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        應(yīng)用守恒法 提升化學(xué)計(jì)算教學(xué)準(zhǔn)確率

        2019-11-25 04:00:20
        數(shù)理化解題研究 2019年31期
        關(guān)鍵詞:方程式電荷原子

        陳 鵬

        (江蘇省鄭集高級中學(xué)城區(qū)校區(qū) 221100)

        物質(zhì)守恒并不僅僅存在于理論層面的知識,無論是從原子和元素層面,還是從電子及電荷層面,反應(yīng)前后的量總是不變的.具有了這樣的思維,學(xué)生就可以省去中間很多繁瑣的副反應(yīng)過程,更加專注于反應(yīng)前后的宏觀感知.因此,高中化學(xué)中應(yīng)用守恒法,可以大大提高計(jì)算準(zhǔn)確率.

        一、原子守恒,摒棄繁瑣過程

        化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的拆分和重組.因此,根據(jù)化學(xué)方程式,分別判斷原子在反應(yīng)前后存在的化合物便可列出方程式,最后將化學(xué)計(jì)算化為相對簡單的數(shù)學(xué)計(jì)算,達(dá)到簡化過程的目的.

        由此可知,根據(jù)反應(yīng)前原子的數(shù)量及反應(yīng)后原子的去向,完全可以列出方程式進(jìn)行求解.用原子守恒的思想,不僅簡化了反應(yīng)過程,提高了計(jì)算速度,同樣也提高了計(jì)算的準(zhǔn)確率.因此,教師應(yīng)著重向?qū)W生滲透這種思想.

        二、電荷守恒,理清離子數(shù)量

        很多離子化合物在溶液中都是以離子形式存在的.電解質(zhì)溶液中,不存在原子分子之說.但電解質(zhì)溶液可以保持平衡,就說明正負(fù)電荷的數(shù)量是一樣的.由此,就可以利用電荷守恒,進(jìn)行離子數(shù)量的計(jì)算.

        化學(xué)的計(jì)算應(yīng)遵從化學(xué)本身的實(shí)質(zhì)情況.電解質(zhì)中,物質(zhì)的存在形式就是離子,如果按照電荷守恒的思想,就會將難度大大降低.

        三、電子守恒,解決氧化還原反應(yīng)

        化合物中的化合價(jià)表示電子的轉(zhuǎn)移及偏移情況,同時(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移.因此,根據(jù)電子的守恒情況,完全可以解決復(fù)雜氧化還原方程式的記憶問題,同時(shí)自行書寫新的化學(xué)方程式.

        氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重點(diǎn)及難點(diǎn),而氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是電子的轉(zhuǎn)移.在這個(gè)過程中,電子的總量是不變的.因此,可以根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移進(jìn)行化學(xué)方程式中數(shù)量的計(jì)算,從而正確書寫化學(xué)方程式,理解反應(yīng)過程.

        由以上內(nèi)容可以了解,守恒思想是高中化學(xué)計(jì)算的重要思想.但是,原子、電荷及電子的守恒并不是單獨(dú)存在的,很多時(shí)候需要綜合運(yùn)用.因此,教師需引導(dǎo)學(xué)生深刻理解守恒思想的各個(gè)方面,做到融會貫通,才能真正掌握.

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