[摘 要] ? 針對(duì)不同的化學(xué)知識(shí)，采取相應(yīng)的復(fù)習(xí)方法能使高三學(xué)生更高效的復(fù)習(xí)備考，化學(xué)方程式法、知識(shí)遷移法以及聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際和社會(huì)熱點(diǎn)法的運(yùn)用，給學(xué)生以深入理解學(xué)習(xí)的載體，從而使備考更高效！

[關(guān)鍵詞] ? 化學(xué)方程式法;知識(shí)遷移法;聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際和社會(huì)熱點(diǎn)法;高效備考

高三化學(xué)的復(fù)習(xí)目的就是幫助學(xué)生對(duì)學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行歸類、整理、總結(jié)，使其化學(xué)知識(shí)形成網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化、系統(tǒng)化，最終能夠提高其分析問(wèn)題和運(yùn)用理論知識(shí)解決問(wèn)題的能力。如何才能高效備考，值得廣大師生共同探討，結(jié)合高三教學(xué)實(shí)踐，下面將詳細(xì)闡述三大方法在備考中的應(yīng)用。

一、以化學(xué)方程式為載體，了解化學(xué)反應(yīng)的“前世今生”及相關(guān)重要內(nèi)容

著名化學(xué)教育家戴安邦先生說(shuō)過(guò)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是全面化學(xué)教育的一種最有效的教學(xué)形式，而對(duì)于高三復(fù)習(xí)來(lái)講，做化學(xué)實(shí)驗(yàn)是非常奢侈的，費(fèi)時(shí)費(fèi)力。因此，最有效的方法就是從記錄實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式入手，以化學(xué)方程式為載體，了解化學(xué)反應(yīng)的“前世今生”（反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)性質(zhì)等）及相關(guān)重要內(nèi)容，通過(guò)化學(xué)方程式提綱挈領(lǐng)達(dá)到高效備考的目的。

（一）通過(guò)化學(xué)方程式法高效復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)——以銅與濃硝酸反應(yīng)為例

金屬與硝酸的反應(yīng)十分重要，在復(fù)習(xí)時(shí)學(xué)生可以有意識(shí)地這樣處理：

寫出化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

了解化學(xué)反應(yīng)的“前世今生”即主要反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)性質(zhì)等，比如濃HNO₃是無(wú)色黏稠狀液體，具有強(qiáng)氧化性、易分解，保存在棕色試劑瓶中;而NO₂是紅棕色氣體，具有強(qiáng)烈的腐蝕性、有毒，應(yīng)有尾氣吸收裝置，Cu（NO₃）₂溶液是藍(lán)色的。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的“前世今生”來(lái)描述反應(yīng)現(xiàn)象，描述時(shí)注意關(guān)注固體的變化、溶液顏色的變化、有無(wú)氣體產(chǎn)生和顏色氣味等，本實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可描述為：紅色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體。

其他相關(guān)知識(shí)：教材尾氣處理用蘸有濃NaOH溶液的棉花堵住試管口，發(fā)生反應(yīng)：

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O或NO₂+NO+2NaOH= 2NaNO₂+H₂O

金屬與硝酸反應(yīng)小結(jié)：a.除Au、Pt外，大部分金屬均能與硝酸反應(yīng)。

b.金屬與硝酸反應(yīng)無(wú)氫氣產(chǎn)生，一般來(lái)說(shuō)濃酸生成NO₂氣體稀酸生成NO氣體，這與硝酸的濃度和金屬的活潑性有關(guān)，濃度越小，金屬性越強(qiáng)，硝酸還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)越低（有可能生成N₂O、N₂、NH₄NO₃等還原產(chǎn)物）。

c.常溫下，F(xiàn)e、Al遇到濃硝酸發(fā)生鈍化。

（二）通過(guò)化學(xué)方程式法高效復(fù)習(xí)重要有機(jī)化合物性質(zhì)——以酯化反應(yīng)為例

酯化反應(yīng)是高中有機(jī)化學(xué)的一個(gè)高頻考點(diǎn)，對(duì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、生成混合物的處理考查較多。寫出化學(xué)方程式：

方程式書寫時(shí)必須標(biāo)明可逆反應(yīng)與濃硫酸和加熱符號(hào)。

了解反應(yīng)物乙酸和乙醇以及生成物乙酸乙酯的主要結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)，主要從他們所含有的官能團(tuán)來(lái)復(fù)習(xí)。如乙酸含有羧基（-COOH）具有酸的通性且能與醇發(fā)生酯化反應(yīng);乙醇含有羥基（-OH）能與Na、乙酸發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)，而且乙醇能發(fā)生消去和自身之間的取代反應(yīng);高級(jí)（含碳原子數(shù)較多）酯難溶于水，低級(jí)酯能溶于水具有水果香味，含有酯基（-COO-）主要發(fā)生水解反應(yīng)。

