李萬春

江蘇

教材是我們平時教學、復習和備考的藍本。通過對近年來高考化學試題的分析可以發(fā)現(xiàn)，高考題的難度并不大，都是教材基礎(chǔ)知識和基本原理的靈活運用，很多高考題源自教材或是教材習題的直接改編。因此，在復習過程中一定要重視教材、回歸教材、吃透教材。下面結(jié)合具體問題，就如何挖掘教材中的知識規(guī)律進行分析。

1．挖掘隱性知識，完善知識體系

所謂隱性知識是指隱蔽在教材中沒有直接表述出來的知識內(nèi)容和知識聯(lián)系。在教材中包含著很多隱蔽性的知識，如隱性知識點、隱性知識線、隱性觀點、隱性結(jié)論或規(guī)律、隱性思路等，合理地挖掘和利用這些知識，可以深化學生對知識的理解，完善知識體系。例如，復習苯酚的化學性質(zhì)時，在苯酚的有關(guān)內(nèi)容中顯性的性質(zhì)能找到3條，隱性的性質(zhì)有1條，再通過對苯酚的分子結(jié)構(gòu)進行分析，聯(lián)系前后所學的知識，又可發(fā)現(xiàn)苯酚還具有與苯、醇類的一些相似的化學性質(zhì)。因此，歸納苯酚的化學性質(zhì)時，至少應對其完善為①酸性，②取代反應，③顯色反應，④氧化反應，⑤還原性，⑥液態(tài)時與Na的反應，⑦酯化反應(生成酚酯)，⑧聚合反應(生成酚醛樹脂)。

例1.雙羥香豆素醫(yī)學上用作抗凝劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是

( )

A．分子式為C19H14O6

B．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

C．1 mol該物質(zhì)最多能與10 mol氫氣發(fā)生加成反應

D．1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol氫氧化鈉溶液完全反應

解析：該有機物可看成是酚酯，其分子式為C19H12O6，故A錯誤；該物質(zhì)分子中沒有酚羥基，遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應，故B錯誤；因為酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應，所以1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；1 mol該物質(zhì)水解可得2 mol酚羥基和2 mol羧基，最多能與含4 mol氫氧化鈉的水溶液完全反應，故D正確。

答案：D

2．挖掘圖片知識，實現(xiàn)知識遷移

教材中有大量的圖片、圖表知識，這些插圖十分重要，它給我們提供了大量的數(shù)據(jù)、材料，而這些數(shù)據(jù)、材料往往是說明化學概念、原理的重要依據(jù)。高考題中的有些插圖看似陌生，卻往往和教材中的插圖有著直接的聯(lián)系。例如，分析電化學裝置圖是高考的高頻考點，是容易失分的題目，采用遷移法可解決這類試題，即把考題中陌生的裝置遷移到教材中熟悉的裝置，兩相結(jié)合分析，實現(xiàn)問題的解決。

電化學裝置知識遷移實例

續(xù)表

例2.一種四室式電滲析法電解池，用食鹽水直接制取鹽酸和燒堿的原理如下圖所示，a和b為惰性電極，四室之間由陽離子交換膜(陽膜)或陰離子交換膜(陰膜)隔開。下列說法不正確的是

( )

A．Ⅰ室和Ⅳ室為產(chǎn)品室，X為陰膜

B．通電后，Ⅳ室中H+向Ⅲ室遷移

C．通電后，Ⅱ室的pH基本不變

解析：根據(jù)直流電源的正負極，可確定a電極為陰極，b電極為陽極。電解時，水電離產(chǎn)生的H+在陰極被還原為H2，破壞水的電離平衡，陰極溶液顯堿性，Ⅱ室中的Na+通過陽膜進入Ⅰ室，與電解產(chǎn)生的OH-形成產(chǎn)品NaOH；Ⅲ室中的Cl-不能通過陽膜進入Ⅳ室，通電后Ⅳ室中水電離產(chǎn)生的OH-被氧化為O2，導致陽極溶液的酸性增強，Ⅳ室中H+通過陽膜向Ⅲ室遷移，Ⅱ室中的Cl-通過陰膜向Ⅲ室遷移，在Ⅲ室中得到鹽酸。由此可見，Ⅰ室和Ⅲ室為產(chǎn)品室，Ⅱ室溶液中NaCl的量減少，其pH基本不變。

答案：A

點撥：離子交換膜可以隔離膜兩邊區(qū)域內(nèi)的某些物質(zhì)，防止副反應產(chǎn)生，提高產(chǎn)品的純度與產(chǎn)率。例如，氯堿工業(yè)中，利用陽離子交換膜防止陽極產(chǎn)生的Cl2與陰極產(chǎn)生H2混合而發(fā)生爆炸，防止Cl2與陰極產(chǎn)生的NaOH反應產(chǎn)生副產(chǎn)物而降低Cl2、NaOH的產(chǎn)率以及NaOH的純度。本題要求用電解食鹽水直接制取鹽酸和燒堿，關(guān)鍵也是防止副反應的發(fā)生，通過電滲析法使離子有選擇性地定向移動，即可得到目標產(chǎn)品。結(jié)合教材上電解飽和食鹽水裝置中離子交換膜的作用，可進一步理解本題裝置中設(shè)置陽離子交換膜的目的。

