湯忠融 湖南省湘潭縣第一中學
在新課改背景下,高中化學學習中,高中生不單單應當關(guān)注到自身的興趣、動手、邏輯思維等方面的能力培養(yǎng),并且還應當關(guān)注到化學解題效率的提升??墒?,因為當前高中化學課堂學習受到了傳統(tǒng)化學學習模式的限制,依舊在化學學習過程中出現(xiàn)許多的問題,造成化學課堂學習效果不佳,如此一來,就不能有效提升高中學生自身的化學解題效率。許多學生認為化學題目千變?nèi)f化,而忽略了他們的核心本質(zhì),即針對教材內(nèi)容的深入解讀。常出現(xiàn)明明刷了很多題,但成績并未提升,反而下降的惱人情況。這無疑是一種極其負面的學習反饋,并給學生代理沉重的心理負擔。其次,學生不注重零碎知識點的歸納整理與知識漏洞的系統(tǒng)排查,看似什么都明白,其實只是一知半解,沒有深層面的挖掘課本知識,導致學生在解讀真性探究問題時常出現(xiàn)重大失誤。最后,在過往的化學學習模式中過于關(guān)注考試成績,造成學生和學生之間互相抄襲的情況屢見不鮮,學生長時間不進行獨立思考,易于影響到學生解題思路,從而造成化學解題效率不高。
化學式應當遵從的原則就是負化合價與正化合價數(shù)量與變化量應當相等,也就是全部的化合價代數(shù)加在一起的結(jié)果為0。高中學生書寫化學式的過程中,一般需要把正價元素寫在前面,而負價元素應當寫在后面,但NH3則反常。并且,高中學生在進行化學課程學習的時候需要關(guān)注到培養(yǎng)自身采用化合價分析和驗證化學式。根據(jù)化合價基礎(chǔ)原則著手,提升學生自身采用化合價解決問題的思路。如此一來,有益于學生自己構(gòu)成準確的解題思維,縮減化學解題的時間,將復雜的化學解題法簡單化,如此一來,就可以提高化學解題效率。比如,某非金屬Y化合價最高是+n,其最高化合價氧化物所對應的水化物化學式里面存在d個氧原子。則該種非金屬的最高化合價氧化物的水化物化學式是?首先,分析該問題:在本題中給出的條件為d個氧原子。因此,需要計算出含有氧酸之中的H原子數(shù)量。我們用字母a替代氫原子個數(shù),使用化合價法則能夠得到n+a=2d。因此,a=2d-n。因而起化學式就是H2d-nYOd。經(jīng)過使用化合價方法,能很快得到物質(zhì)屬性間的相互關(guān)系,那么該類型問題解決起來就很方便了。
高中學生學習化學的過程中,化學中的氧化還原反應方程式配平,一般根據(jù)反應的過程中得失電子相等為必要依據(jù)進行化學配平。而要配平化學方程式,第一,需要充分了解在反應的時候每一個元素化合價的變化狀況,從而找到化合價產(chǎn)生變化的根據(jù),然后依據(jù)這些變化找到化學方程式的最小公倍數(shù),進而得到電子轉(zhuǎn)移個數(shù)。第二,依據(jù)化學反映方程式的原子守恒定律來進行化合價配平,經(jīng)過以下化學方程式配平來分析。例如:NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O,通過分析可以發(fā)現(xiàn),NaIO3的S元素由+4價升高到+6價,一個SO42-離子升高2價,2*5=10,該在NaHSO3前配5;又因為一個I2中有2個I原子,NaIO3中僅一個I原子,故NaIO3前配2,由于生成的SO42-由NaHSO4與Na2SO4兩部分組成,我們從Na元素,S元素守衡可得,生成了XNaHSO4,YNa2SO4,即X+2Y=5+2和X+Y=5,解得:X=3,Y=2。所以 NaHSO4前配 3,Na2SO4前配2,再由氫原子守衡可迅速得出H2O前為1。綜上所述:NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O即配平后為:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
在新課程背景下,進行高中化學學習是為了激發(fā)自身學習的興致,培養(yǎng)科學素養(yǎng),拓展自身抽象思維和創(chuàng)新性。在化學學習中巧用化合價解決化學問題,可以提高自身化學學習的效率,并且能夠提升化學學習成績。因而,合理巧用化合價是十分重要的,在巧用的過程中,一方面我們應注意在求解驗證化學式方面的運用,通過探求物質(zhì)化合價間的相互關(guān)系,迅速建立有關(guān)方程式來解題;另一方面,將反應物質(zhì)間化合價的升降情況作為解題的切入點,巧妙的抓住關(guān)鍵物質(zhì)的計量數(shù),從而順水推舟的解決氧化還原方程式的配平問題。
[1]唐慶.巧用化合價提高高中化學解題效率[J].中學化學教學參考,2015,(24):70.
[2]王國民.巧用“化合價”提高高中化學解題效率[J].考試周刊,2017,(46):170.