湯忠融 湖南省湘潭縣第一中學(xué)

1 高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的現(xiàn)況分析

在新課改背景下，高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，高中生不單單應(yīng)當(dāng)關(guān)注到自身的興趣、動(dòng)手、邏輯思維等方面的能力培養(yǎng)，并且還應(yīng)當(dāng)關(guān)注到化學(xué)解題效率的提升?？墒牵?yàn)楫?dāng)前高中化學(xué)課堂學(xué)習(xí)受到了傳統(tǒng)化學(xué)學(xué)習(xí)模式的限制，依舊在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)許多的問題，造成化學(xué)課堂學(xué)習(xí)效果不佳，如此一來，就不能有效提升高中學(xué)生自身的化學(xué)解題效率。許多學(xué)生認(rèn)為化學(xué)題目千變?nèi)f化，而忽略了他們的核心本質(zhì)，即針對(duì)教材內(nèi)容的深入解讀。常出現(xiàn)明明刷了很多題，但成績(jī)并未提升，反而下降的惱人情況。這無疑是一種極其負(fù)面的學(xué)習(xí)反饋，并給學(xué)生代理沉重的心理負(fù)擔(dān)。其次，學(xué)生不注重零碎知識(shí)點(diǎn)的歸納整理與知識(shí)漏洞的系統(tǒng)排查，看似什么都明白，其實(shí)只是一知半解，沒有深層面的挖掘課本知識(shí)，導(dǎo)致學(xué)生在解讀真性探究問題時(shí)常出現(xiàn)重大失誤。最后，在過往的化學(xué)學(xué)習(xí)模式中過于關(guān)注考試成績(jī)，造成學(xué)生和學(xué)生之間互相抄襲的情況屢見不鮮，學(xué)生長(zhǎng)時(shí)間不進(jìn)行獨(dú)立思考，易于影響到學(xué)生解題思路，從而造成化學(xué)解題效率不高。

2 巧用化合價(jià)提高高中化學(xué)解題效率的策略

2.1 依據(jù)化合價(jià)求解驗(yàn)證化學(xué)式

化學(xué)式應(yīng)當(dāng)遵從的原則就是負(fù)化合價(jià)與正化合價(jià)數(shù)量與變化量應(yīng)當(dāng)相等，也就是全部的化合價(jià)代數(shù)加在一起的結(jié)果為0。高中學(xué)生書寫化學(xué)式的過程中，一般需要把正價(jià)元素寫在前面，而負(fù)價(jià)元素應(yīng)當(dāng)寫在后面，但NH3則反常。并且，高中學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)課程學(xué)習(xí)的時(shí)候需要關(guān)注到培養(yǎng)自身采用化合價(jià)分析和驗(yàn)證化學(xué)式。根據(jù)化合價(jià)基礎(chǔ)原則著手，提升學(xué)生自身采用化合價(jià)解決問題的思路。如此一來，有益于學(xué)生自己構(gòu)成準(zhǔn)確的解題思維，縮減化學(xué)解題的時(shí)間，將復(fù)雜的化學(xué)解題法簡(jiǎn)單化，如此一來，就可以提高化學(xué)解題效率。比如，某非金屬Y化合價(jià)最高是+n，其最高化合價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式里面存在d個(gè)氧原子。則該種非金屬的最高化合價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是？首先，分析該問題：在本題中給出的條件為d個(gè)氧原子。因此，需要計(jì)算出含有氧酸之中的H原子數(shù)量。我們用字母a替代氫原子個(gè)數(shù)，使用化合價(jià)法則能夠得到n+a=2d。因此，a=2d-n。因而起化學(xué)式就是H2d-nYOd。經(jīng)過使用化合價(jià)方法，能很快得到物質(zhì)屬性間的相互關(guān)系，那么該類型問題解決起來就很方便了。

2.2 巧用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式

高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)方程式配平，一般根據(jù)反應(yīng)的過程中得失電子相等為必要依據(jù)進(jìn)行化學(xué)配平。而要配平化學(xué)方程式，第一，需要充分了解在反應(yīng)的時(shí)候每一個(gè)元素化合價(jià)的變化狀況，從而找到化合價(jià)產(chǎn)生變化的根據(jù)，然后依據(jù)這些變化找到化學(xué)方程式的最小公倍數(shù)，進(jìn)而得到電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)。第二，依據(jù)化學(xué)反映方程式的原子守恒定律來進(jìn)行化合價(jià)配平，經(jīng)過以下化學(xué)方程式配平來分析。例如：NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O,通過分析可以發(fā)現(xiàn)，NaIO3的S元素由+4價(jià)升高到+6價(jià)，一個(gè)SO42-離子升高2價(jià)，2*5=10，該在NaHSO3前配5；又因?yàn)橐粋€(gè)I2中有2個(gè)I原子，NaIO3中僅一個(gè)I原子，故NaIO3前配2，由于生成的SO42-由NaHSO4與Na2SO4兩部分組成，我們從Na元素，S元素守衡可得，生成了XNaHSO4，YNa2SO4，即X+2Y=5+2和X+Y=5，解得：X=3，Y=2。所以 NaHSO4前配 3，Na2SO4前配2，再由氫原子守衡可迅速得出H2O前為1。綜上所述：NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O即配平后為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。

3 結(jié)束語

在新課程背景下，進(jìn)行高中化學(xué)學(xué)習(xí)是為了激發(fā)自身學(xué)習(xí)的興致，培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)，拓展自身抽象思維和創(chuàng)新性。在化學(xué)學(xué)習(xí)中巧用化合價(jià)解決化學(xué)問題，可以提高自身化學(xué)學(xué)習(xí)的效率，并且能夠提升化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)。因而，合理巧用化合價(jià)是十分重要的，在巧用的過程中，一方面我們應(yīng)注意在求解驗(yàn)證化學(xué)式方面的運(yùn)用，通過探求物質(zhì)化合價(jià)間的相互關(guān)系，迅速建立有關(guān)方程式來解題；另一方面，將反應(yīng)物質(zhì)間化合價(jià)的升降情況作為解題的切入點(diǎn)，巧妙的抓住關(guān)鍵物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，從而順?biāo)浦鄣慕鉀Q氧化還原方程式的配平問題。

[1]唐慶.巧用化合價(jià)提高高中化學(xué)解題效率[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,2015,(24):70.

[2]王國(guó)民.巧用“化合價(jià)”提高高中化學(xué)解題效率[J].考試周刊,2017,(46):170.