唐鳳

摘要：高中階段是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要時期，并且化學(xué)是重要的高考學(xué)科，該學(xué)科的學(xué)習(xí)質(zhì)量對學(xué)生的高考成績會造成很大影響?；瘜W(xué)平衡原理貫穿于高中化學(xué)知識學(xué)習(xí)的始終，學(xué)生對這一知識原理的掌握直接關(guān)系到學(xué)生的化學(xué)解題能力。因此基于高中化學(xué)教學(xué)有效性，筆者將在文章中分析化學(xué)平衡原理在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用途徑，旨在促進(jìn)高中生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力提升。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；化學(xué)平衡；基本概念

引言：

在宏觀條件下，可逆的化學(xué)反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不變就是我們所說的化學(xué)平衡原理?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的基本，因此在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生應(yīng)該掌握方程式知識，合理運用化學(xué)平衡原理，以此培養(yǎng)高中生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力和邏輯思維能力，最終促進(jìn)其化學(xué)成績提升。

一、用化學(xué)概念來判斷其平衡性

由上述內(nèi)容可知，化學(xué)平衡原理的應(yīng)用對象是可逆化學(xué)反應(yīng)，由此可見，本研究中所分析的化學(xué)反應(yīng)既可以是正反應(yīng)也是可以是逆反應(yīng)，二者的正逆反應(yīng)速率是相等的。因此我們可以斷定，這一類化學(xué)反應(yīng)中v（正）=v（逆），也就是我們所說的化學(xué)平衡，也可以說，只有化學(xué)平衡則v（正）=v（逆）。在化學(xué)教學(xué)中可以這樣描述：當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學(xué)平衡狀態(tài)”[1]，例如化學(xué)方程式CI2+H2O<==>HCI+HCIO就是典型的可逆反應(yīng)。

二、其它可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡的方法

（一）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的顏色判定

在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)有色反應(yīng)物或者生成物的時候，我們就可以依據(jù)反應(yīng)物或生成物的顏色判斷該化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。例如濃鹽酸和二氧化錳產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)后生成氯氣，化學(xué)方程式，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)物二氧化錳和生成物氯氣都是有色物質(zhì)，這個過程中我們可以觀察氯氣的顏色變化，具體來說，如果隨著時間的推移氯氣由原本的黃綠色不斷變化，就說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；如果氯氣的顏色深度停止發(fā)生變化，則說明氯氣濃度不再發(fā)生變化，即上述化學(xué)反應(yīng)屬于符合化學(xué)平衡原理。此種方法需要學(xué)生在日常的化學(xué)學(xué)習(xí)中不斷進(jìn)行常見化學(xué)有色物質(zhì)的總結(jié)和歸納，方便在化學(xué)反應(yīng)過程中利用常識進(jìn)行判斷。

（二）利用化學(xué)平衡常數(shù)來判定

利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)平衡性的判定也是一種有效方式，在化學(xué)反應(yīng)中，常數(shù)k值大小和正反應(yīng)程度呈正相關(guān)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)，意思是對于同一個反應(yīng)，改變反應(yīng)物或生成物的濃度，平衡雖然按勒夏特列原理的方向移動，但達(dá)到新平衡后，平衡常數(shù)并未改變。此外，由于化學(xué)平衡常數(shù)k不受催化劑、壓強以及濃度影響，但是其受溫度影響，因此在化學(xué)反應(yīng)中能夠依據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)k進(jìn)行熱效應(yīng)問題判斷，化學(xué)反應(yīng)過程中如果出現(xiàn)吸熱反應(yīng)，溫度升高則k值增大。

（三）有液體或固體參加的反應(yīng)

液體和固體物質(zhì)共同參與的化學(xué)反應(yīng)在高化學(xué)中較為常見，這類反應(yīng)中，氣體體積相等與否不會影響平均摩爾質(zhì)量，就可以確定該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。但是教師在教學(xué)過程中也需要注意強調(diào)例外情況，如在一定條件下，一氧化碳和氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會生成炭和液態(tài)水，這時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=15g/mol可以確定[2]，但是不能確定該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反而在混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M≠15g/mol時，一氧化碳的物質(zhì)的量和氫氣的物質(zhì)的量相等時，說明該反應(yīng)為達(dá)到平衡狀態(tài)。

（四）密閉容器中的反應(yīng)

在密閉容器中，化學(xué)反應(yīng)條件中的濃度、壓強或者速率其中之一發(fā)生變化都會使該化學(xué)反應(yīng)喪失平衡性，例如：4NH3+5O2=4NO+6H2O，在保證化學(xué)反應(yīng)條件不變的情況下，向密閉的容器中注入氦氣，則由于惰性氣體的加入容器內(nèi)的氣體總壓強增大，但是在容器體積不變的情況下，反應(yīng)物和生成物濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)速率不變，因此依然滿足v（正）=v（逆），該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；但是如果將氦氣換成氨氣，則反應(yīng)物濃度增加，正反應(yīng)速率增大，v（正）>v（逆），平衡正向移動[3]。因此在此類實驗中，如果需要判定化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，需要將化學(xué)條件的變化情況作為可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)判定的一個重要參考因素。

（五）看圖像判定

在高中化學(xué)反應(yīng)平衡性判定方法中，圖像判定方式也經(jīng)常使用。如在部分試題中，會出現(xiàn)坐標(biāo)圖像，考察學(xué)生對圖像橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、曲線的起點或者拐點等位置的含義。因此高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生需要具備一定的圖像解讀能力，這有利于學(xué)生利用圖像進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判定[4]。在圖像中，假設(shè)縱坐標(biāo)代表反應(yīng)速率，則學(xué)生能夠結(jié)合曲線圖像獲知化學(xué)反應(yīng)速率大小，曲線斜率和化學(xué)反應(yīng)的激烈程度呈正相關(guān)，當(dāng)曲線斜率為0時，則可以判定該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)。

結(jié)束語：

綜上所述，高中化學(xué)學(xué)習(xí)中化學(xué)平衡原理的應(yīng)用十分廣泛，但是無論是教師教學(xué)還是學(xué)生學(xué)習(xí)過程中，都需要在掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識的前提下，提高自身對化學(xué)反應(yīng)平衡性的判定能力。尤其是教師在教學(xué)過程中，應(yīng)該注意對化學(xué)反應(yīng)平衡原理的巧妙應(yīng)用，為學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)能力提升提供助力，促進(jìn)高中生的化學(xué)成績提升。

參考文獻(xiàn)：

[1]于兆翔.高中生化學(xué)平衡相關(guān)概念學(xué)習(xí)的研究[J].課程教究，2017（08）：214-215.

[2]張譯之.高中化學(xué)中“化學(xué)平衡常數(shù)”的應(yīng)用分析[J].讀天下，2017，（01）：235-236.

[3]冀小東.高中化學(xué)實驗教學(xué)現(xiàn)狀的調(diào)查分析與對策研究[D].河南大學(xué)，2014.

[4]杜琳，何冰，陶果，奉強.高中化學(xué)教育中存在的問題及其解決對策研究——以新課程教學(xué)中存在的問題及其解決對策探討為例[J].科技資訊，2014，（15）：180.