技巧，可以讓學(xué)生練習(xí)書寫：硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

（1）硫酸氫鈉少量。

（2）硫酸氫鈉過(guò)量。

（3）向氫氧化鋇中滴加硫酸氫鈉至恰好呈中性。

參考答案：（1）和（2）的化學(xué)方程式分別為：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +H2O+NaOH；

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；相加得2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4離子方程式分別為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O； OH-+H+=H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

（3）即當(dāng)硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為氫氧化鋇的物質(zhì)的量?jī)杀兜那闆r：化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4離子方程式分別為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O