陳 鵬

(江蘇省鄭集高級中學城區(qū)校區(qū) 221100)

物質守恒并不僅僅存在于理論層面的知識，無論是從原子和元素層面，還是從電子及電荷層面，反應前后的量總是不變的.具有了這樣的思維，學生就可以省去中間很多繁瑣的副反應過程，更加專注于反應前后的宏觀感知.因此，高中化學中應用守恒法，可以大大提高計算準確率.

一、原子守恒，摒棄繁瑣過程

化學反應的本質是原子的拆分和重組.因此，根據(jù)化學方程式，分別判斷原子在反應前后存在的化合物便可列出方程式，最后將化學計算化為相對簡單的數(shù)學計算，達到簡化過程的目的.

由此可知，根據(jù)反應前原子的數(shù)量及反應后原子的去向，完全可以列出方程式進行求解.用原子守恒的思想，不僅簡化了反應過程，提高了計算速度，同樣也提高了計算的準確率.因此，教師應著重向學生滲透這種思想.

二、電荷守恒，理清離子數(shù)量

很多離子化合物在溶液中都是以離子形式存在的.電解質溶液中，不存在原子分子之說.但電解質溶液可以保持平衡，就說明正負電荷的數(shù)量是一樣的.由此，就可以利用電荷守恒，進行離子數(shù)量的計算.

化學的計算應遵從化學本身的實質情況.電解質中，物質的存在形式就是離子，如果按照電荷守恒的思想，就會將難度大大降低.

三、電子守恒，解決氧化還原反應

化合物中的化合價表示電子的轉移及偏移情況，同時氧化還原反應的實質是電子的轉移.因此，根據(jù)電子的守恒情況，完全可以解決復雜氧化還原方程式的記憶問題，同時自行書寫新的化學方程式.

氧化還原反應是高中化學的重點及難點，而氧化還原反應的實質又是電子的轉移.在這個過程中，電子的總量是不變的.因此，可以根據(jù)電子的轉移進行化學方程式中數(shù)量的計算，從而正確書寫化學方程式，理解反應過程.

由以上內(nèi)容可以了解，守恒思想是高中化學計算的重要思想.但是，原子、電荷及電子的守恒并不是單獨存在的，很多時候需要綜合運用.因此，教師需引導學生深刻理解守恒思想的各個方面，做到融會貫通，才能真正掌握.