江蘇 胡夏宏 王建華

容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L-1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說法正確的是

( )

A．v1

B．K1>K3，p2>2p3

C．v1α3(SO2)

D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

一、解題思路

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是高中化學(xué)核心知識(shí)，又是高考化學(xué)試題的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，它不僅可以全面考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的概念、影響因素、等效平衡等方面的掌握情況，而且能較全面地考查考生的觀察能力、思維能力、推理能力、計(jì)算能力，故備受高考命題專家的青睞。

此題的解題思路關(guān)鍵有兩點(diǎn)：一是找準(zhǔn)兩種容器類型比較，如容器1和容器2比較、容器1和容器3比較，巧用等效平衡的思想；二是巧設(shè)新容器4(反應(yīng)溫度是700℃，開始投入量是2 mol SO3)，容器2和容器4比較。

學(xué)生在進(jìn)行選擇題訓(xùn)練時(shí)一定要限時(shí)，要當(dāng)成一個(gè)整體來訓(xùn)練，千萬不要做一道題看一個(gè)答案，這是非常忌諱的。做選擇題一定要有一個(gè)節(jié)奏感，在15分鐘內(nèi)把7道題全部做完，慢慢地對(duì)比看看自己哪里還存在問題，在高考之前或者一?？荚囍?，要爭取做到選擇題只能有一個(gè)出錯(cuò)。選做題中是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)二者選其一。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)問題相對(duì)獨(dú)立，要求學(xué)生掌握好基礎(chǔ)內(nèi)容。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)重視學(xué)生的邏輯推理能力，有時(shí)使學(xué)生望而生畏，想要突破有機(jī)大題難關(guān)，就要求學(xué)生把近幾年高考模擬試題中出現(xiàn)過的有機(jī)題目綜合記錄一下，整體去看、去分析，你就會(huì)發(fā)現(xiàn)最?？嫉倪€是幾個(gè)套路。有機(jī)的規(guī)律性還是非常明顯的，不要題海戰(zhàn)術(shù)，要多去體會(huì)。

通過觀察分析近幾年的高考試題得分率，圖表題是學(xué)生捉摸不透容易失分的題目。學(xué)生在備考時(shí)要明確解答此類試題的關(guān)鍵在于以下兩點(diǎn)：首先要求學(xué)生熟練掌握題目中考查的知識(shí)點(diǎn)，這就要求考生在平時(shí)復(fù)習(xí)過程中要將基礎(chǔ)知識(shí)理解、掌握。其次要求學(xué)生掌握看圖的技巧。一般來說對(duì)圖象的分析主要圍繞三個(gè)方面：一看面，了解橫縱坐標(biāo)的物理意義；二看點(diǎn)：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)和終點(diǎn)，重點(diǎn)注意量變引起的質(zhì)變；三看線，即點(diǎn)與點(diǎn)之間的變化趨勢(shì)，聯(lián)系化學(xué)方程式的特點(diǎn)及題干中給出的條件。其中第二步中提到的特殊點(diǎn)往往代表一個(gè)質(zhì)的變化，也是解答圖表題的一個(gè)突破口，但這一點(diǎn)恰恰很容易被廣大考生忽略。大部分學(xué)生拿到題就直接開始做題，幾乎不會(huì)尋找試題所給的關(guān)鍵信息，沒有養(yǎng)成良好的看圖習(xí)慣，往往達(dá)到事倍功半的效果。所以學(xué)生在平時(shí)做題時(shí)應(yīng)注意培養(yǎng)自己對(duì)于試題關(guān)鍵信息提取的能力，這樣才能真正地讀懂題意。

(教學(xué)考試雜志社2018年度“優(yōu)師計(jì)劃”研發(fā)方向一——基于測(cè)評(píng)技術(shù)的高考真題結(jié)構(gòu)化研究與實(shí)踐，化學(xué)學(xué)科研發(fā)項(xiàng)目組)

