王 明

(江蘇省太倉高級中學(xué) 215400)

一、化學(xué)平衡的判斷技巧

1.化學(xué)平衡概念界定

在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡部分的內(nèi)容時，重點與難點就是對化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判定，首先就需要界定化學(xué)平衡的概念內(nèi)涵：在特定條件下，如果某一可逆反應(yīng)的正向、逆向反應(yīng)速率相等，也就是v正=v逆，那么就可以認(rèn)為該可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài).從化學(xué)平衡的定義出發(fā)去判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)是最本質(zhì)的判定方法，因此在某些習(xí)題中需要計算相關(guān)反應(yīng)物質(zhì)的濃度變化.

2.化學(xué)平衡判定方法

(2)恒溫法.在判定化學(xué)平衡時，可以借助化學(xué)反應(yīng)體系溫度變化.在化學(xué)反應(yīng)過程中，經(jīng)歷吸熱、放熱過程，如果溫度保持不變那么可以判定反應(yīng)處于平衡狀態(tài).

(4)相對分子質(zhì)量法.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)體系中，如果氣體的密度、平均分子量保持穩(wěn)定，則可以判定化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài).在解決氣體可逆反應(yīng)的平衡問題時，這種判定方法較為常用，可以計算氣體平均分子質(zhì)量是否恒定來確定化學(xué)反應(yīng)的狀態(tài).

(5)圖像法.在解決化學(xué)反應(yīng)時，如果有反應(yīng)速率圖像，那么可以借助圖像來判定化學(xué)反應(yīng)狀態(tài).影響化學(xué)平衡的因素很多，比如壓強、溫度等.一般地，如果圖像的斜率發(fā)生變化，那么化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化，當(dāng)斜率為0時，可知化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài).當(dāng)然，在利用圖像解決問題時，需要理解圖像橫縱坐標(biāo)、圖像突變點等特殊位置的化學(xué)含義，在此基礎(chǔ)上根據(jù)曲線的變化來判定化學(xué)反應(yīng)的狀態(tài).

二、案例教學(xué)——濃度對化學(xué)平衡移動的影響

【情境導(dǎo)入】

教師提問：假設(shè)有一個游泳池，其進(jìn)水口的進(jìn)水速度與出水口的出水速度流量相同，如果同時打開進(jìn)水口與出水口，游泳池的水位會怎么變化？

通過這樣一個實際問題，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣得到激發(fā)，這時可以引出濃度對化學(xué)平衡移動影響的概念.

社會經(jīng)濟的蓬勃發(fā)展和分工的不斷細(xì)化，對專業(yè)技術(shù)人才的需求越來越大，部分中職學(xué)校為了提高就業(yè)率，提升學(xué)校影響力，偏重于學(xué)生專業(yè)技能培訓(xùn)，對德育重視程度不夠。同時，在中職德育中，對傳統(tǒng)文化教育重視不夠，主要表現(xiàn)在：中職學(xué)校對傳統(tǒng)文化教育投入不足，傳統(tǒng)文化教育骨干教師嚴(yán)重匱乏，極少有中職學(xué)校開設(shè)專門的傳統(tǒng)文化教育課程。

【實驗探究】

實驗一

實驗過程：

(1)在試管中加入重鉻酸鉀溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，作為對照組；

(2)在重鉻酸鉀溶液中滴加幾滴氫氧化鈉溶液，物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，觀察實驗現(xiàn)象可以發(fā)現(xiàn)，溶液的顏色從橙色變成黃色；

(3)將第二步得到的溶液劃分為兩份，向其中一份中加入濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象可以發(fā)現(xiàn)，溶液的顏色從黃色變成了橙色.

保持其他條件不變，如果增加生成物的濃度，化學(xué)平衡反應(yīng)逆向移動；反之，如果減小生成物的濃度，化學(xué)平衡反應(yīng)正向移動.

實驗二

實驗過程：在試管中加入飽和Fecl3溶液，物質(zhì)的量濃度為0.005 mol/L，再加入KSCN溶液，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L，溶液變成紅色.將所得溶液分成兩份.

(1)在所得溶液中加入KSCN溶液，物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，觀察實驗現(xiàn)象可知，紅色加深，說明反應(yīng)正向移動；

(2)在另一份溶液中加入飽和FeCl3溶液，觀察實驗現(xiàn)象可知，紅色加深，說明反應(yīng)正向移動；

(3)在上述溶液中加入NaOH溶液，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L，觀察實驗現(xiàn)象，可以發(fā)現(xiàn)紅色變淺，說明反應(yīng)逆向移動.

實驗結(jié)論：

保持其他條件不變，如果增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡反應(yīng)正向移動；反之，如果減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡反應(yīng)逆向移動.

三、知識延伸

在實驗二中，滴加1 mol/L KSCN溶液和飽和FeCl3溶液，可以發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深的程度不一樣，為什么會產(chǎn)生這一現(xiàn)象？教師提醒可知，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+和SCN-的配合比例不僅可以是1∶3，同時還可以按照其他的個數(shù)比配合，在上述反應(yīng)中，F(xiàn)e3+和SCN-主要是按照1∶1配合的.

四、教學(xué)小結(jié)

外界因素的變化可以改變化學(xué)平衡狀態(tài)，其實質(zhì)就是改變可逆反應(yīng)的正向或逆向反應(yīng)速率，造成原有平衡的移動，經(jīng)過一段時間達(dá)到新的平衡.本節(jié)課的實驗探究驗證了濃度變化對化學(xué)平衡的影響，具體影響為：增大反應(yīng)物濃度或者減小生成物濃度，化學(xué)反應(yīng)正向移動；反之，減小反應(yīng)物濃度或者增加生成物濃度，化學(xué)反應(yīng)逆向移動.