根據(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)來(lái)描述反應(yīng)現(xiàn)象：試管內(nèi)溶液分層，飽和碳酸鈉溶液上方有油狀物出現(xiàn)并且具有水果香味。

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基（-OH），醇脫氫（H）。

其他相關(guān)考點(diǎn)：

①反應(yīng)特點(diǎn)：該反應(yīng)是取代反應(yīng)，通常反應(yīng)速率很慢需要加入催化劑和加熱，屬于可逆反應(yīng)。

②濃H₂SO₄的作用及反應(yīng)物的混合：濃H₂SO₄是催化劑和吸水劑;反應(yīng)物的混合順序是乙醇→濃H₂SO₄（或乙酸）→乙酸（或濃H₂SO₄），特別注意不能先加濃硫酸。

③飽和Na₂CO₃溶液的作用：吸收乙醇、除乙酸，便于聞酯的香味;降低酯的溶解度，使其更易分層析出。

④碎瓷片的作用：防止暴沸。

⑤導(dǎo)氣管用彎導(dǎo)管且不能插入Na₂CO₃溶液中的原因：彎導(dǎo)管起到冷凝回流作用，導(dǎo)管不插入溶液中可以有效地防止倒吸。

二、巧妙運(yùn)用知識(shí)遷移法，相關(guān)原理內(nèi)容即可“一網(wǎng)打盡”

葉圣陶先生曾說(shuō)過(guò)“教是為了不教”，這句話既道出了教學(xué)的目的，又道出了學(xué)生掌握方法后能自主獲取知識(shí)，去尋求發(fā)展，符合當(dāng)今素質(zhì)教育改革的趨勢(shì)。知識(shí)遷移法就是利用新舊知識(shí)間的聯(lián)系，啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行新舊知識(shí)對(duì)照，由舊知識(shí)去思考、領(lǐng)會(huì)新知識(shí)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的方法，這種方法應(yīng)用于高三生化學(xué)備考仍然是有效的。

平衡是高中化學(xué)反應(yīng)原理中的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，“四大平衡”更是高考的?？伎键c(diǎn)，在2016年新課標(biāo)I卷的第12題就考查到電離平衡和水解平衡。在復(fù)習(xí)時(shí)，我們可以利用知識(shí)遷移法進(jìn)行高效復(fù)習(xí)。四大平衡包括化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，在新課教學(xué)中，同學(xué)們會(huì)感到化學(xué)平衡知識(shí)較基礎(chǔ)，掌握較好，電離平衡和水解平衡的影響因素不太好把握，而沉淀溶解平衡就相對(duì)難以理解且涉及到計(jì)算，學(xué)生往往就放棄復(fù)習(xí)，這是不可取的。

大家對(duì)于化學(xué)平衡的內(nèi)容掌握得較好，其實(shí)“四大平衡”的基本知識(shí)和原理都是一樣的，在復(fù)習(xí)時(shí)我們可以通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)的回憶，運(yùn)用遷移法去歸類、整理、總結(jié)其他平衡：

各平衡的特征均為：“逆”“動(dòng)”“等”“定”“變”;

各平衡的標(biāo)志均為：“等”即平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，對(duì)不同的平衡可分別表示為V_正=V_逆、V_電離=V_化合、V_水解=V_中和、V_溶解=V_沉淀;“定”即平衡體系中各組分的濃度或百分含量不隨時(shí)間的改變而變化。

各平衡的移動(dòng)均遵循勒夏特例原理。

知識(shí)遷移法的應(yīng)用不能一概而論、全部照抄照搬，要特別注意其不同的地方，如各平衡的平衡常數(shù)不僅名稱不同表達(dá)式的書寫也不同，在復(fù)習(xí)時(shí)要注意區(qū)分。

三、聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際和社會(huì)熱點(diǎn)法，抓住學(xué)習(xí)化學(xué)的終極目的“學(xué)以致用”

“學(xué)以致用”是化學(xué)科學(xué)的終極目的，化學(xué)影響著人類的衣食住行，化學(xué)科學(xué)在人類生產(chǎn)和生活中有著重要作用。如：若沒有合成氨的化工技術(shù)，人類就沒有氮肥，將面臨饑餓的威脅;若沒有新藥物的成功研制，人類就無(wú)法醫(yī)治疾病，面臨疾病帶來(lái)的威脅;若沒有食品添加劑、化妝品、塑料、合成纖維和橡膠，沒有芯片和光導(dǎo)纖維，人類的生活就不會(huì)豐富多彩。一些熱點(diǎn)問(wèn)題更是倍受全國(guó)甚至全世界人民關(guān)注。近年來(lái)，我國(guó)市場(chǎng)相繼出現(xiàn)了“蘇丹紅”“三聚氰胺”“瘦肉精”“塑化劑”等食品安全事件和全社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)，“蘇丹紅”“三聚氰胺”“塑化劑”也一度成為高考的座上賓。因此，聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際和社會(huì)熱點(diǎn)法，抓住學(xué)習(xí)化學(xué)的終極目的“學(xué)以致用”，能夠高效備考。

