從目前的高考形勢(shì)來看，如何培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)已成為同學(xué)們學(xué)習(xí)的重中之重，那么到底該如何培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)呢？下面就以用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂的相關(guān)問題為例拓展開來談一點(diǎn)看法。

一、以探究方式拓展學(xué)習(xí)寬度

同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)知識(shí)時(shí)，不能只是死記硬背，而不開動(dòng)腦筋，這樣下來只是死學(xué)知識(shí)，達(dá)不到學(xué)以致用的目的。例如，在學(xué)習(xí)濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂的相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若只是滿足于教材中知識(shí)的學(xué)習(xí)，那么學(xué)習(xí)到的知識(shí)會(huì)很窄，遇到稍微變化的相關(guān)試題時(shí)就不會(huì)解答。若是從各種探究的角度來進(jìn)行拓展，那么一個(gè)問題就會(huì)衍生出很多問題，不但拓寬了知識(shí)面，還能幫助大家更好地解決更多的問題。

探究（一）：下列收集Cl₂的實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（）。

此問題要解決的是氣體的尾氣收集與處理。思考點(diǎn)是氣體收集的基本依據(jù)和方法是什么？方法選擇中如何把握裝置的特點(diǎn)與最佳操作？

拓展點(diǎn)1：下列可用于Cl₂尾氣處理的裝置的是（）。

分析：由所學(xué)知識(shí)即可得出答案。

探究（二）：將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有哪些？

由氯氣與水的反應(yīng)及弱酸HClO的電離平衡可知，具有氧化性的含氯粒子有Cl₂、HClO、ClO^-。

拓展點(diǎn)2：為什么84消毒液與潔廁靈不能混用？

分析：應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的原理解答該問題。

探究（三）：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl酌的氧化性。

拓展點(diǎn)3：在比較Cl₂和Br_肋的氧化性時(shí)，應(yīng)先取少量新制氯水和CCl

分析：應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的角度解答問題。再加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl_懸層呈橙紅色，證明Cl₂的氧化性強(qiáng)于Br₂的。

二、以問題解決調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性

學(xué)習(xí)知識(shí)的目的是為了解決問題，問題解答了，學(xué)習(xí)質(zhì)量上去了，學(xué)習(xí)的積極性也就調(diào)動(dòng)了，所以同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)知識(shí)時(shí)，要善于利用所學(xué)知識(shí)解答相關(guān)問題。

例如，SO₄^2-和Cl^-檢驗(yàn)方法的應(yīng)用。

實(shí)際問題：（1）檢驗(yàn)SO₂氣體中可能混有HCl時(shí)，將氣體通入5mL 0.1mol·L^-1的AgNO_落溶液中，有白色沉淀生成，不能證明氣體中混有HCl，原因是______。正確的檢驗(yàn)方法是______。

分析：SO₂有還原性，在酸性條件下，能被NO₃^-氧化為SO₄^2-，因此，白色沉淀不只是AgCl。正確的操作是，將混合氣體通入過量的Ba（NO₃）_涪溶液中，靜置，取上層清液，加入AgNO

（2）若以上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的白色沉淀為樣品，通過證明白色沉淀中含有AgCl，來證明原混合氣體中含有HCl，應(yīng)如何操作？______。

分析：白色沉淀有AgCl、Age SO₄，要實(shí)現(xiàn)目的，需要利用沉淀轉(zhuǎn)化原理實(shí)現(xiàn)離子從難溶到自由移動(dòng)的轉(zhuǎn)化?？梢钥紤]加入Na₂S溶液，此時(shí)Ag₂SO₄轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag₂S，溶液中的離子轉(zhuǎn)化為Cl^-、SO₄^2-、S^2-，加入CuSO₄溶液可除去S^2-。此時(shí)再采取①加過量Ba（NO₃）₂溶液，②加AgNO₃溶液，即可證明結(jié)論。

作者單位：江蘇省揚(yáng)州市揚(yáng)州大學(xué)附屬中學(xué)東部分校