摘要：在高中化學(xué)中，化合價幾乎貫穿整個學(xué)習(xí)過程，特別在氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)中，化合價占據(jù)著重要的地位，準(zhǔn)確標(biāo)出相應(yīng)元素的化合價，是學(xué)習(xí)相關(guān)知識必備的能力。

關(guān)鍵詞：化合價；共價鍵；共用電子對

在高中化學(xué)中，化合價的應(yīng)用非常廣泛，比如在氧化還原反應(yīng)中，化學(xué)方程式的配平，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等，都必須用到元素的化合價。另外，電化學(xué)中，電極反應(yīng)式的書寫、電路中轉(zhuǎn)移電子的情況、電極質(zhì)量變化等的計算依據(jù)都是化合價，化合價是學(xué)習(xí)相關(guān)知識的基礎(chǔ)。涉及化合價的題型在高考中經(jīng)常出現(xiàn)，比如2016年全國Ⅱ卷中直接考查NaClO2中Cl的化合價，2013年全國Ⅰ卷中也考查了LiCoO2中Co的化合價。針對以上問題，我們可以從以下幾個方面處理化合價問題：

一、 記住常規(guī)元素的化合價，變價元素根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零計算

初中化學(xué)中我們已經(jīng)學(xué)過大部分元素的化合價，比如堿金屬元素在化合物中的化合價為+1價，氧元素在化合物中的常見化合價為-2價，根據(jù)物質(zhì)中正負化合價代數(shù)和為零即可算出NaClO2中Cl的化合價為+3價，LiCoO2中Co的化合價也是+3價。

二、 根據(jù)元素的非金屬性確定物質(zhì)中的化合價

在元素周期表中，同一周期，隨著原子序數(shù)增大，元素非金屬性逐漸增強，同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，在兩種非金屬元素形成共價鍵時，共用電子對偏向非金屬性強的元素，所以非金屬性強的元素顯負價，非金屬性弱的元素顯正化合價，比如反應(yīng)BrCl+H2O

HBrO+HCl，如果對化合價規(guī)律不熟悉，容易得出HBrO是氧化產(chǎn)物，而HCl是還原產(chǎn)物的結(jié)論，實際上在BrCl中Br非金屬性比Cl弱，Cl為-1價，Br為+1價，所以該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。

在某些離子中，也存在類似的情況，如CN-中，因為N元素的非金屬性更強，所以N為-3價，C為+2價，在反應(yīng)2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O中，N2和CO2都是氧化產(chǎn)物。還有一個非常典型的例子，一般情況下，O元素的價態(tài)為-2價，在過氧化物中也會出現(xiàn)-1價，但在O和F形成的化合物中，F(xiàn)顯-1價，O的價態(tài)為+2價，如反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，O2是還原產(chǎn)物。

三、 根據(jù)共價化合物中價鍵情況確定化合價

在共價化合物中，元素化合價往往跟元素參與成鍵的數(shù)目有關(guān)，即與共用電子對數(shù)有關(guān)。比如CO2中，C參與形成四對共用電子，且共用電子對偏向O而偏離C，所以C顯+4價，每個氧原子參與兩個共價鍵，所以O(shè)顯-2價。

類似的例子還有很多，比如NH3中N顯-3價，H顯+1價。根據(jù)上面的方法，能夠確定大多數(shù)共價化合物中元素的化合價，但是，如果僅僅根據(jù)成鍵數(shù)目，部分化合物中元素價態(tài)并不符合此規(guī)律，比如在H2O2中，O仍然參與兩個共價鍵，但O的化合價為-1價，N2H4中N參與三個共價鍵，但N顯-2價，類似的例子還有很多，最典型的就是有機物中碳元素的價態(tài)，有的是整數(shù)，如CH4中C顯-4價，HCOOH中C顯+2價，有的算出來是分?jǐn)?shù)，如C3H8中，C的價態(tài)為-83價，甚至在部分有機物中，C元素的價態(tài)出現(xiàn)了0價，如C6H6O6，C2H4O2中，C均為0價，為什么出現(xiàn)以上情況呢？

我們仔細分析可以發(fā)現(xiàn)，上述物質(zhì)有一個共同特點，都是既含極性鍵，又含非極性鍵，非極性鍵中共用電子對不發(fā)生偏移，所以不會導(dǎo)致原子帶電，也就可以理解為非極性鍵與元素化合價無關(guān)，化合價只與偏移的共用電子對數(shù)有關(guān)，比如N2H4中，每個氮原子參與3個價鍵，但只有N—H鍵中共用電子對發(fā)生偏移，所以N就是-2價而非-3價。同樣的方式可以看出CH3CH2CH3中中間的C顯-2價，兩端的C顯-3價，-83價為其平均價態(tài)。

四、 一些特殊的化合價

在中學(xué)化學(xué)中，除了上述提到的這些情況外，還存在一些較為特殊的情況，比如Fe3O4，部分資料解釋為鐵Fe顯+83價，實際上應(yīng)該將Fe3O4，改為FeO·Fe2O3，所以Fe3O4，中一個Fe顯+2價，另外兩個Fe顯+3價，類似的Pb3O4，也可以改為2PbO·PbO2。Li2Ti5O15中有7個氧原子顯-2價，其余8個顯-1價，即存在四個過氧鍵。

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作者簡介：許建松，云南省曲靖市，曲靖市第一中學(xué)。