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        巧用“化合價(jià)”提高高中化學(xué)解題效率探析

        2018-12-23 21:39:47湯忠融湖南省湘潭縣第一中學(xué)
        數(shù)碼世界 2018年1期
        關(guān)鍵詞:化學(xué)式配平化合價(jià)

        湯忠融 湖南省湘潭縣第一中學(xué)

        1 高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的現(xiàn)況分析

        在新課改背景下,高中化學(xué)學(xué)習(xí)中,高中生不單單應(yīng)當(dāng)關(guān)注到自身的興趣、動(dòng)手、邏輯思維等方面的能力培養(yǎng),并且還應(yīng)當(dāng)關(guān)注到化學(xué)解題效率的提升??墒牵?yàn)楫?dāng)前高中化學(xué)課堂學(xué)習(xí)受到了傳統(tǒng)化學(xué)學(xué)習(xí)模式的限制,依舊在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)許多的問題,造成化學(xué)課堂學(xué)習(xí)效果不佳,如此一來,就不能有效提升高中學(xué)生自身的化學(xué)解題效率。許多學(xué)生認(rèn)為化學(xué)題目千變?nèi)f化,而忽略了他們的核心本質(zhì),即針對(duì)教材內(nèi)容的深入解讀。常出現(xiàn)明明刷了很多題,但成績(jī)并未提升,反而下降的惱人情況。這無疑是一種極其負(fù)面的學(xué)習(xí)反饋,并給學(xué)生代理沉重的心理負(fù)擔(dān)。其次,學(xué)生不注重零碎知識(shí)點(diǎn)的歸納整理與知識(shí)漏洞的系統(tǒng)排查,看似什么都明白,其實(shí)只是一知半解,沒有深層面的挖掘課本知識(shí),導(dǎo)致學(xué)生在解讀真性探究問題時(shí)常出現(xiàn)重大失誤。最后,在過往的化學(xué)學(xué)習(xí)模式中過于關(guān)注考試成績(jī),造成學(xué)生和學(xué)生之間互相抄襲的情況屢見不鮮,學(xué)生長(zhǎng)時(shí)間不進(jìn)行獨(dú)立思考,易于影響到學(xué)生解題思路,從而造成化學(xué)解題效率不高。

        2 巧用化合價(jià)提高高中化學(xué)解題效率的策略

        2.1 依據(jù)化合價(jià)求解驗(yàn)證化學(xué)式

        化學(xué)式應(yīng)當(dāng)遵從的原則就是負(fù)化合價(jià)與正化合價(jià)數(shù)量與變化量應(yīng)當(dāng)相等,也就是全部的化合價(jià)代數(shù)加在一起的結(jié)果為0。高中學(xué)生書寫化學(xué)式的過程中,一般需要把正價(jià)元素寫在前面,而負(fù)價(jià)元素應(yīng)當(dāng)寫在后面,但NH3則反常。并且,高中學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)課程學(xué)習(xí)的時(shí)候需要關(guān)注到培養(yǎng)自身采用化合價(jià)分析和驗(yàn)證化學(xué)式。根據(jù)化合價(jià)基礎(chǔ)原則著手,提升學(xué)生自身采用化合價(jià)解決問題的思路。如此一來,有益于學(xué)生自己構(gòu)成準(zhǔn)確的解題思維,縮減化學(xué)解題的時(shí)間,將復(fù)雜的化學(xué)解題法簡(jiǎn)單化,如此一來,就可以提高化學(xué)解題效率。比如,某非金屬Y化合價(jià)最高是+n,其最高化合價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式里面存在d個(gè)氧原子。則該種非金屬的最高化合價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是?首先,分析該問題:在本題中給出的條件為d個(gè)氧原子。因此,需要計(jì)算出含有氧酸之中的H原子數(shù)量。我們用字母a替代氫原子個(gè)數(shù),使用化合價(jià)法則能夠得到n+a=2d。因此,a=2d-n。因而起化學(xué)式就是H2d-nYOd。經(jīng)過使用化合價(jià)方法,能很快得到物質(zhì)屬性間的相互關(guān)系,那么該類型問題解決起來就很方便了。

        2.2 巧用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式

        高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中,化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)方程式配平,一般根據(jù)反應(yīng)的過程中得失電子相等為必要依據(jù)進(jìn)行化學(xué)配平。而要配平化學(xué)方程式,第一,需要充分了解在反應(yīng)的時(shí)候每一個(gè)元素化合價(jià)的變化狀況,從而找到化合價(jià)產(chǎn)生變化的根據(jù),然后依據(jù)這些變化找到化學(xué)方程式的最小公倍數(shù),進(jìn)而得到電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)。第二,依據(jù)化學(xué)反映方程式的原子守恒定律來進(jìn)行化合價(jià)配平,經(jīng)過以下化學(xué)方程式配平來分析。例如:NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O,通過分析可以發(fā)現(xiàn),NaIO3的S元素由+4價(jià)升高到+6價(jià),一個(gè)SO42-離子升高2價(jià),2*5=10,該在NaHSO3前配5;又因?yàn)橐粋€(gè)I2中有2個(gè)I原子,NaIO3中僅一個(gè)I原子,故NaIO3前配2,由于生成的SO42-由NaHSO4與Na2SO4兩部分組成,我們從Na元素,S元素守衡可得,生成了XNaHSO4,YNa2SO4,即X+2Y=5+2和X+Y=5,解得:X=3,Y=2。所以 NaHSO4前配 3,Na2SO4前配2,再由氫原子守衡可迅速得出H2O前為1。綜上所述:NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O即配平后為:2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。

        3 結(jié)束語

        在新課程背景下,進(jìn)行高中化學(xué)學(xué)習(xí)是為了激發(fā)自身學(xué)習(xí)的興致,培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng),拓展自身抽象思維和創(chuàng)新性。在化學(xué)學(xué)習(xí)中巧用化合價(jià)解決化學(xué)問題,可以提高自身化學(xué)學(xué)習(xí)的效率,并且能夠提升化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)。因而,合理巧用化合價(jià)是十分重要的,在巧用的過程中,一方面我們應(yīng)注意在求解驗(yàn)證化學(xué)式方面的運(yùn)用,通過探求物質(zhì)化合價(jià)間的相互關(guān)系,迅速建立有關(guān)方程式來解題;另一方面,將反應(yīng)物質(zhì)間化合價(jià)的升降情況作為解題的切入點(diǎn),巧妙的抓住關(guān)鍵物質(zhì)的計(jì)量數(shù),從而順?biāo)浦鄣慕鉀Q氧化還原方程式的配平問題。

        [1]唐慶.巧用化合價(jià)提高高中化學(xué)解題效率[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,2015,(24):70.

        [2]王國(guó)民.巧用“化合價(jià)”提高高中化學(xué)解題效率[J].考試周刊,2017,(46):170.

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