張春霞

(江蘇省如東縣馬塘中學(xué) 226401)

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡等都屬于離子反應(yīng)的考查范圍，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)感覺知識點(diǎn)比較混亂.教師總結(jié)高考中此類知識點(diǎn)所涉及的試題，歸納解題策略，幫助學(xué)生能得心應(yīng)手地解答與離子反應(yīng)有關(guān)的問題.

一、判斷離子濃度大小，奠定離子反應(yīng)基礎(chǔ)

離子濃度大小比較類試題綜合性強(qiáng)，是溶液中離子反應(yīng)的重難點(diǎn)，在高考中常作為不定項(xiàng)選擇題出現(xiàn)，正確率偏低.在解題過程中，學(xué)生在看見“=”、“>”或“<”時(shí)，應(yīng)綜合考慮“電離”、“水解”或三大守恒定律的綜合運(yùn)用.

例1 室溫下，將相應(yīng)的氣體通入下列溶液中至pH=7，在此過程中溶液體積變化可忽略不計(jì)，下列各選項(xiàng)對溶液中部分微粒的濃度關(guān)系敘述正確的是( ).

D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:c(Cl-)=c(CH3COOH)

點(diǎn)撥此題充分考查了化學(xué)反應(yīng)的量之間的關(guān)系及充分運(yùn)用三大守恒關(guān)系的判斷.巧妙運(yùn)用“三守恒定律”可節(jié)約解題時(shí)間，提高解題質(zhì)量.

二、進(jìn)行電離平衡計(jì)算，靈活學(xué)習(xí)離子反應(yīng)

離子反應(yīng)相關(guān)計(jì)算是高中化學(xué)計(jì)算題的重要組成部分，主要包括弱電解質(zhì)的電離、水解等.在解答這類題目時(shí)，學(xué)生應(yīng)了解物質(zhì)的性質(zhì)，判斷是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，構(gòu)建有效的等量關(guān)系，將題干中的數(shù)據(jù)進(jìn)行變形，代入求解，以達(dá)到順利解題的目的.

點(diǎn)撥本題主要考查了弱電解質(zhì)電離平衡、計(jì)算等知識.解答這類計(jì)算題型時(shí)應(yīng)準(zhǔn)確書寫電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，當(dāng)題中沒有直接的數(shù)據(jù)代入時(shí)，應(yīng)適當(dāng)做一些變形，利用平衡常數(shù)之間的關(guān)系式進(jìn)行解答.

三、貫穿化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程，培養(yǎng)離子反應(yīng)思維

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，將離子反應(yīng)的相關(guān)知識融入化學(xué)實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生判斷有關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的物理與化學(xué)性質(zhì)，了解體系中發(fā)生的離子反應(yīng)，考查學(xué)生的實(shí)踐能力和觀察能力，提高分析和解決問題的能力.

例3 輕質(zhì)CaCO3可用磷石膏(主要成分為CaSO4，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3等)為原料制備獲得，流程圖如圖1所示：

A.攪拌漿料 B.將漿料加熱至100℃

C.增大氨水濃度 D.將CO2通入速率降低

(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，將固體過濾洗滌，濾液中兩種濃度最大的陰離子為____和____.

點(diǎn)撥利用數(shù)形結(jié)合的方式求解離子反應(yīng)相關(guān)問題時(shí)，要求學(xué)生對原有知識有深刻的理解，將課本知識進(jìn)行遷移與應(yīng)用，抓住問題的實(shí)質(zhì)，判斷發(fā)生的反應(yīng).

總之，“授之以魚，不如授之以漁”.針對與離子反應(yīng)有關(guān)的3大類高考題型，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立思考，尋找解題規(guī)律，把握正確的解題思路，為其高效、快速的解決問題提供方法依據(jù)，真正成為學(xué)習(xí)的主人.