在《物質結構與性質》的學習中，我們會學習到分子晶體、原子晶體，它們一般都是非金屬單質或者由非金屬元素形成的共價化合物，并且都存在共價鍵（稀有氣體除外）。但共價鍵在分子晶體和原子晶體中扮演了不同的角色，要想搞清楚這一點，就要搞清楚晶體之間的作用力是范德華力還是共價鍵，晶體微粒是分子還是原子，即確定好是分子晶體還是原子晶體。

一般可以從物質的分類加以判斷：分子晶體有部分非金屬單質（如H₂、Cl₂等）、所有非金屬氫化物（如NH₃、H₂O、HCl等）、部分非金屬氧化物（如CO₂、SO₂、SO₃等）、幾乎所有的酸（如H₂SO₄ 、HNO₃等）、大部分有機化合物（如烴、醇、醛等）。高中化學要求掌握的原子晶體種類較少，主要有金剛石、晶體硅、晶體硼、金剛砂、SiO₂晶體等。分子晶體內分子之間依靠范德華力或者氫鍵形成晶體，所以分子晶體的物理性質（如熔、沸點）和范德華力或者氫鍵有關，和分子內的共價鍵無關，分子內的共價鍵決定了分子的熱穩(wěn)定性。而在原子晶體中原子之間依靠共價鍵形成晶體，所以原子晶體內的共價鍵決定了原子晶體的熔、沸點，通常共價鍵越強，原子晶體的熔、沸點越高。可見，共價鍵在不同晶體中扮演了不同的角色，下面舉例說明。

例題 下列物質性質的變化規(guī)律不正確的是（）。

A.H₂O、H₂S、H₂Se、HZTe的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.CF₄ 、CCl₄ 、CBr₄ 、CI₄的熔、沸點逐漸升高

C.金剛石、晶體硅、金剛砂的熔、沸點逐漸降低

D.熔點：K

分析：H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te這些非金屬氫化物的熱穩(wěn)定性強弱取決于分子內共價鍵的強弱，O、S、Se、Te的原子半徑依次增大，共價鍵的鍵長依次增長，鍵能依次減小，所以H₂O、H₂S、H₂Se、HZTe的熱穩(wěn)定性依次減弱，A項正確。CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄這些共價化合物都屬于分子晶體，熔、沸點的高低取決于范德華力的大小，對于結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高、B項正確。金剛石、晶體硅、金剛砂都屬于原子晶體，原子晶體熔、沸點的高低取決于共價鍵的強弱，金剛石中C—C鍵的鍵長<金剛砂中Si-C鍵的鍵長<晶體硅中Si-Si鍵的鍵長，所以金剛石、金剛砂、晶體硅的鍵能依次減小，熔、沸點依次降低、C項錯誤。K、Na、Mg、Al都屬于金屬晶體，金屬晶體的熔、沸點高低取決于金屬鍵的強弱，一般來說，金屬陽離子的半徑越小，離子所帶的電荷越多，金屬陽離子和自由電子之間的作用力就越強，金屬鍵就越強，晶體的熔、沸點就越高，D項正確。答案為C。

總結：同學們一定要掌握同類晶體熔、沸點的比較思路。先判斷晶體類型→確定影響熔、沸點的原因→對影響因素進行比較分析。如原子晶體→影響熔、沸點的是共價鍵鍵能→影響鍵能的是鍵長→影響鍵長的是原子半徑，規(guī)律是原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，原子晶體的熔、沸點越高。又如分子晶體（結構相似）→影響熔、沸點的是范德華力→影響范德華力的是相對分子質量，規(guī)律是結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高?？傊?，共價鍵在原子晶體和分子晶體中都會存在，但是共價鍵在不同晶體中扮演的角色不同，只有搞清楚晶體類型，才能明確共價鍵影響的是分子的熱穩(wěn)定性還是晶體的熔、沸點。

作者單位：安徽省臨泉第一中學