二、答案解析

容器2開始投入4 mol SO3達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)等同于在相同條件下開始時(shí)投入4 mol SO2、2 mol O2達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)，而容器1開始時(shí)投入2 mol SO2、1 mol O2，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度肯定比容器2低，因濃度影響反應(yīng)速率，故v12c1，p2<2p1，容器3的溫度比容器1高，升高溫度向逆向進(jìn)行，氣體的量增加，所以p3>p1，故p2<2p3。平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，故K1=K2。容器3的溫度比容器1高，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，故K32c3。假設(shè)有容器4(反應(yīng)溫度是700℃，容積相同的恒容密閉容器中，開始投入量是2 mol SO3)，則容器1和容器4達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率有如下關(guān)系：α1(SO2)+α4(SO3)=1；容器2相對(duì)于容器4而言，增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，α2(SO3)<α4(SO3)，已有α3(SO2)<α1(SO2)，故α2(SO3)+α3(SO2)<1。

答案：CD

三、解答誤區(qū)

1.對(duì)容器2開始投入的量沒有進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化，應(yīng)將開始投入量4 mol SO3轉(zhuǎn)化為4 mol SO2、2 mol O2，否則容器1和容器2無法快速比較。

2.對(duì)影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素還不夠清晰，誤解為只要平衡移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)就會(huì)變化，其實(shí)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

3.不會(huì)準(zhǔn)確建構(gòu)模型容器4或者即使建構(gòu)模型容器4，可能也不了解有α1(SO2)+α4(SO3)=1的關(guān)系。

四、試題評(píng)價(jià)

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合性選擇題以圖或表的形式呈現(xiàn)某一反應(yīng)在不同條件下建立的平衡狀態(tài)，延續(xù)了近年高考借“圖或表”考“化學(xué)平衡”的命題思路，凸顯了高中化學(xué)核心素養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”和“變化觀念與平衡思想”。此題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的因素，如濃度、溫度；平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)K以及等效平衡思想等重難點(diǎn)知識(shí)。此題表格信息量大，選項(xiàng)內(nèi)容多，思維量大，較往年題目設(shè)計(jì)有創(chuàng)新，但呈現(xiàn)方式相同，總體而言對(duì)考生的信息獲取、加工，運(yùn)用化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)解決問題的綜合能力和良好的心理素質(zhì)要求有了進(jìn)一步提高。

五、復(fù)習(xí)啟示

縱觀近幾年的江蘇及全國卷，主要以圖或表的形式呈現(xiàn)。以化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡移動(dòng)方向、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、濃度和壓強(qiáng)變化等核心主干知識(shí)為載體，滲透等效平衡、建構(gòu)模型和濃度商等思想，突出能力立意的命題主導(dǎo)思想，盡管能力要求高于教材，但知識(shí)、思想往往源于教材，所以在教學(xué)過程中要緊跟教材，復(fù)習(xí)備考時(shí)回歸教材，夯實(shí)核心知識(shí)，培養(yǎng)能力是始終不變的主題。指導(dǎo)2019屆的考生在復(fù)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”時(shí)，應(yīng)著重強(qiáng)調(diào)以下核心知識(shí)。

1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度可以用化學(xué)反應(yīng)速率來表示。在高考中，命題多以計(jì)算題的形式來考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率的理解和掌握。求解這類題時(shí)，即可求出反應(yīng)速率。

2.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

3.轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

4.通過計(jì)算判斷平衡狀態(tài)

判斷某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：一是正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，二是混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。而且化學(xué)平衡態(tài)只與各物質(zhì)的初始濃度，系統(tǒng)的溫度以及壓強(qiáng)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。

5.通過計(jì)算濃度商判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

判斷某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向可通過計(jì)算濃度商(Qc),進(jìn)而與平衡常數(shù)(K)比較。若Qcv逆,即反應(yīng)向正方向進(jìn)行；若Qc>K,則v正