饒一凡 浙江省溫州中學(xué)

一、化學(xué)平衡原理的判定方式

對(duì)于化學(xué)平衡反應(yīng)進(jìn)行判定時(shí)，可以根據(jù)化學(xué)的反應(yīng)中的顏色變化、壓強(qiáng)和圖像等作為判定的依據(jù)。當(dāng)化學(xué)平衡反應(yīng)中生成物和反應(yīng)物都具有一定顏色的情況下，則可以觀察化學(xué)平衡反應(yīng)中混合物具有的顏色來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的平衡性進(jìn)行判定。即當(dāng)反應(yīng)物的顏色深度達(dá)到一定深度后不再發(fā)生改變時(shí)，則可以判定該化學(xué)反應(yīng)此時(shí)平衡。根據(jù)顏色來(lái)對(duì)化學(xué)平衡反應(yīng)進(jìn)行判定的方法能夠有效的提高解題速度。

日常大量地練習(xí)該類習(xí)題則有利于掌握較為常見的化學(xué)反應(yīng)中各個(gè)物質(zhì)的顏色。在具有氣體參與的可逆反應(yīng)中應(yīng)用壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡反應(yīng)進(jìn)行判定。具體可以在一定容量的容器中放置化學(xué)反應(yīng)物，并根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)過(guò)程中混合氣體總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，這樣能檢測(cè)容器中氣體體系即可以對(duì)其中混合氣體的壓強(qiáng)是否發(fā)生變化進(jìn)行判斷，當(dāng)容器中氣體體積沒(méi)有發(fā)生任何變化的時(shí)，則表明該化學(xué)反應(yīng)為平衡狀態(tài)。在化學(xué)考試中圖像問(wèn)題一般會(huì)作為化學(xué)知識(shí)考察形式而出現(xiàn)，用來(lái)檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)圖像橫縱坐標(biāo)所具有的含義及圖像中特殊意義位置的掌握程度，因此，學(xué)生在日?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)中，提升圖像解讀能力可以提高對(duì)可逆反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的判定能力。另外，還可以運(yùn)用直接判斷法來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡進(jìn)行判斷。具體需要根據(jù)平衡原理概述，判斷化學(xué)反應(yīng)式中物質(zhì)深度或是化學(xué)鍵斷裂的變化情況，如在CaCO+2HCl=CaCl2+CO+H2O這個(gè)化學(xué)反應(yīng)式當(dāng)中，如果式子兩邊的CaCl2和HCl的濃度都沒(méi)有發(fā)生變化的情況下，那就可以說(shuō)明CaCO+2HCl=CaCl2+CO+H2O這個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡。

二、化學(xué)平衡原理在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的運(yùn)用分析

(一)巧用化學(xué)概念

化學(xué)平衡原量以可逆反應(yīng)作為其遵循的原則，即在正反應(yīng)的物質(zhì)和逆反應(yīng)的物質(zhì)在總的物質(zhì)量之比與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，那么即符合化學(xué)平衡原理的要求，即當(dāng)正=逆時(shí)，化學(xué)反應(yīng)一定能夠達(dá)到化學(xué)平衡，反之當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，那么就一定存在正=逆。

(二)巧用其他條件

(1)有氣體參與的化學(xué)平衡反應(yīng)的運(yùn)用。在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)物和生成物都為氣體的情況下，而且反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目發(fā)生改變，這種情況下則需要運(yùn)用質(zhì)量守恒定理，即M=m/n來(lái)進(jìn)行解答，其中已知M不變的話就說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。比例在N2+3H2=2NH3化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，平均摩爾質(zhì)量M保持不變，因此該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。但在化學(xué)平衡反應(yīng)中當(dāng)有氣體參與時(shí)，還會(huì)存在個(gè)例，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)保持不變，M也保持不變，這種情況下則無(wú)法說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。因此，在化學(xué)平衡原理運(yùn)用時(shí)需要掌握具體的條件。

(2)有液體或固體參與的化學(xué)平衡反應(yīng)的運(yùn)用。對(duì)有液體或是固體物質(zhì)存在的化學(xué)反應(yīng)，具體反應(yīng)中氣體體積無(wú)論是相等還是不等，反應(yīng)中平均摩爾質(zhì)量M一定保持不變，則可以確定該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(3)在密閉空間里進(jìn)行的化學(xué)平衡反應(yīng)的運(yùn)用。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在密閉空間里進(jìn)行時(shí)，其壓強(qiáng)、濃度和速率通常會(huì)發(fā)生變化，反應(yīng)過(guò)程中其中任何一個(gè)發(fā)生變化，則反應(yīng)無(wú)法達(dá)到平衡狀態(tài)。在實(shí)際化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的理解中，一定要根據(jù)條件變化來(lái)進(jìn)行確定。

(4)合理利用化學(xué)平衡常數(shù)解題。在實(shí)際化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生學(xué)生還要通過(guò)利用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)進(jìn)行解題，即根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)大小來(lái)正確判斷可逆反應(yīng)程度，這其中當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)變大情況下，則反應(yīng)會(huì)朝著正方向進(jìn)行，相反，該反應(yīng)會(huì)向著逆方向進(jìn)行。

在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，化學(xué)平衡原理是化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。學(xué)生要對(duì)平衡在化學(xué)反應(yīng)中的意義進(jìn)行深刻了解，這樣在實(shí)際做題時(shí)才能靈活運(yùn)用化學(xué)平衡原理，進(jìn)一步提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力，才能在解題時(shí)更得心應(yīng)手，取得良好的學(xué)習(xí)成果。