（一）聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，透過(guò)現(xiàn)象、抓住本質(zhì)能夠科學(xué)高效備考

例如：漂白是高考的重要考點(diǎn)，那么，什么是漂白性，哪些物質(zhì)具有漂白性，漂白原理是什么？生產(chǎn)、生活中有哪些與之相關(guān)的實(shí)例呢？

生產(chǎn)、生活中有關(guān)漂白性的例子：84消毒液的漂白、草帽等編織物的漂白以及不法商販對(duì)粉絲銀耳的處理等，了解這些生產(chǎn)、生活實(shí)際有助于對(duì)漂白的理解。

漂白性是指使有機(jī)色素的褪色，如常見的有品紅、鮮花、石蕊試液等褪色，但是在反應(yīng)中溴水、氯水、KMnO₄溶液的褪色均不屬于漂白性。

具有有漂白性的物質(zhì)：有漂白粉、84消毒液、氯水、H₂O₂溶液、Na₂O₂、SO₂、活性炭等。

分類及漂白原理：永久漂白即強(qiáng)氧化性漂白（把色素氧化除去），一旦漂白不能恢復(fù)，如漂白粉、84消毒液、氯水、H₂O₂溶液、Na₂O₂的漂白;漂白粉、84消毒液、氯水是生成的次氯酸（HClO）漂白性，而H₂O₂溶液、Na₂O₂是生成的H₂O₂具有漂白性。

暫時(shí)漂白主要指SO₂、Na₂SO₃溶液、NaHSO₃溶液的漂白，原理是SO₂等與有機(jī)色素發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定受熱易分解，因此是暫時(shí)漂白，如草帽等編織物的漂白以及不法商販對(duì)粉絲銀耳的處理等。

物理漂白即吸附漂白利用活性炭把色素吸附除去，如在實(shí)驗(yàn)室由紅糖制備少量白糖。

（二）關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)，使備考更高效更貼近高考

秸稈禁燒近兩年在安徽省各農(nóng)村的形勢(shì)越來(lái)越嚴(yán)峻，據(jù)財(cái)政部網(wǎng)站消息，農(nóng)業(yè)部、財(cái)政部日前聯(lián)合發(fā)布通知，針對(duì)秸稈露天焚燒問(wèn)題，農(nóng)業(yè)部、財(cái)政部將圍繞加快構(gòu)建環(huán)京津冀生態(tài)一體化屏障的重點(diǎn)區(qū)域，選擇農(nóng)作物秸稈焚燒問(wèn)題較為突出的河北、山西、內(nèi)蒙古、遼寧、吉林、黑龍江、江蘇、安徽、山東、河南10省開展秸稈綜合利用試點(diǎn)。

社會(huì)熱點(diǎn)永遠(yuǎn)是高考命題的風(fēng)向標(biāo)。根據(jù)這一社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，在2016年新課標(biāo)全國(guó)I卷的選做有機(jī)題第38題就涉及到秸稈的處理和綜合應(yīng)用：試題給出以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線，然后設(shè)置相關(guān)問(wèn)題。

新能源特別是新能源汽車也是近年來(lái)國(guó)家倡導(dǎo)的環(huán)保的出行方式，凡是購(gòu)買新能源汽車，不僅可以優(yōu)先上牌照，而且國(guó)家還有一定的補(bǔ)貼，在這樣的背景下2018年新課標(biāo)全國(guó)I卷的第7題就考查了硫酸亞鐵鋰（LiFePO₄）新能源電池正極片的處理，涉及鋁、鐵、鋰等金屬的性質(zhì)。

高三備考需要長(zhǎng)期堅(jiān)持、高效，“授人以魚，不如授人以漁”實(shí)用的復(fù)習(xí)方法同樣很重要，希望化學(xué)方程式法、知識(shí)遷移法以及聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際和社會(huì)熱點(diǎn)法這三大方法能夠使同學(xué)們的復(fù)習(xí)更加高效！

[參 考 文 獻(xiàn)]

[1]王法鵬.利用“三個(gè)守恒”進(jìn)行金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算[J].理科考試研究，2018（7）.

[2]王永.有機(jī)化合物性質(zhì)復(fù)習(xí)的三大方法與策略[J].化學(xué)教與學(xué)，2016（4）.

[3]肖德好.全品高考第二輪專題[M].銀川：陽(yáng)光出版社，2015.