歐斌輝

高中化學(xué)是高中階段最重要的學(xué)科之一，并且很少有學(xué)生可以將此科目的知識(shí)完全吸收了解，其學(xué)習(xí)難度較高，在進(jìn)行化學(xué)題目的解答時(shí)必須要有很強(qiáng)的邏輯思維才能得出標(biāo)準(zhǔn)的答案，這就造成學(xué)生在解題的過程中往往會(huì)出現(xiàn)很多問題，比如化學(xué)方程式的混淆和記錯(cuò)元素符號(hào)等，元素的錯(cuò)誤會(huì)致使質(zhì)子、中子發(fā)生變化而造成方程式的不守恒，從而導(dǎo)致結(jié)果出錯(cuò)。因此，本文主要對(duì)學(xué)生在化學(xué)題解答過程中出現(xiàn)的問題進(jìn)行分析，并提出相關(guān)的解題思路和具體方法。

提高學(xué)生對(duì)高中化學(xué)解題能力的策略

首先，要提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。化學(xué)這一科目的學(xué)習(xí)過程相對(duì)比較枯燥乏味，很難提起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，因?yàn)榇蟛糠种R(shí)都是生硬的公式和元素周期表，需要學(xué)生死記硬背才能進(jìn)行相關(guān)習(xí)題的解答。而要想提高學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)積極性，就需要教師的相關(guān)指導(dǎo)，如讓學(xué)生進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

其次，要擴(kuò)展學(xué)生的思維，使學(xué)生愿意自主學(xué)習(xí)，以下舉一個(gè)具體事例。

教師先用無色濾紙蘸取少量的氯化鈉，然后再用酚酞試液進(jìn)行兩種液體的混合，隨后連接在鋁片上，并且將連接的兩端通上電源，再用鉛筆在透明濾紙上寫字，這時(shí)就會(huì)產(chǎn)生紅色的印記，觀察此類現(xiàn)狀，其中表述正確的是：

第一，這種現(xiàn)象是一種化學(xué)還原。

第二，這是一個(gè)氧化還原現(xiàn)象。

第三，鉛筆寫字的一端是正極。

第四，其前端有氯氣產(chǎn)生。

這道題考驗(yàn)學(xué)生的就是有關(guān)電解質(zhì)方面的知識(shí)。

提高學(xué)生對(duì)高中化學(xué)解題方法的分析

以高中化學(xué)守恒法的分析為例：

質(zhì)量守恒分析

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物質(zhì)的總量和合成物的總量相等稱為質(zhì)量守恒。如某實(shí)驗(yàn)中金屬y與等量的蒸餾水融合后共有250克，與氯化物融合后產(chǎn)生了300克的結(jié)晶體，則其中的堿金屬元素是鋰、鈉、鉀、銣，已知條件是其離子相對(duì)質(zhì)量為7.21、21、37、88.45。

其具體解析為：假設(shè)z的離子質(zhì)量為A，可以通過計(jì)算得出A的數(shù)值范圍在14.5～45.5之間，所以正確答案是鈉元素。

電荷守恒分析

液體中的陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)相等稱為電荷守恒，舉例說明：把0.2毫升的鹽酸放置到0.2毫升的蒸餾水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是什么？

通過電荷守恒的相關(guān)原理可以得出，氨離子大于氯離子時(shí)帶有正電，自由基離子大于氫離子時(shí)帶有負(fù)電，所以，氯離子大于氨離子是不可能存在的。

高中化學(xué)相關(guān)題型的實(shí)例分析

關(guān)于雙水解問題的分析

在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，雙水解是十分重要的一個(gè)學(xué)習(xí)內(nèi)容，是考試的重要考點(diǎn)之一，所以學(xué)生對(duì)這一模塊的學(xué)習(xí)也十分關(guān)鍵。首先讓學(xué)生要對(duì)其基本概念有一個(gè)明確的理解，即雙水解主要是弱酸原子和弱堿原子共同溶解產(chǎn)生反應(yīng)的過程，并向?qū)W生提出問題：碳酸鈉和弱堿水融合都會(huì)生成二氧化碳嗎？為什么不會(huì)生成碳酸氫鈉？

分析可知，在碳酸鈉進(jìn)行水解的過程中會(huì)產(chǎn)生碳酸氨根，但是在雙水解中會(huì)與陰離子發(fā)生反應(yīng)，從而產(chǎn)生堿和二氧化碳，因此，在其液體遇到鋁的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生沉淀，再進(jìn)行分解工作就十分困難。同時(shí)，氯化鈉這個(gè)元素不好分解，在遇到鋁元素時(shí)會(huì)產(chǎn)生沉淀，從而產(chǎn)生氫氧化鋁，因?yàn)槠淙谌胨乃俣群苈?，所以就?huì)停止其化學(xué)反應(yīng)，但是相對(duì)來說，氫化酶的溶解速度很快，還能繼續(xù)產(chǎn)生相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，所以根據(jù)化學(xué)中能量守恒定律可知，其化學(xué)反應(yīng)還會(huì)繼續(xù)進(jìn)行，直到達(dá)到能量的相互均衡為止。

極值法相關(guān)分析

極值法的相關(guān)計(jì)算結(jié)果可以判斷其具體化學(xué)成分是什么。具體例題如下：

某種原子和一般氧化物進(jìn)行結(jié)合后，總共質(zhì)量為3.1克，與水進(jìn)行充分反應(yīng)之后的產(chǎn)物為3.68克，此金屬原子可能是什么？

根據(jù)所給出的條件可以得出，鉀和二氧化碳進(jìn)行反應(yīng)生出氫氧化鉀和氫氣，并且所產(chǎn)生的化學(xué)物質(zhì)總量為3.41克，所以不可能的金屬是鉀。這種計(jì)算方法也是在具體運(yùn)算中經(jīng)常用到的方法之一，它能夠快速地得出相關(guān)數(shù)值以便確定是什么元素，對(duì)于學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)運(yùn)算的過程中也能有很大程度的幫助。

結(jié)語(yǔ)

化學(xué)是一門十分深?yuàn)W的學(xué)科，它結(jié)合了物理和數(shù)學(xué)的有關(guān)知識(shí)，可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和邏輯能力，但是想要把這門學(xué)科吃透很不容易，需要具備嚴(yán)密的思維性和優(yōu)秀的解題能力，對(duì)于不同的問題要有不同的解題思路，要會(huì)舉一反三，對(duì)相關(guān)方程式的掌握和化學(xué)元素的反應(yīng)結(jié)果都要有一個(gè)清楚的理解，不能出現(xiàn)一點(diǎn)差錯(cuò)，否則就會(huì)導(dǎo)致在計(jì)算過程中出現(xiàn)基礎(chǔ)性的錯(cuò)誤?？傊?，只有掌握正確的解題方式和解題思路，才能在很大程度上提升化學(xué)成績(jī)和學(xué)習(xí)的積極性。