3．挖掘?qū)嶒炛R，提升實驗能力

中學化學中有幾個基礎(chǔ)的實驗，它們包含了很多基本的實驗操作，由此衍生出的一些問題經(jīng)常是高考的重要考點，教學時應對這些實驗進行深入的分析。例如實驗室可用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，處理并重新利用這些學生實驗后的藥品是很有意義的。分離二氧化錳和氯化鉀是一個經(jīng)典實驗，對該實驗應進行重點剖析。

分離二氧化錳和氯化鉀的實驗原理是二者水溶性的差別。對于實驗原理，我們可以思考下列問題：分離混合物的常見方法有哪些？其方法的適用對象是什么？

第一步是溶解，我們可以思考下列問題：溶解需要哪些儀器？玻璃棒的作用是什么？有哪些能加快溶解的方法？

第二步是過濾，我們可以思考下列問題：過濾所需要的儀器是什么？玻璃棒的作用是什么？過濾要注意哪些問題？如何加快過濾的速度？有時需要趁熱過濾，為什么要趁熱過濾？趁熱過濾的方法有哪些？

對濾紙上的二氧化錳進行洗滌就可以得到純凈的二氧化錳。關(guān)于洗滌，通常涉及四個問題：為什么要洗滌？用什么洗滌？怎樣洗滌？怎樣證明已經(jīng)洗滌干凈？

對于為什么要洗滌，通?？紤]以下三個目的：①除去晶體表面可溶性的雜質(zhì)；②洗滌過濾所得到的殘渣，把有用的物質(zhì)，如目標產(chǎn)物盡可能地洗出來，以提高產(chǎn)率；③洗去濾渣表面一些對環(huán)境有害的物質(zhì)，如重金屬鹽等，防止污染環(huán)境。

對于用什么洗滌，可以考慮以下洗滌劑：①蒸餾水；②冷水；③有機溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液。用酒精洗滌的好處：可以降低晶體因溶解而造成的損失，可以除去晶體表面的水分，酒精易揮發(fā)，縮短晶體干燥的時間。

關(guān)于怎樣洗滌和怎樣證明已經(jīng)洗滌干凈的問題，高考中曾經(jīng)多次考查，能用規(guī)范的語言將操作要領(lǐng)說清楚并不容易。

第三步是從濾液中析出氯化鉀晶體，我們可以思考下列問題：從溶液中析出晶體的方法有哪些？包括:蒸發(fā)溶劑、降溫結(jié)晶、加入有機溶劑以降低水的極性等。要得到干燥的晶體，干燥的方法有哪些？主要有：①自然晾干；②濾紙吸干；③在干燥器中干燥；④烘干：適用于熱穩(wěn)定性較好的物質(zhì)。

在中學化學中，粗鹽的提純、氯氣的制備、乙酸乙酯的制備是三個重要的基礎(chǔ)實驗；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和酸堿中和滴定是兩個重要的定量實驗。這些實驗的要點通常是高考試題命題的生長點，如果我們能像分析分離二氧化錳和氯化鉀的實驗一樣，對這些基礎(chǔ)實驗進行深入細致的剖析，則可以觸類旁通，提高復習的針對性和有效性，這遠比盲目地做大量的實驗題要有意義得多。

例3.食鹽既是生活必需品，也是重要的化工原料。請回答下列與食鹽有關(guān)的問題：

(1)操作a的名稱是________，所用的玻璃儀器有 ___________________。

(2)在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為 溶液。

(3)寫出固體H所含物質(zhì)的化學式：__________________。

(4)從精制食鹽水得到精鹽的實驗操作是 (填操作名稱)。

Ⅱ．加碘鹽中加的物質(zhì)是碘酸鉀，工業(yè)上生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

(1)從反應器中的溶液得到KH(IO3)2晶體最適宜的操作方法是 ___________________。

(2)參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________________。

溫度/℃20406080溶解度8.0812.618.324.8

Ⅱ．由KClO3受熱容易分解，推測KH(IO3)2受熱更容易分解，所以從溶液中得到KH(IO3)2晶體最適宜的操作方法是冷卻結(jié)晶。KIO3的溶解度不是很大，受溫度的影響也不是很顯著，從溶液中得到碘酸鉀晶體用蒸發(fā)結(jié)晶為好。

答案：Ⅰ．(1)過濾 玻璃棒、漏斗、燒杯 (2)NaOH

(3)CaCO3、BaCO3(4)蒸發(fā)結(jié)晶

Ⅱ．(1)冷卻結(jié)晶 (2)蒸發(fā)結(jié)晶

點撥：本題與教材基礎(chǔ)實驗聯(lián)系非常密切。提純就是把物質(zhì)中的雜質(zhì)除去，除雜時應做到：①所選用的試劑不能與被提純的物質(zhì)發(fā)生反應；②每一步所加的試劑都必須過量，以保證雜質(zhì)被除盡；③由于過量試劑會帶入新的雜質(zhì)，所以必須在后續(xù)的反應中被完全除盡。