在化學(xué)學(xué)科中，守恒定律的應(yīng)用非常廣泛，因此在解答化學(xué)試題時(shí)，我們可以使用相應(yīng)的守恒定律來解決問題，不但可以減少解題時(shí)間，還能提高解題效率。這就需要同學(xué)們準(zhǔn)確地找出題目中隱藏的一些守恒關(guān)系并對其進(jìn)行有效的分析。下面就具體分析一下化學(xué)解題中經(jīng)常使用的幾種守恒方法。

一、質(zhì)量守恒法

質(zhì)量守恒是指化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是不會(huì)發(fā)生變化的。

例1下列說法中符合質(zhì)量守恒定律的是（）。

A.蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量

B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了

C.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等

D.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，得到精鹽的質(zhì)量和濾紙上沙子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)量

分析：蠟燭在空氣中燃燒，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和應(yīng)等于參加反應(yīng)的氧氣和蠟燭的質(zhì)量之和，A項(xiàng)錯(cuò)誤。鎂在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了，B項(xiàng)正確。高錳酸鉀受熱分解后，生成的錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的質(zhì)量總和一定等于分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，由于氧氣逸出，所以剩余物的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)的變化不屬于化學(xué)變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律來解釋。故選B。

二、電子守恒法

電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等。在解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)的試題時(shí)，同學(xué)們一定要厘清反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及其得失電子的數(shù)目和轉(zhuǎn)移的方向，只有這樣，才能較為快速地找到解答問題的突破口。

三、元素守恒法

元素守恒是指化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)所含元素的種類不變，原子個(gè)數(shù)不變。在使用元素守恒定律解答化學(xué)問題時(shí)，要分清考查的問題實(shí)質(zhì)，對題目進(jìn)行有效的分析，找出相關(guān)的等式，以達(dá)到對問題進(jìn)行有效解決的目的。

結(jié)束語：守恒法可以將較為復(fù)雜的解題過程變得方便快捷，同時(shí)也會(huì)使解題過程變得更加的系統(tǒng)化，減少做題時(shí)間，使答題效率得到有效的提高，使同學(xué)們的成績得到進(jìn)一步提升。所以同學(xué)們在做題時(shí)，要善于利用守恒法。

作者單位：北京市海淀區(qū)十九中學(xué)高三（1）班