劉 情

(廣東省梅州市曾憲梓中學(xué) 514000)

化學(xué)觀念是指學(xué)生通過化學(xué)學(xué)習(xí)，在深入理解化學(xué)學(xué)科特征基礎(chǔ)上所獲得的對化學(xué)總觀性的認(rèn)識.現(xiàn)以“平衡移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系”的教學(xué)為例，通過運用多重表征促進學(xué)生對化學(xué)觀念的理解.對于改變反應(yīng)物的量對平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，在理解方面存在以下問題：(1)外界條件的改變對平衡移動及其反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響是否一致；(2)關(guān)于壓強、濃度對平衡移動及其反對應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響理解不準(zhǔn)確.

一、壓強的影響

二、溫度的影響

溫度對平衡的影響，當(dāng)溫度升高時平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動.若溫度改變時，平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，反之反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小.

注：“壓強對平衡的影響”是指“體積”變化引起的壓強變化，不包括溫度變化引起的壓強變化.

三、濃度的影響

(1)增加A的物質(zhì)的量濃度，平衡向正方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率反而減小.

(2)若按系數(shù)比增加反應(yīng)物A和B的量，則平衡向正反應(yīng)方向移動，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)物的系數(shù)有關(guān)，其規(guī)律如下:

若a+b

若a+b>c+d，平衡正向移動，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大;

若a+b=c+d，平衡正向移動，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變.

若a

若a>c+d，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；

若a=c+d，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率不變；

學(xué)生理解了相關(guān)理論之后必須通過實踐來檢驗已掌握的知識，才能更好的鞏固和深入理解知識.學(xué)生理解了外界條件(如壓強、溫度和濃度)改變時，化學(xué)平衡可能正向移動也可能逆向移動，其移動的方向與反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率沒有必然的關(guān)系.應(yīng)用反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律及平衡移動規(guī)律去解決化學(xué)問題.從多重表征方面來認(rèn)識化學(xué)，不僅可以提高學(xué)生分析和解決化學(xué)問題的能力，而且還有利于學(xué)生從本質(zhì)上來認(rèn)識化學(xué)，逐漸地形成化學(xué)基本觀念、思想、觀點和方法.